Формульная единица

Формульная единица Группа атомов или ионов, представленных химической формулой вещества. Простейшая единица ионного соединения [c.548]

Определяют число формульных единиц в элементарной ячейке. [c.373]

Если известна плотность р, можно вычислить число формульных единиц в элементарной ячейке [c.365]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Эквивалентами называют условные (реально не существующие) частицы, в z раз меньшие, чем соответствующие формульные единицы, например [c.40]

В дальнейшем заш1сь я моль В , где В — химическая формула или название вещества, всегда будет отвечать значению формульного количества этого вещества (значению количества вещества, которое состоит из формульных единиц В). Например, [c.41]

Определение рентгеновской плотности и числа формульных единиц в элементарной ячейке [c.365]

Число ионов в формульной единице [c.386]

Количество вещества. Любое вещество состоит из определенных структурнь[х единиц. Например, поваренная соль,.хлорид натрия, состоит из условных молекул кристаллического веи ес гва Na l, газ метан — из отдельных молекул СН4. Такие структурные единицы принято называть формульными единицами и обозначать как ФЕ. Формульные единицы — это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, условные молекулы кристаллических веществ и полимеров и др. Для характеристики числа чгигтиц вводится понятие количества вещества. Количество вещества В [c.21]

Цель работы получение и расчет рентгенограммы, определение состава вещества, постоянных кристаллической решетки, типа ячейки и числа формульных единиц в ней. [c.372]

Ео пропорциональна квадрату минимального элементарного заряда I, а также числу Авогадро (в 1 моле кристалла содержится 6,023-1023 формульных единиц ). Итак, [c.114]

Полезно отметить, что термин кмоль определяется как 6,02-10 формульных единиц (не обязательно молекул ). Следовательно, при одинаковых условиях 1 кмоль любого газообразного вещества должен занимать постоянный объем. Так, при нормальных условиях (Г = 273,16 К р=101 325 Па) [c.17]

Число ионов СГ в растворе в расчете на формульную единицу [c.386]

В современной химии с понятием моль связано 6,02-10 (точнее, 6,0225-10 ) любых формульных единиц — молекул, атомов, ионов, электронов, квантов или других частиц, [c.22]

В некоторых случаях малая химическая стойкость соеда-нений делает невозможным точное экспериментальное определение плотности. Приблизительно объем, приходящийся на формульную единицу, может быть вычислен по аддитивной схеме Уд, где , 1 4 Уз объемы, приходящиеся на формульную единицу. Может быть использован и расчет по ионным инкрементам, предложенный Биль-цем. Если не происходит резких изменений координационных чисел, то объем сложных окисных соединений равен сумме объемов исходных окислов, например, [c.79]

Моль как единица измерения в химии. Решением XIX Генеральной конференции по мерам и весам (Париж, 1971) моль введен теперь в число семи основных единиц СИ. Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа . В соответствии с наиболее точными измерениями для 1 моля указанных частиц Л л= (6,02252 0,00028) X 1023. [c.22]

Определяют число формульных единиц в элементарной ячейке 2 по среднему значению постоянной кристаллической решетки. Значения плотностей веществ приведены в Приложении XXVI. [c.371]

С учетом погрешности в определении Na при проведении практических расчетов в химии достаточно пользоваться величиной Л/а=6,023-.Число Na, характеризующее число формульных единиц в моле, называется постоянной Авогадро. [c.22]

При одновременном окислении (или восстановлении) атомов двух элементов одного вещества расчет ведут на одну формульную единицу этого вещества. [c.29]

Параметр — эквивалентное число, показывающее, какое число эквивалентов вещества В условно содержится в одной формульной единице этого вещества (следовательно, всегда Zg l). Эквивалентное число может быть приписано веществу только тогда, когда оно участвует в конкретной химической реакции, причем для одних веществ значение Zg меняется от реакции к реакции, а для других — остается постоянным. [c.40]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентные числа окислителя и восстановителя определяются числом электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Эквивалентные числа продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя) устанавливаются по эквивалентным числам реагентов. [c.40]

Известно, что 1 моль любого вещества содержит некоторое постоянное число формульных единиц. Приведите это число и укажите е1 0 название. Какие формульные единицы веществ Вы знаете [c.12]

ЗЯ ПОНЯТЬ — сколько. При участии в реакции каждой из двухатомных молекул кислорода образуются две формульные единицы Сп20. [c.107]

Рассмотрим теперь сколько нужно атомов меди для образования двух формульных единиц Сй20. Для одной формульной единицы требуется два атома меди, следовательно, для двух формульных единиц - четыре. [c.107]

Хотя соли не состоят из отдельных молекул и поэтому, строго говоря, не имеют молекулярной массы, им приписывают обычные химические формулы, которые выражают простейшим возможным способом общий состав соли. Масса одного моля таких формульных единиц соли называется ее формульной массой, но обычно продолжают говорить о молекулярной массе соли. Так, хлорид магния содержит один ион Mg на каждые два иона С1 , в результате чего его суммарный заряд оказывается равным нулю, химическая формула этой соли Mg l , а ее молекулярная масса равна 95,21 г. [c.53]

После фазового перехода оси и полярной фазы развернуты на угол 45° вокруг оси с неполярной фазы, поэтому при исследовании фазовых переходов в кристаллах КВР исходную непомр-ную фазу принято описывать в пространственной группе FM2. При таком выборе элементарных ячеек направления осей ai и aa, до и после перехода, не изменяются. Элементарная ячейка кристалла КВР при описании с помощью пространственной группы J42d содержит 4 формульные единицы, а при использовании пространственной группы РЫ2 — 8 формульных единиц. На рис. VIH.5, а показаны элементарные ячейки кристалла КВР до / и после II перехода, описанные в различных пространственных группах. [c.159]

Н. При помощи метода криоскопии ( 10) попытайтесь определить число частиц, которое образуется в водном растворе при диссоциации одной формульной единицы вещества РеС1з и Кз[Ре(СК)б]. Концентрация растворов 0,01 или 0,1 моль/л. [c.402]

Поэтому определяемая обычными методами степень диссоциации сильных электролитов является лишь кажущейся. При разбавлении раствора сильного электролита водой кажущаяся степень диссоциации возрастает не потому, что происходит увеличение степени диссоциации молекул (условно записываемых в виде формульных единиц, например NaOH), а вследствие уменьшения среднего расстояния между ионами благодаря электростатическому и другим взаимодействиям между противоположно заряженными ионами. [c.284]

Определение структуры скандата бария. Индицирование рентгенограммы Ba-jTtq Og, изоструктурного скандату бария, было приведено в гл. 5. На ромбоэдрическую ячейку приходится одна формульная единица, т.е. три атома Ва, четьл-ре Se и девять атомов кислорода. Однозначно определить пространственную группу нельзя, поэтому приходится рассматривать группы R3, t 3, R3/TJ, R3/n, R 32, Замена скандия на тулий сопровождается сильным ослаблением всех линий, кроме тех, у которых I =1п (в гексагональной установке). Из этого можно сделать вывод, что все атомы металла занимают позиции OOz с Z, кратными 1/7. Если исключить эквивалентные варианты чередования Ва и S по этим позициям, то оказываются возможными только четыре варианта Ва Ва S S S S Ва Ва, Ва S S Ва Ва Se S Ва, Ва S Ва S S Ва S Ва, Ва S Ва Ва S S Ва, [c.191]

На такую ячейку приходятся две формульные единицы K2U7O22 Яэ==7,1 Яв=7.11. [c.193]

Буквой В обозначена формульная единица вещества, которой может быть химическая формула атома (На, Са), молекулы (С12, Н2О2), катиона К" , А1 ), аниона ( N , N0, Сг О ), электоо-нейтральной группы катионов и анионов (А1С1з, К2Сг2 07), радикала ( — ОН, —N02) или любой другой точно определенной и реально существующей совокупности указанных частиц. [c.39]

В обменных реакциях происходит лишь перераспределение (присоединение или отдача) условных или реальных ионов реагентов, в результате чего образуются продукты, степени окисления элементов при этом не изменяются и каждый из ионов сохраняет свой заряд. Эквивалентное число Zg для некоторого реагента В в обменной реакции определяется суммарным зарядом тех ионов, которые обменивают с ним другой реагент расчет ведут на одну формульную единицу В. Эквивалентные числа продуктов устанавливают по значениям гв для реагентов. Например, для обменной реакции, описываемой иовиым уравнением [c.40]

Проводится обменная реакция между Na l и AgNOj, содержащихся в равных объемах 0,02М растворов при 25° С. Осадок отфильтровывают, а раствор (фильтрат) выпаривают досуха. Определите мольную долю (%) примеси, а также отношение числа формульных единиц основного вещества к числу формульных единиц примеси в сухом остатке. [c.268]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.9 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.5 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.122 ]

Кристаллохимия Издание 2 (1960) -- [ c.144 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.207 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология