Теплота промежуточная

Научные основы предвидения каталитического действия должны поэтому строиться на приближенных оценках энергий активного комплекса, справедливых лишь для ограниченных групп катализаторов и реакций. Основой для таких приближенных оценок могут служить изменения энергий отдельных связей, разрывающихся или образующихся при превращении активного комплекса с участием катализатора. Энергии этих связей могут входить в значения теплот промежуточного взаимодействия реагентов с катализатором. Поэтому должна быть корреляция между изменением энергии активации и теплоты химических превращений в пределах ограниченных групп химических реакций или катализаторов. [c.410]

Химические процессы, протекающие в несколько стадий, могут быть графически представлены в виде многоугольника (рис. 26). Переход из одного состояния в другое можно осуществить в одну стадию с выделением количества теплоты АН ЯП две стадии с выделением количеств теплоты АН и АН2- Согласно закону Гесса, АН равно алгебраической сумме теплот промежуточных процессов в данном случае [c.56]

Схема регенеративного теплообменного аппарата с подвижным слоем твердого теплоносителя, применяемого иногда для глубокого охлаждения дымовых газов в котлах, представлена на (рис. 4.2.10). Регенератор имеет камеры нагрева I и охлаждения 2 с установленными в них жалюзийными решетками 3, образующими вертикальный расширяющийся по ходу потока канал 4, подключенный к бункеру 3 подачи промежуточного сыпучего теплоносителя. Греющий газ, отдавая теплоту промежуточному теплоносителю, поступающему из бункера 5, охлаждается до температуры выше точки росы, т.е. до коррозионно-безопасного уровня. Нагретый теплоноситель ссыпается в камеру охлаждения, отдает теплоту воздуху и через [c.402]

Насыщенный абсорбент поступает в турбину 3, где снижается его давление с давления абсорбции до давления десорбции. Турбина 3 служит приводом насоса, что существенно снижает энергетические затраты на перекачку абсорбента. Насыщенный абсорбент после снижения давления поступает в теплообменник 5 с целью повышения его температуры и далее в верхнюю часть десорбера 6. В нижнюю часть десорбера 6 подается горячий десорбирующий агент VI, предназначенный для снижения парциального давления целевых компонентов в газовой фазе с целью повышения движущей силы массопередачи. Из верхней части десорбера 6 уходят целевые компоненты V, из нижней — регенерированный абсорбент III. Регенерированный абсорбент после рекуперации теплоты в теплообменнике 5 через промежуточную емкость 4 насосом через воздушный или водяной холодильник 2 возвращается в абсорбер 1. [c.72]

Теплоты реакций приведены для стандартных состояний (25°, 1 атм). М может обозначать любую газообразную примесь, присутствующую в системе. Кинетические уравнения, описывающие процессы образования промежуточных соединений, имеют следующий вид [c.284]

Процессы массо- и теплообмена, сопровождаемые химической реакцией, могут протекать в диффузионной, кинетической или промежуточной областях. В диффузионной области процесс лимитируется скоростью транспорта теплоты и вещества в зоне реакции и реализуется при больших скоростях химической реакции. Наоборот, процесс, протекающий в кинетической области, лимитируется скоростью химической реакции и реализуется при больших скоростях транспорта теплоты и вещества к зоне реакции. [c.259]

Хотя суммарная теплота реакции при примеиении двухфтористого серебра в качестве промежуточного соединения остается практически [c.69]

В нешироких интервалах умеренных температур, в которых обычно производятся кинетические измерения, энергия актива-Ш1И, по-видимому, не зависит от температуры. Это можно объяснить тем, что энергия активации представляет собой теплоту образования промежуточного соединения, а разница в физических теплотах продуктов реакции и исходных веществ с изменением температуры изменяется незначительно. Однако в ряде случаев такое влияние температуры было обнаружено. Так, например, тщательное повторное изучение экспериментальных результатов, на анализе которых Аррениус основывал свою теорию, и данные более поздних исследований позволили установить некоторую зависимость от Г [c.35]

Равновесный процесс является предельным типом процесса, абстракцией реальные физические и химические процессы всегда в большей или меньшей степени неравновесны. Примерами крайних случаев неравновесных процессов являются переход энергии горячего тела к холодному в форме теплоты при конечной разности температур, переход механической работы в теплоту при трении, расширение газа в пустоту, самопроизвольное смешение газов или жидкостей путем дис узии, взрыв смеси горючего с окислителем. Эти процессы не могут быть проведены в обратном направлении через те же промежуточные состояния, что и прямые процессы. [c.36]

Очевидно, ч"0 если известны общий тепловой эффект реакции и тепловой эффект одной из двух ее промежуточных стадий, можио на основании закона Гесса вычислить тепловой эффект другой промежуточной стадии, который почему-либо не может быть измерен опытным путем. Рассмотрим это на приведенном выше примере. Можно опытным путем найти теплоту образования СОз(АЯ== = —393,5 кДж/моль). Точно так же можно путем непосредственных измерений найти тепловой эффект реакции окисления СО н Oj (АЯ2 =—283,0 кДж/моль). Разность этих двух величин представляет собой теплоту образования СО. Последняя не может быть найдена опытным путем, так как при сжигании графита в калориметрической бомбе образуется оксид углерода (IV) образование же оксида углерода происходит только при высоких температурах и при наличии в системе избытка углерода или недостатка кислорода. [c.72]

Для индивидуальных углеводородов и моторных топлив теплота парообразования уменьшается с увеличением молекулярного веса и температуры кипения. При одном и том же молекулярном весе углеводородов наибольшие значения теплоты парообразования имеют ароматические и ацетиленовые, наименьшие — парафиновые и олефиновые нафтеновые углеводороды занимают промежуточное положение. Углеводороды изомерного строения каждого класса имеют более низкую теплоту парообразования, чем углеводороды нормального строения [14]. [c.45]

С учетом сказанного перейдем к расчету теплот процессов производства высокооктановых бензинов. Принимается, что теплота процесса определяется только температурой, давлением, составом исходных и конечных вешеств, но не типом аппарата или промежуточными стадиями. Поэтому при определении теплот реакций можно использовать любые модели аппаратов и промежуточные стадии. [c.107]

Метод расчета теплоты процесса основан на химической схеме превращений компонентов сырья. При этом, так как теплота процесса зависит только от масс исходных веществ и продуктов, но не от числа и вида промежуточных стадий, неточное определение химической схемы не приведет к ошибке определения д. [c.119]

Вычисление теплот образования по энергиям связей часто приводит к ошибочным результатам, потому что а) такие расчеты включают рассмотрение гипотетического промежуточного состояния с высокой энергией, в котором все атомы изолированы друг от друга в газовой фазе, б) простое представление о связях, локализованных между парами атомов, недостаточно удовлетворительно, в) теплота не является функцией состояния, г) такой подход применим только к большим молекулам. [c.592]

При адсорбции вещества < хотя бы за счет разности теплот конденсации и растворения. Для сорбции из растворов неравенство может соблюдаться только при эндотермичности процесса сольватации. Таким образом, во многих случаях выполняется неравенство < Я.Г, что благоприятствует десорбции промежуточных продуктов реакции в условиях жидкофазных процессов. Эти соображения, вероятно, применимы также к выходу радикалов в объем. [c.43]

При построении математического описания обычной ректификационной колонны с одним вводом питания без промежуточных отборов продуктов (см. рис. П-11) обычно принимают следующие допущения флегма подается при температуре кипения давление в колонне постоянно по высоте имеет место полное перемешивание жидкости на тарелке и полное вытеснение по пару, двигающемуся в слое жидкости на тарелке питание поступает в колонну в виде равновесной парожидкостной смеси кипящей жидкости или насыщенного пара унос жидкости с тарелок отсутствует теплота смешения потоков пара и жидкости равна нулю жидкая и газо- [c.75]

Поскольку дистиллат и кубовая жидкость максимально отличаются по составу, различие их теплот испарения должно быть больще, чем для смесей промежуточного состава. Соответственно с этим наибольщее различие расходов пара и жидкости должно иметь место между верхом и низом колонны. [c.219]

Электронные спектры позволяют также обнаружить свободные радикалы и другие промежуточные продукты сложных газовых реакций. Полученные из спектров молекулярные константы дают возможность определять теплоты образования молекул из простых веществ и по формулам статистической термодинамики рассчитывать химическое равновесие в реакциях с участием газов, а значит, и управлять процессами горения и другими высокотемпературными реакциями. [c.168]

Энтальпией разбавления или разведения называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий один моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или просто энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется один моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Между интегральной и дифференциальной теплотами растворения существует связь. Теплота растворения т моль вещества (Д//) в п моль растворителя будет равна [c.375]

По условиям технологического процесса осуществляется промежуточный подвод теплоты по ступеням реакции. По этой причине для процесса риформирования устанавливается несколько реакторов (обычно 3—4) перед каждым реактором газопродуктовая смесь нагревается в секции трубчатой печи. [c.156]

Практическое осуществление этого способа получения водорода возможно путем замены реакции непосредственного разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, имеющих значения констант равновесия, допустимые для практики. Изучено и предложено много термохимических циклов с целью разложения воды при температурах, не превышающих температуру теплоносителя, отходящего из ядерного реактора (при использовании отбросной теплоты ядерных реакторов). В разработанных термохимических циклах промежуточные вещества — галогены, элементы VI группы (сера), металлы И группы (Mg, Ва, Са), переходные элементы с переменной степенью окисления (V, Ре)— имеют большое сродство либо по отношению к водороду, либо к кислороду. Ниже приведен пример термохимического цикла реакций, приводящих к разложению воды на водород и кислород [c.82]

Необходимо учитывать, что катализатор должен обладать химическим сродством хотя бы к одному из компонентов реакции. Исключаются химически инертные вещества и те из химических активных для данной системы, которые образуют прочные соединения с реагентами. Пригодность того или иного вещества в качестве катализатора в какой-то мере оценивается определенными термодинамическими соотношениями. В работах исследователей, исходящих из старых предположений об объемных промежуточных соединениях в гетерогенном катализе, принимается наиболее активным тот катализатор, у которого теплота суммарной реакции распределяется примерно поровну между отдельными стадиями 52, 53]. [c.35]

Схема теплообмена характеризуется Л т, N , N0, последовательностью пар холодных и горячих потоков, обменивающихся теплотой, и температурами промежуточных потоков. [c.124]

При комбинаторном подходе существуют два основных способа фиксации Т. Первый способ — это эвристическая фиксация Т. В задачах синтеза обычно используется эвристическое правило, состоящее в том, что при теплообмене от горячего потока к холодному должно переходить максимальное количество теплоты. В результате температуры холодного и горячего потоков на выходе теплообменника Тх.выз. и г. вых определяются однозначно при заданных температурах на входе Гх. вх и Гр. вх- Если данное или какое-либо другое, эвристическое правило не используется, то одна из выходных температур (Тх. вых или Гр. вых) является свободной и входит в состав вектора промежуточных температур. Можно сказать, что к трем уравнениям как бы добавляется еще одно, а для всех теплообменников данной схемы добавляется Л т уравнений. Число свободных температур становится равным О, так как бывшие ранее свободными температур должны теперь удовлетворять эвристическим условиям. [c.147]

В работе [42] данный метод используется в составе комбинированного метода. Последний состоит из трех частей. Первая часть — эвристический синтез первоначальной схемы теплообмена, что дает близкое к точному максимальное количество теплоты, которая может быть передана в данной задаче Qr,. В дальнейшем все схемы, для которых Q < (Зэ, можно не рассматривать. Это дает некоторое, хотя и небольшое, сокращение дерева вариантов. Вторая часть — метод синтеза, подобный тому, алгоритм которого приведен на рис. IV.33 и которому был, в основном, посвящен данный раздел. Третья часть — поиск методом переменной метрики промежуточных температур Т и ш таких, чтобы дополнительно уменьшить приведенные годовые затраты 3. [c.166]

Способ масляной абсорбции применен на Миннибаевском, Туймазинском, Шкаповском, Коробковском, Долинском и других ГПЗ. Однако в технологических схемах заводов имеются различия характер проведения процесса в абсорбере и АОК (наличие или отсутствие промежуточного отвода теплоты) тип охлаждающей среды (обычное водяное или искусственное охлаждение) различные параметры (давление колеблется от 1,4 до 4,0 МПа, температура изменяется от —20 до +30—40 °С) способ подвода теплоты в АОК (за счет использования теплоты тощего абсорбента в теплообменниках или через печь). [c.51]

Закон Гесса определяет, что если реакция между исходными веществами (при V, Г= onst или Р, 7 =сопз1) может проходить через ряд промежуточных стадий, то сумма теплот промежуточных стадий равна тепловому эффекту прямого процесса (рис. 16). Из рисунка следует, что [c.66]

Следовательно, если система один раз переходит из. С0 СТ0Я-ния 1 в состояние 3 непосредственно, а в другом случае — через ряд промежуточных состояний, то теплота непосредственного превращения равна сумме теплот промежуточных реакций. [c.63]

Кажущаяся энергия активации реакции получения как moho-, так и диметилолмочевины (13—14,8 ккал/моль) является сложной функцией энергии активации промежуточной стадии реакции (11.6) и теплоты промежуточной стадии реакций (II. 7) и (II. 8). [c.40]

Как известно, закон Гесса позволяет определять не только суммарные теплоты реакций, но и теплоты промежуточных стадий, причем термохимические уравнения решаются, как алгебраические. В технологии широко пользуются этим законом в тех случаях, когда теплота реакции не может быть определена непосредствеппо экспериментальным путем. Таким образом во многих случаях можно подсчитать тепловые эффекты весьма сложных химических реакций. [c.81]

Задаваясь произвольно концентрацией х между концентрациями хн И Хк, можно найти температуру абсорбента в любом сечении абсорбера и вычислить среднюю температуру абсорбции. В случае, если теплота абсорбции достаточно велика, повышение средней температуры абсорбции может помешать достижению требуемого извлечения целевых компонентов. В этом случае необходим промежуточный отвод теплоты, т. е. в одном-двух сечениях аппарата абсорбент охлаждается для отжения его температуры. [c.76]

Согласно закону Гесса теплота реакции q любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояния системы, а не от промежуточных стадий, т. е. не зависит от пути, по которому идет этот процесс. Отсюда следует, что тепловой эффект EXHKoii химической реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов минус суммы теплот образования исходных веществ этой реакции. Например, для реакции [c.108]

В качестве характерной конструкции контактного аппарата с катализатором, загруженным в трубках, приведен аппарат для каталитического окисления нафталина или ортоксилола во фталевый ангидрид нри температуре 400—430°С [23]. Реакция окисления нафталина идет с больншм выделением теплоты и в то же время требует тонкого регулирования температуры отклонение температуры от оптимальной на 4—6°С уже вызывает существенное нарушение процесса. Указанное обстоятельство и определило конструкцию аппарата. Он представляет собой теплообменную трубчатку с трубками малого диаметра 30x2 мм, в которые загружается катализатор. В межтрубном пространстве циркулирует промежуточный теплоноситель — расплав солей (смесь нитрата и нитрита натрия). Применение жидкого теплоносителя позволяет вести процесс в очень мягком температурном реж41ме — разность температур между теплоносителем и реакционной зоной не превышает б—8°. [c.209]

В катализе сходным образом действует увеличение времени жизни ассоциативных комплексов, образованных с катализатором промежуточными или исходными веществами или продуктами реакции. В уменьшении таких задержек заключается основной смысл оптимальных энергий активации и оптимальных теплот адсорбции в катализе. А. А. Баландин развил эту идею дальше в виде принципа энергетического соответствия мультиплетной теории [82]. Однако в наиболее характерных случаях кибернетического катализа механизм значительно сложнее. В частности, стадии, решающие для осуществления кибернетических функций (сопряжение процессов и регулирование тонкого строения продуктов реакции), сравнительно редко контролируют скорость суммарного процесса, поэтому усиленное внимание стадиям, контролирующим скорость слитного процесса, иногда в сложном катализе бывает мало оправданно. [c.304]

Нужно отметить, что значения энергий связи, приводимые разными авторами, отличаются довольно значительно, вследствие использования различных подходов при промежуточном расчете теплоты атомизации графита. Если дополнительно сопоставить измеренные для реальной полимеризации и рассчитанные для газофазной гипотетической полимеризации теплоты (см, табл. 67 и 68), то становится ясным сильное влияние на АЯм природы заместителей у винильной, группы. [c.261]

Рассмотрим фракционную перегонку двухкомпонентной жидкой смеси, не образующей азеотропного раствора, пользуясь диаграммой кипения (рис. 136). Для разделения исходную смесь состава X о нагревают при постоянном давлении до кипения (фигуративная точка Оо), при этом получается первый пузырек пара (фигуративная точка Ьо) состава Пар по сравнению с исходной жидкостью более богат легколетучим компонентом В, а раствор обогащается компонентом А и его температура кипения при подводе теплоты возрастает (фигуративная точка а ). В процессе перегонки состав жидкого раствора изменяется от Х до а состав пара — от Ко ДО Кх- Если весь полученный пар сконденсировать (первая фракция), то конденсат будет иметь состав У и промежуточный между Ко и У . При кипении оставшейся жидкости (фигуративная точка 04) состава Х1 получается пар, также обогащенный легколетучим компонентом В. При изменении состава жидкого раствора от Х1 до состав пара меняется от У г до У и получается конденсат состава У2 (вторая фракция). При дальнейшем испарении оставшейся жидкости аналогично можно получить третью, четвертую и т. д. фракцию, при этом кипящая жидкость по составу будет приближаться к чистому компоненту А с температурой кипения Т. Если каждую из полученных фракций подвергнуть аналогичной перегонке, то получится набор новых фракций, обогащенных легколетучим компонентом. Сходные по составу фракции объединяют и подвергают дальнейшему фракционированию до тех пор, пока конденсат не будет представлять собой практически чистый компонент В, а перегоняемая жидкость — чистый компонент А. [c.394]

Исследованиями установлено, чтс нанлучшим режимом ведения процесса риформинга является изотермический, Одиако ввиду сложности подвода теплоты в зону реакции со тaциoнapныv слоем катализатора в промышленные установках применяются более простые политропические схемы сс ступенчатым промежуточным нагревом реакционной парогазово смеси. Обычно это осуществляется в змеевиках трубчатых печей [c.130]

Избыточную теплоту колонны 6 снимают промежуточным циркуляционным орошением, имеющ,им температуру 265 °С, которое забирают с десятой тарелки нгсосом 5, прокачивают через теплообменник 4, где оно отдает теплоту сырью, охлаждают до 100 °С в конденсаторе воздушного охлаждения 3 н возвращают обратно в колонну на тринадцатую тарелку. [c.98]

Нами исследовались изменения структуры пор и удельной поверхности цеолитсодержащих катализаторов крекинга при закоксовании, а также характеристики кокса, вьщеленного с поверхности катализатора [28, 29]. Как установлено, преобладающая часть кокса на катализаторах крекинга представляет собой сферообразные частицы. Их размер достигает 30 нм и мало зависит от содержания образующегося кокса при его изменении в пределах 0,4 до 7,0% (масс.). Возможность образования крупных глобул получает логическое объяснение, если допустить, что углеводороды и продукты их уплотнения могут мигрировать по поверхности катализатора. Такое допущение основывается на том, что для миграции требуется существенно меньшая энергия, чем для перехода из адсорбированного состояния в газообразное (примерно на величину, равную теплоте испарения). Поскольку промежуточные продукты реакций уплотнения способны частично десорбироваться в газовую фазу, естественно, они способны и к диффузии по поверхности. Определенным подтверждением этого является ранее отмеченный факт пла-сти>шого состояния кокса, выделенного из катализатора крекинга, при температурах 450-500 °С. Предположение о диффузии было подтверждено также исследованиями по изучению влияния термообработки в токе гелия на распределение кокса по грануле аморфного алюмосиликатного катализатора крекинга. Как установлено, после прогрева наблюдается выравнивание распределения кокса. [c.10]

Ядерная энергетика служит мощным средством технического прогресса, в частности повышения эффективности химико-технологических процессов. При широком развитии ядерной энергетики появляется возможность использовать теплоту отходящих газов ядерных реакторов (с температурой 900—1000°С) в металлургии, при переработке твердого топлива, в химической промышленности и других отраслях промышленности особенно перспективно использование отбросной теплоты ядерных реакторов для крупномасштабных химико-технологических процессов, например для производства водорода и сиитез-газа (смесей СО и Нг) путем конверсии углеводородов с водяным паром. Водород — промежуточный продукт, который может применяться в качестве энергоносителя, восстановителя в металлургии и химического сырья. Водород и продукты его переработки (метанол) рассматривают как оптимальное моторное топливо будущего для транспорта и быта (см. с. 71). [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология