Валентности типы

Рис. 37. 3.2. В сильно разбавленных растворах средний ионный коэффициент активности ие зависит от природы электролита в пределах данного валентного типа и определяется только величиной псиной силы. 3.3. Свойством растворителя, определяющим его ионизирующую способность, является диэлектрическая проницаемость. [c.104]

Неон, как и Не, обладает очень высоким ионизационным потенциалом (21,57 эВ) поэтому соединений валентного типа не образует. [c.495]

ЩИХ веществ данного валентного типа. Поэтому ионную силу раствора, определяемую выражением (XVI, 19), удобнее вычислять по уравнению [c.402]

Величины для солей разных валентных типов приведены в табл. XVI, 2. [c.402]

Из правила ионной силы следует, что в растворе сильных электролитов одинакового валентного типа коэффициент активности каждого из них зависит только от общей концентрации. [c.375]

Значения для солей различных валентных типов [c.402]

Валентный тип соли Соль [c.402]

Расчет на основе гидратной теории растворов электролитов. Бьеррум в 1919 г. вывел формулу, связывающую коэффициент активности электролита валентного типа I—I в водном растворе с моляльностью т, образующего жидкий гидрат с п молекулами воды [c.25]

Схематически эта функция представлена на рис. 1-2. Следует отметить, что уравнение справедливо не только для водных растворов электролитов любого валентного типа, но и для неводных растворов. Тот же вид имеет электростатическая составляющая энергии Гиббса [c.26]

В атоме неона Ые, как и у Не, валентные орбитали заполнены Поэтому свойства неона сходны со свойствами гелия. Неон обладает очень высоким ионизационным потенциалом (21,56 эв) в обычных условиях соединений валентного типа не образует. Основное отличие его от Не обусловливается относительно большей поляризуемостью атома, т. е. большей склонностью образовывать межмолекуляр-ную связь. [c.610]

Вследствие большой устойчивости электронной структуры (энергия ионизации 15,76 эв) аргон в обычных условиях химически инертен. Его соединения валентного типа не получены. [c.611]

Величина коэффициента проводимости зависит от концентрации электролита и его валентного типа. Так, в 0,1 н. растворе 1—1-валентного электролита — для 1—2-валентного электролита /г. = 0,75 для 1—3-валентного электролита той же концентрации / . = 0,4 и т. д. По мере же дальнейшего разбавления эти различия постепенно исчезают. [c.133]

Соотношения (I. 7) — (I. 9) применимы только для растворов симметричных бинарных электролитов, когда одна молекула электролита дает один катион и один анион. Если же электролит имеет несимметричный валентный тип или имеется смесь электролитов, то математические соотношения, описываюш,ие закон действия масс, согласно теории Аррениуса, и вытекаюш,ие из них следствия усложняются. Теория Аррениуса позволила легко трактовать любые явления, связанные с ионными равновесиями, и легла, таким образом, в основу качественного и количественного анализа. [c.11]

Z,= y v + v -— коэффициент, зависящий от валентного типа электролита. Значения коэффициентов L приведены ниже [c.30]

Соотношения (1.7) —(1.9) применимы только для растворов симметричных бинарных электролитов, когда одна молекула электролита дает один катион и один анион. Если же электролит имеет несимметричный валентный тип или имеется смесь электролитов, то математические соотношения, описывающие закон действующих масс, согласно теории Аррениуса, и вытекающие из них следствия усложняются. [c.13]

В дальнейшем была предложена теория сильных электролитов Дебая — Гюккеля, которая, основываясь на представлении об их полной диссоциации, объяснила физический смысл экспериментально определяемых значений а и их зависимость от концентрации раствора и валентного типа электролита с позиций электростатического взаимодействия ионов между собой. [c.161]

Экспериментальные данные показывают, что коэффициенты активности ионов зависят от общей концентрации электролитов и валентного типа этих электролитов. [c.56]

Аргумент / оказывается универсальным. Коэффициенты активности электролитов одного валентного типа в разбавленных растворах, выраженные через ионную силу, являются близкими между собой. [c.57]

В сравнительно разбавленных растворах коэффициент активности зависит от валентного типа солей и в меньшей степени от природы ионов. А так как коэффициенты активности в смеси зависят от общей суммарной концентрации ионов, то коэффициент активности, полученный таким способом, относится как к малорастворимой соли, так и к той соли, которая была добавлена. Конечно, такие соотношения имеют место в тех случаях, когда добавленная соль не образует с малорастворимой солью комплексов и когда твердая фаза в обоих случаях имеет один состав. [c.60]

На рис. 18 в качестве примера приведены графики, показывающие совпадение теоретически подсчитанных коэффициентов активности солей различных валентных типов с полученными экспериментально. [c.82]

Приведенные в таблице числа соответствуют значениям величин А, А, В ж В для одно-одновалентных электролитов. Для получения числовых значений величин А, А, В ж В для электролитов другого валентного типа числа следует умножить на факторы валентности величину Л на фактор со (1/у) величину А па ю = (1/у1/2)(2 2/)" = (коэффициент 1 2 введен для того, чтобы для одно-одновалентного электролита оз превращался Б единицу) величину В на фактор со" = со /ш. Для равновалентных электролитов со = 2. [c.86]

Величина а зависит от диэлектрической проницаемости растворителя и температуры, ш и РУ зависят от свойства растворенного вещества (РУ представляет собой функцию только валентности и электропроводности отдельных ионов со и (О — функции только валентного типа электролита). [c.98]

Робинсон считает, что в этом уравнении только один произвольный параметр п. Однако величина Д, зависяш ая от валентного типа соли, по существу, является вторым произвольным параметром. [c.208]

Строение электронных оболочек атомов определяет важнейшие химические свойства элементов валентность, тип химической связи в различных соединениях, физические и химические свойства соединений и многие другие. [c.41]

Стабильность комплекса ионного типа определяется зарядом и радиусом центрального иона. Стабильность же комплекса ко-валентного типа характеризуется ионизационным потенциалом центрального иона. [c.338]

Уравнение (1.13) теоретически было выведено Онзагером. Постоянная а зависит от природы растворителя, температуры и валентного типа электролита. [c.10]

Она принимает значения меньше единицы не в результате неполной диссоциации, как в случае слабых электролитов, а за счет влияния сил межионного взаимодействия. Величина коэффициента электропроводности зависит от концентрации электролита и валентного типа. В 0,1 н. растворе 1 — 1-валентного электролита = 0,8 для 1 — 2-валент-иого электролита = 0,75 для 1 — 3-валентного электролита той же концентрации Д = 0,4. По мере разбавления эти различия исчезают. [c.12]

Сопротивление скольжению определяется прежде всего характером сил связи между его структурными элементами. Так, например, валентная связь, обладающая строгой направленностью, резко ослабевает уже при незначительных смещениях атомов относительно друг друга. При сдвиге эта связь разрушается раньше, чем атомы успевают устанавливать ее с другими своими соседями. Поэтому кристаллы валентного типа (кремний, германий, мышьяк, селен, сурьма и др.) не проявляют заметной способности к пластической деформации. По исчерпании упругой деформации они хрупко разрушаются. Напротив, металлическая связь, не имеющая направленного характера, меняется очень слабо при тангенциальных смещениях атомов относительно друг друга. Поэтому возможны большие смещения одних частей решетки относительно других, что и определяет высокую степень пластичности (и даже сверхпластичность металлов [131). [c.172]

Химические свойства. В обычных условиях Не, Ке, Аг химически инертны, соединений валентного типа не образуют. [c.392]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярпых связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3"С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. [c.496]

Любая молекула состоит из двух или более атомов, связанных между собой различными электрическими силами. Атомы в свою очередь могут рассматриваться как сочета ше ядер и электронов. Хорошо известно, что молекулы не являются жесткими структурами, т. е. в, них существуют колебания атомов друг относительно друга около некоторого положения равновесия. Эти колебания могут происходить параллельно направлению валентной силы, связывающей два атома, в результате чего изменяется расстояние между ними. Такие колебания называются колебаниями валентного типа. Колебания атомов в многоатомной молекуле в направлении, перпондикуляриом к направлению валентной силы, вызывают изменения валентного угла. Такие колебания принадлежат к деформационному типу. Существуют также вибрационные частоты, возникающие в результате сложного движения, влияющего на первоначальный скелет молекулы или на часть этого скелета. Они могут включать как валентные, так и деформационные колебания. [c.315]

В. Ч. Татевский показал (1951), что существенное влияние на энергию овяэи имеет валентный тип участвующих в ней атомов. Так, им установлены три типа связи С—Н, различающихся по характеру связи атома углерода с [c.70]

Результаты расчетов для Са304 до концентрации 6 М в интервале температур О—60 °С дают хорошее совпадение с экспериментальными данными [20]. Метод эффективен при расчете осмотических коэффициентов для электролитов валентного типа I—I. Отмечается возможность использования метода для расчета осмотического коэффициента смешанного раствора электролитов типа I—I и II—II. Метод малопригоден для электролитов, диссоциирующих на ионы с большим зарядом. [c.24]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

При одной и той же концентрации д ина ионной атмосферы зависит от заряда ионов. Приведем численные значения 1/х для 0,0001 н. растворов электролитов различных валентных типов, рассчитанные по точному уравнению для одно-одновалентного электролита длина ионной атмосферы будет равна 96,4 А, т. е. почти в 100 раз больше, чем ионный радиус для одно-двухвалентного электролита — 55,9 А (почти в 2 раза меньше, чем в преды-душ ем случае) для двух-двухвалентного электролита — 48,2 А для одно-трехвалентного электролита — 39,5 А для одно-четырехвалептного электролита — 30,0 А для двух-четырехвалептного электролита — 28,8 А, т. е. длина ионной атмосферы этого электролита почти в 3,5 раза меньше, чем для одно-одновалентного электролита. Это естественно. Чем валентность ионов больше, тем электростатическое взаимодействие между попами сильнее. [c.75]

Было обнаружено, что коагулирующее действие электролитов прежде всего определяется величиной заряда тех ионов, знак которых противоположен знаку заряда коллоидных частиц, т. е. совпадает со знаком противоиона коагулирующее действие резко возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона. По мере увеличения концентрации электролита заметная коагуляция проявляется только выше некоторой критической концентрации Ск, получившей название порога коагуляции. Отношение порогов коагуляции одно-, двух- и трехзарядных противоионов приближенно равно 1 0,016 0,0015 соответственно обратные величины, получившие название коагулирующей способности, образуют ряд чисел 1 60 700, приблизительно пропорциональных шестой степени валентности коагулирующего иона правило Шульце — Гарди). Было замечено, что вблизи порога коагуляции абсолютная величина -(потенциала, независимо от знака заряда коллоидных частиц, оказывается сниженной примерно до 30 мВ (точнее, находится в пределах от 25 до 50 мВ). Тщательные исследования коагулирующего действия разл ичных электролитов одного валентного типа показали, что они образуют лиотропные ряды, близкие к лио-тролпьш рядам, определяемым по участию в ионном обмене и влиянию электролитов на электрокинетический потенциал (см. 6, гл. VII). [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология