Связи образование

Положительные и отрицательные отклонения реальных растворов от закона Рауля обусловлены разными факторами. Если разнородные молекулы в растворе взаимно притягиваются с меньшей силой, чем однородные, то это облегчит переход молекул из жидкой фазы в газовую (по сравнению с чистыми жидкостями) и будут наблюдаться положительные отклонения от закона Рауля. Усиление взаимного притяжения разнородных молекул в растворе (сольватация, образование водородной связи, образование химического соединения) затрудняет переход молекул в газовую фазу и поэтому будут наблюдаться отрицательные отклонения от закона Рауля. [c.192]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

В процессе трения, как известно, важна специфика образования и разрушения фрикционных связей. Образование фрикционных связей характерно в основном для сухого трения, однако в той или иной мере оно реализуется и при гранич.ной смазке в условиях неоднородности микрорельефа поверхности и неравномерности распределения нагрузки на фактической площади контакта. Согласно теории И. В. Крагельского [255], различают пять видов фрикционных связей упругое оттеснение (деформация) материала, пластическое оттеснение (деформация) материала, микрорезание, адгезионное нарушение фрикционных связей, когезионный отрыв. Упругое оттеснение материала наблюдается в случае, когда действующая нагрузка не приводит к возникновению в зоне контакта напряжений, превышающих предел текучести. В этом случае такой важный трибологический параметр, как износ, возможен лишь в результате фрикционной усталости. Пластическое оттеснение происходит при контактных напряжениях, превышающих предел текучести (при этом износ определяется малоцикловой фрикционной усталостью). Мпкрорезание наблюдается при - напряжениях или деформациях, достигающих разрушающих значений (разрушение происходит при первых же актах взаимодействия). Адгезионное нарушение фрикционной связи непоередственно не приводит к разрушениям, но вносит определенный вклад в величину напряжений, действующих на контакт. Когезионный отрыв возникает в случае, если прочность фрикционной связи выше прочности нижележащего материала. [c.240]

Внутримолекулярная водородная связь. Наряду с межмолекуляр-ной Н-связью распространена и внутримолекулярная водородная связь. Образование ее возможно при одновременном наличии в молекуле акцепторной группы А—Н и донорной группы, содержащей атом В. Примером может сложить молекула о-нитрофенола [c.140]

Теория гибридизации. Обычрю атомы формируют связи за счет электронов разных энергетических состояний. Так, у атомов бериллия (2s 2p ), бора (2s 2p ) и углерода (2з 2р ) в образовании связей одновременно принимают участие как 5-, так и р-электроны. Несмотря на различие форм исходных электронных облаков, связи, образованные с их участием, оказываются равноценными и расположенными симметрично. В молекулах ВеС12, ВС1 з и СС14, например, валентный угол С1ЭС1 равен 180°, 120° и 109°28 соответственно. [c.70]

Дайте описание химической связи и строения молекулы Н О в рамках моделей локализованных связей, образованных перекрыванием 2р- и 1.5-орбиталей либо sp - и ls-орбиталей. Как согласуются предсказания валентного угла Н—О—Н, основанные на этих моделях, с его экспериментальным значением 105° Экспериментально установлено, что валентный угол Н—S—Н равен 92. Укажите возможную причину того, что валентный угол в HjS намного ближе к значению предсказываемому для Н2О в рамках одной из двух указанных моделей. [c.562]

Химическая связь, образованная в результате электрического притяжения двух разноименно заряженных ионов. Образуется преимущественно между металлом и неметаллом. Твердые вещества, построенные из ионов, называются ионными кристаллами. Пространственное расположение ионных кристаллов называется ионной решеткой. [c.54]

Избирательность аминов в отношении кислых газов объясняется обратимой химической реакцией. Однако химические связи образованных соединений настолько слабы, что процесс сероочистки больше напоминает физическую абсорбцию. Уравнения химических реакций, применяемые для описания процесса, показывают, что с 1 молем HjS или Oj реагирует 2 моля амина. Следовательно, максимальная поглотительная способность раствора амина может быть принята равной 0,5 [c.271]

Как видно из рис. 47, гибридная орбиталь, возникшая из 5- и р-орби-талей, больше вытянута по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образованная с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем образованная электронами отдельных 5- и р-орбиталей. [c.73]

Тремя точками обозначена связь, образованная за счет пары связывающих и одного разрыхляющего электронов, что соответствует порядку связи 0,5, [c.360]

Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Re объясняется, как полагают, усилением доли ковалентной связи, образованной за счет (п—1) d-орбиталей. По тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т. пл. 380°С). [c.570]

Здесь стрелкой показана связь, образованная по донорно-акцепторному сио- обу. [c.443]

Следует напомнить, что семь связей, образованных тремя углеродами аллильных систем, компланарны и лежат в плоскости, параллельной поверхности катализатора [c.70]

В рассмотренных комплексах мы встречаемся с особым видом донорно-акцепторной связи, когда комплексообразователь является одновременно и акцептором (принимает неподеленную пару лиганда) и донором (поставляет свои -электроны на орбиталь лиганда). Связь, образованную заполненной электронами орбиталью центрального атома и свободной орбиталью лиганда, называют дативной связью. [c.130]

С повышением температуры увеличивается доля процессов непосредственной молекулярной деструкции в крекинге и уменьщается эффект самоторможения и торможения. Это находится в согласии с предсказанием цепной теории, требующей уменьшения роли цепных реакций с повышением температуры (длина цепи сильно уменьшается с увеличением температуры), и экспериментальными данными о влиянии температуры на действие ингибиторов [68]. Уменьшение эффектов торможения и самоторможения с увеличением температуры сопряжено не с тем, что резко уменьшается адсорбция ингибиторов на стенках [121], но в первую очередь с тем, что сильно замедляются реакции развития цепей, а также реакция обрыва цепей на ингибиторах вследствие уменьшения стерических факторов этих реакций с повышением температуры (см. главу IV). Вторичные реакции, с которыми связано образование конденсированных продуктов и кокса, протекают и при высоких температурах (900—1000°) с участием радикалов. Однако при еще более высокой температуре идут уже реакции распада с образованием водорода, сажи и ацетилена, ускоряемые кристаллическими зародышами углерода [121]. Хотя высокие температуры сильно способствуют диссоциации на радикалы, при высоких концентрациях радикалов резко усиливаются реакции рекомбинации и диспропорционирования радикалов, в результате чего снижается цепной эффект. [c.59]

Если дополнительно учесть одинарную связь, образованную за счет а-электронов, то полный порядок связи Pp.v будет определяться как [c.40]

Физический смысл такого определения порядка связи легко выяснить на основании следующего рассуждения. Если электронные орбитали атомов р, и v в значительной степени перекрываются, то между ними образуется прочная связь. Это условие выполняется, если коэффициенты при атомных орбиталях и велики. Произведение коэффициентов С/ц и ,v в уравнении (1,113) характеризует прочность связи, образованной за счет электронной -й орбитали. Рассмотрим два примера для бутадиена [c.40]

Комбинация трех орбиталей — одной 5- и двух р-типа — приводит к образованию трех 5р -гибридных орбиталей, расположенных под углом 120° (рис. 48). Под таким же углом располагаются и связи, образованные с участием электронов этих орбиталей. Например, вследствие зр -гибридизации орбиталей атома бора молекула ВС13 имеет форму треугольника [c.73]

Привести примеры соединений азота, в молекулах которых имеются связи, образованные по до-норно-акцепториому механизму. [c.228]

Наиболее распространенным типом связи является двухэлек-тропная связь (а-связь). В зависимости от электроотрицательности атомов, образующих эту связь, электронные орбитали могут быть симметричными (при равной электроотрицательности) или смещенными так, что электронная плотность будет выше у более электроотрицательного атома. Смещение электронной плотности может иметь место и в случае связи, образованной одинаковыми атомами, которые соединены с атомами или группами атомов, имеющими разную электроотрицательность (индуктивный эффект). Так, например, двойная связь в бутене-2 не поляризована, а в пропилене и хлористом аллиле — поляризована [c.113]

Опытом устаповле.чо, что четыре связи N—Н в пог с аммония ко всех отиошенпях равноценны. Из этого следует, что связь, образованная донорно-акценторпым способом, не отличается но своим свойствам от ковалентной связи, создаваемой за счет неспаренных электронов взаимодействующих атомов . [c.131]

Ковалентную связь, образованную донорно-акцепторным способом, иногда кратко называют донорно-акцепторной связью. Под этим термином следует, однако. понимать пе особый вид связи, а лншь определенный способ образования ковалентной связи. [c.131]

Теперь каждый из трех атомов, составляющих молекулу N20, обладает устойчивой восьмиэлектропиой структурой внешнего слоя. Если ковалентную связь, образованную допорио-пкиентортлм способом, обозначить, как это принято, стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцситору, то структурную формулу оксида азота (1) можно представить следующим образом [c.132]

Так, в молекуле водорода (рис. 27, стр. 120) иерекрываь ие атомных 5-электронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т. е. вблизи оси связи). Образованная подобным образом ковалентная связь называется а-связью (сигма-связь). [c.133]

В этом соединении азот, обладавший в аммиаке неподеленной парой электронов, поставляет их на образование ковалентной связи с атомом В из BPj. Связь, образованная парой электронов одного атома (донора) при его взаимодействии с другим атомом (акцептором), называется донорно-акцеп-торной связью, или коорданационной ковалентной связью ее отличие от обычной ковалентной связи довольно условно, поскольку после того, как связь уже образована, она ничем не отличается от обычной ковалентной связи. [c.473]

Наиболее благоприятное направление приближения молекулы воды перпендикулярно этой плоскости четырех тяжелых атомов, с любой стороны от нее. На рис. 22-1, а показана наиболее благоприятная ориентация приближающейся молекулы воды. При такой ориентации неподеленная пара электронов в молекуле воды притягивается к положительному заряду на центральном атоме С тиоацетамида. Когда молекула воды сближается с этим аюмом С, не1Юделенная пара электронов притягивается к нему и между молекулами начинает образовываться частичная связь. Образование этой частичной связи приводит к двум последствиям оно ослабляет связь между атомами С и 8 в результате того, что электроны еще больше оттягиваются в сторону атома 8, и одновременно ослабляет связи О—Н [c.351]

Такое уменьшение действительно было обнаружено [13] и использовано для измерения числа связей, образованных с металлом. Было показано, что при комнатной температуре хемосорбция одной молекулы С2Н4 производит то же воздействие на намагниченность N1, что и адсорбция одной молекулы Нг- Начало диссоциативной адсорбции С2Н4 было замечено около 100° С, когда 1 молекула С2Н4 становится эквивалентной ЗН2. [c.33]

Ряд авторов полагает, что выделить группу пневматолитовых месторождений в общей классификации эндогенных месторождений не представляется возможным, так как на пневмато-литовый этап позднее накладывается гидротермальный, а для различия этих процессов критерии отсутствуют [Смирнов С. С., 1947 г. Бетехтин А. Г., 1953 г. Лазаренко Е. К-, Лазько Е. М., Пизиров А. В., 1963 г.]. Действительно, при снижении температуры и давления летучих компонентов магмы, из которых главным является (надкритический) водяной пар, он из однофазного газового состояния переходит вначале в двухфазное, газо-жидкостное, а затем и жидкое состояние. С образующимися водными растворами, к которым могут присоединяться и воды осадочной толщи земли, связано образование гидротермальных месторождений. [c.150]

Сущность химической реакции заключается в следующем перераспределяются атомы и ионы или происходит превращение этих час тиц перестраивается химическая связь (образование, разрыв и изменение химической связи) при этом часто происходит перерас пределение электронов изменяется энергия (изменяется энергосо держание отдельных веществ). [c.61]

Связь, образованную электронами, принадлежащими обоим атомам, называют ковалентной. Промежуточный тип связи, когда электроны несколько смендены от одного атома к другому, - называют полярной ковалентной связью. Это наиболее распространенный вид связи, он реализуется в большинстве известных веществ. Соединений с неполярной ковалентной связью и связью, близкой к чисто иоиной, существует немного. [c.68]

Расчет Гейтлера и Лондона дал количественное объяснение химической связи иа основе квантовой механики. Он показал, что если электроны атомов водорода обладают противоположно направленными спинами, то при сближении атомов происходит значительное уменьшение энергии системы — возникает химическая связь. Образование химической связи обусловлено тем, что при наличии у электронов антипараллельных спинов стано1зится возможным передвижение электронов около обоих ядер, которое иногда не вполне удачно называют обменом электронов . Движение электронов около обоих ядер приводит к значительному увеличению плотности электронного облака в пространстве между ядрами, которое стягивает положительно заряженные ядра. Притяжение уменьшает потенциальную энергию электронов, а следовательно, и потенциальную энергию системы — возникает химическая связь . Следовательно, образование химической связи объясняется понижением потенциальной энергии электронов, обусловленным увеличением плотности электронного облака в пространстве между ядрами. [c.79]

На осповаппи изложенного можно сделать вывод, что связи, образованные р-орбнталямн, если не принимать во внимание других факторов, располагаются под углом 90° друг к другу. [c.85]

Более сложная зависнмость имеет место при образовании связей атомом углерода. Как уже указывалось, этот атом в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспареннымн электронами— одним 5-электроном и тремя р-электронами. Рассуждая аналогично, можпо было бы ожидать, что атом углерода будет давать три связи, направленные под углом 90° друг к другу (р-электро-ны), и одну связь, образованную. -электроном, направление которой может быть произвольным, поскольку 5-орбиталь имеет сферическую симметрию. [c.85]

Атом азота, обладающий конфигурацией ls 2s 2p имеет три р-орбиталн, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях— по осям X, у и г. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь в направлении оси у. Тогда при достаточном сближении две 2ру-орбнтали перекроются, образуя общее электронное облако., расположенное вдоль оси, соединяющей ядра атомов (рис. 1.40 а). Связь, образованная электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей центры атомов, называется ст-связью. [c.89]

Посмотрим, что будет происходить с другими неспаренными электронами атомов азота. На рис. 1.40 6 представлены волновые функции 2рг-электронов атомов азота. Как видно, орбитйли перекрываются,.но это перекрывание имеет иной вид, чем то, которое происходит при образовании ст-связи. В данном случае образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра. атомов при этом плоскость, проходящая через координаты 2 и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от, линии, соединяющей центры атомов, называется п-связью. [c.89]

Введение. Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь ус таиов-ление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [c.55]

Рециклические процессы в химической технологии представляют собой совокупность сложных связей, образованную прямыми и обратными потоками сырья и энергии между технологическими единицами, т. е. наличие рециркуляции придает любому объекту химической технологии характер системы. [c.285]

В частности, была сделана попытка связать образование трещин с явлениями, которые возникают в пластической фазе. Авторы этой теории считают, что образование трещин вызывается слишком высокой пластичностью и что между пластичностью и трещинообразова-нием существует определенная зависимость. Эта зависимость, по предположениям авторов теории, обусловливалась тем, что самые пластичные угли дают самое обильлое образование первичных смол и что выделение этих смол к концу пластической зоны часто сопровождается повышением скорости усадки при температурах, близких к 65. [c.166]

С большой эндотермичностью связано образование неопентиль-ной структуры. Поэтому изомеризация углеродноГЬ скелета с образованием четвертичного атома углерода практически не идет. Ре акции же типа [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология