Промежуточные теплоты растворения

Рис. 3. Графическое определение промежуточных теплот растворения и разбавления.

Тепловой эффект, который получается при концентрировании раствора от до т , называется промежуточной теплотой растворения [c.94]

Прп добавлении вещества к собственному раствору выделяется или поглощается промежуточная теплота растворения АН т, (где Ш — начальная, а т<2 — конечная концентрация раствора). Интегральная теплота растворения прп а 2 равна [c.48]

Если вторую и следующие навески соли вносят не в чистую воду, а в раствор, то вычисленная по уравнению (III. 10) величина будет промежуточной теплотой растворения (стр. 48). Интегральную теплоту растворения вычисляют из нее по уравнению (III. I). Теплоту АЯ,л определяют как среднее из результатов двух-трех измерений и выражают в Дж/моль. [c.55]

Если в калориметре, содержащем чистый растворитель, растворять последовательно несколько навесок вещества, то с растворением первой навески находят интегральную, а последующих — промежуточные теплоты растворения, которые относятся к средним концентрациям раствора С= (С1- -С2)/2, где С и Сг — начальная и конечная концентрации, [c.19]

Теплоты растворения могут быть определены в калориметрах с изотермической и адиабатической оболочкой. Последний вид калориметров используют в тех случаях, когда, не разбирая прибора, нужно измерить промежуточные теплоты растворения. [c.20]

Как следует из приведенных определений, прямому экспериментальному измерению калориметрическим методом поддаются лишь интегральные (за исключением первой и последней) и промежуточные теплоты растворения. Первую и последнюю интегральные и все дифференциальные теплоты растворения находят путем соответствующей обработки экспериментальных данных. [c.65]

Различные теплоты растворения и разбавления связаны между собой определенными математическими зависимостями. Так, например, связь интегральных и промежуточных теплот растворения можно найти следующим образом. Пусть процесс растворения 1 моля вещества А в П молях НгО [c.66]

Эффекты, обратные по знаку, АЯ —промежуточные теплоты растворения—отвечают концентрированию раствора от т до [c.47]

Промежуточная теплота растворения О — растворение 1 моля соли в растворе из молей растворителя молей соли. [c.74]

Если газ поглощается таким большим количеством жидкости, что состав ее можно считать неизменным, выделяемое при абсорбции тепло равно дифференциальной теплоте растворения. Если же состав жидкости заметно изменяется, пользуются промежуточной теплотой растворения Фкг- Последняя представляет собой количество тепла, выделяющееся при растворении 1 кмоль газа с изменением концентрации раствора от Х до Х2 [c.40]

Это уравнение позволяет найти неизвестную величину с . Определение теплового значения калориметра необходимо провести не менее двух раз, причем вторую навеску соли можно вводить в тот же раствор. Расчет величины ЛАг, которая в этом случае будет представлять промежуточную теплоту растворения, производят по закону Гесса. Пусть при растворении первой навески т молей получена величина Мь При растворении двух навесок (mi-f-m2) молей одновременно должна быть получена величина ДАз. [c.66]

Тепловой эффект процесса (IV.4) представляет собой промежуточную теплоту растворения вещества А(Д о/Япр). Если AsotHap будет тепловым эффектом процесса (IV.4) в расчете на1 моль добавленного А, то (1— 2)Д огЯпр= (1—rti/j )Asoi np будет соответствовать теплоте растворения (1—Ла) = (1—ni/д ) молей вещества А в растворе, содержащем 2 молей А и молей Н О. [c.67]

Вместо N204 здесь взята простейшая формула N02, так как это не отражается на сущности расчетов. В третьей колонке табл. 2 приведены промежуточные теплоты растворения, однако концентрационные изменения при растворении N02 были невелики, поэтому без существенной погрешности их можно считать дифференциальными. [c.69]

Величин Рр можно найти умножением промежуточной теплоты растворения на количество поглощаемого компинента. Выражая последнее формулой [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология