Металлохимические свойства элементов

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Разделение металлов на простые (зр) и переходные (с дефектными с1- и /-оболочками), обусловленное особенностями электронного строения атомов, проявляется и в существенном различии их металлохимических свойств. При этом под металлохимическими свойствами подразумевают не только ионизационные потенциалы и электроотрицательность, атомные радиусы и валентно-электронную конфигурацию изолированных атомов, но и особенности конденсированного состояния, определяющие характер взаимодействия компонентов (расслоение, эвтектика, ограниченный твердый раствор, непрерывный ряд твердых растворов, химические соединения). Несмотря на то что взаимодействие металлов друг с другом (и с неметаллами) осуществляется на атомном уровне, металлохимических свойств изолированных атомов недостаточно для полного описания специфики взаимодействия в конденси]юванном состоянии. Это связано с коллективизацией электронов гри образовании металлических кристаллов. Тем не менее металлохимические свойства элементов позволяют в первом приближении оценить возможность и характер взаимодействия в металлических системах. [c.370]

На основании рассмотренных металлохимических свойств элементов можно проанализировать обш,ие закономерности взаимодействий металлов друг с другом. Интерметаллические реакции сводятся к следующим основным типам образование ограниченных твердых растворов, полная взаимная растворимость, возникновение интерметаллических соединений. К числу интерметаллических взаимодействий можно отнести образование эвтектических смесей и расслоение (отсутствие взаимодействия). [c.373]

Сравнивая химические и металлохимические свойства элементов, важно подчеркнуть, что металлохимия фактически представляет собой часть химии элементов и взаимодействие элементов подгруппы германия с металлами обусловлено теми же их особенностями, что и взаимодействие с остальными элементами систе- [c.389]

Металлохимические свойства элементов. Как известно. 1 см металлического тела содержит 10 —10 атомов (в зависимости от атомного объема). Концентрация электронов проводимости (которые и осуществляют связь в металлическом кристалле) колеблется в тех же пределах. Это означает, что в среднем в образовании металлической связи участвуют по одному электрону от каждого атома. Существуют и отклонения от 1Той средней вели- [c.369]

На основании рассмотренных металлохимических свойств элементов можно проанализировать общие закономерности взаимодействий металлов друг с другом. Интерметаллич еские взаимодействия сводятся к следующим основным типам образование ограниченных твердых растворов, полная взаимная растворимость, возникновение интерметаллических соединений. [c.211]

Металлохимические свойства элементов. Характер взаимодействия элементов друг с другом определяется в основном разностью их электроотрицательностей, электронной концентрацией (количеством валентных электронов, приходя-цщхся на каждый атом в формульной единице вещества, а также типом валентных электронных орбиталей) и соотношением размеров атомов взаимодействующих компонентов. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология