Гесса закон

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Закон Гесса — см. Гесса закон. [c.310]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 18 6 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм теплот. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой всех термохимических расчетов с учетом того, что тепловые [c.25]

ГЕССА ЗАКОН тепловой эффект р-ции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. состояний. Является выражением закона со-храпсния энергии для хим. систем и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для р-ций, протекающих при пост, объеме или при пост, давлении. Для вычисления тепловых эффектов р-ций, в т. ч. практически неосуществимых, составляют систему термо хим. ур-ний, представляющих собой ур-ния р-ций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами (напр., изменениями энтальпии АН°). Так, расчет стандартной теплоты образования СО при 298,15 К сводится к решению системы из двух ур-ний [c.129]

Процедурные знания — это сведения о совокупности конкретных процедур, этапов или шагов поиска целесообразных решений в новой ситуации, представленных либо на ЕЯ, либо на некотором формализованном языке (ФЯ). К процедурным знаниям в области химической технологии относятся, например, закон действия масс принцип Ле Шателье законы равновесия составов фаз гетерогенных систем законы сохранения массы, энергии, импульса и момента количества движения закон Гесса законы (начала) термодинамики физико-химические и технологические принципы наилучшего использования движущей силы ХТП, наиболее полного использования сырья и энергии в ХТС, наилучшего использования оборудования ХТС и др. алгоритмы расчета состава смесей веществ, расчета массы и объемов веществ, мольной теплоты образования соединений при химических реакциях системы уравнений математических моделей ХТП и ХТС алгоритмы анализа и оптимизации ХТП и ХТС тексты технологических регламентов и др. [c.32]

Важнейшим законом, лежащим в основе термохимических вычислений, является чакон суммы тепловых эффектов, открытый и экспериментально проверенный Г. И. Гессом. Закон Гесса утверждает, что тепловой эффект реакции зависит не от пути ее, г. е. не [c.71]

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ (стандартная энтальпия образования), тепловой эффект образования соед. из простых в-в в их стандартных состояниях] осн. форма представления термохим. данных в справочных таблицах, используемая для вычисления тепловых эффектов р-ций. Т. о. простых соед. (напр., мн. оксидов, нек-рых гидридов) определяют непосредственно в калориметрах. Поскольку образование большинства соед. из простых в-в па практике осуществить нельзя, Т. о. вычисляют из систем термохим, Ур-ний (см. Гесса закон). Т. о. принято определять при пост, давлении в этом случае их обычно наз. стандартными энтальпиями образования В справочных изданиях [c.564]

Гесса закон (32) —закон о постоянстве сумм теплот для различных путей превращения исходных веществ в продукты реакции. При постоянстве давления или объема системы является следствием первого начала термодинамики (30, 31), но имеет отдельное название, так как был открыт раньше установления эквивалентности теплоты и работы. [c.309]

При растворении соли в воде, так же как и при других изменениях состояния вещества, наблюдается либо поглощение, либо выделение теплоты. Изучением тепловых эффектов при изменениях, происходящих с веществами, занимается наука термохимия. В основе термохимии лежит открытый в 1840 г. акад. Г. И. Гессом закон, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих вещеспю и не зависит от [c.19]

Как известно, в основе химических и физических явлений лежит также закон сохранения и превращения энергии. Поэтому в уравнение химической реакции могут входить значение теплового эффекта или теплоты реакции (Q) и другие энергетические характеристики, с помощью которых более полно описывают изменение внутренней энергии системы. Как установлено Гессом (закон Гесса), тепловой эффект реакции зависит только от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. [c.53]

Важнейшим законом, лежащим в основе термохимических вычислений, является закон суммы тепловых эффектов, открытый и экспериментально проверенный Г. И. Гессом, Закон Гесса утверждает, что тепловой эффект реакции зависит не от пути ее, т. е. не от промежуточных стадий реакции, а лишь от ее начального и конечного состояния. Это означает, что тепловой эффект окисления графита в СОа будет одинаковым независимо от того, произойдет ли это окисление непосредственно или через промежуточное образование окиси углерода. В самом деле, теплота образования окиси углерода АЯ1° =—110,5 кДж, а тепловой эффект окисления СО в СОа = —283 кДж. Алгебраическая сумма тепловых эффектов этих двух стадий АЯ° равна тепловому эффекту реакции прямого окисления углерода в СОа. Полное уравнение реакции может быть представлено в виде алгебраической суммы ее отдельных стадий, а именно [c.75]

Как известно, в основе химических и физических явлений лежит также закон сохранения и превращения энергии. Поэтому в уравнение химической реакции могут входить значение теплового эффекта или теплоты реакции ((Э) и другие энергетические характеристики, с помощью которых более полно описывают изменение внутренней энергии системы. Как установлено Гессом (закон Гесса), [c.73]

Для развития атомно-молекулярного учения большую роль сыграли обобщающие закономерности, позволившие до создания учения о. статике и динамике процессов решить вопросы об энергетике процессов, скоростях их протекания, равновесии и влиянии на них внешних условий. К числу таких закономерностей следует отнести закон Гесса, закон действующих масс Гульдберга и Вааге и принцип Ле Шателье. [c.29]

Сформулировать ц. попользовать закон Гесса (закон постоян- ства суммарной теплоты) (стр. 120). [c.117]

Количественное изучение тепловых эффектов, связанных с химическими превращениями, начатое во Франции А. Лавуазье и П. Лапласом, завершается в 1840 г. открытием основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (закон Гесса), значительными работами в области термохимии зарубежных ученых Г. Кирхгофа, М. Бертло, Ю. Томсена и русских ученых И. А. Каблукова, В. Ф. Лугинина и Н. Н- Бекетова. [c.9]

Измерение Т. э. р. и установление их зависимости сут разл. физ.-хим. параметров составляют предмет термохимии. Обычио Т., э. р. измеряют методами калориметрии при пост, объеме илн давлении. В этих условиях для Т. э. р. справедлив Гесса закон. Обычно Т. э. р. приводят к стандартному состоянию реагентов, относят к 1 молю к.-л. из реагентов согласно стехиометрич. ур-иию р-ции и выражают в кДж. Для расчета Т. а. р. использ. таблицы стандартных теплот образования или сгорания. В.П.Колесов-ТЕПЛОЕМКОСТЬ, отношение кол-ва теплоты, сообщенной системе в к.-л. процессе, к соответствующему изменению т-ры. Обычно относят к 1 г (1 кг) в-ва (удельная Т.) или к 1 молю (мольная Т.) размерность — соотв. Дж/(г-К) или Дж/(моль-К). Различают среднюю Т., соответствующую конечному изменению т-ры, и истинную Т., соответствующую бесконечно малому изменению т-ры. В физ. химии обычио использ. Т. при пост, объеме = (дUfдT)v и при пост. давл. Ср = (дН1дТ)р, где и — виутр. эиергия, Я — эптальпия, Т — т-ра. Связь между иими дается ур-нием [c.563]

Общая химия (1984) -- [ c.206 , c.207 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.25 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.14 , c.350 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.26 , c.32 , c.78 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.39 , c.58 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.115 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.125 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.218 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.179 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.129 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.53 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.69 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.83 , c.182 ]

Свободные радикалы (1970) -- [ c.54 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.125 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.129 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.66 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.460 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.187 , c.189 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.139 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.24 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.58 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.429 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.119 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.197 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.144 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.648 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.67 , c.125 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.317 , c.318 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.60 , c.61 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.67 , c.125 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.25 ]

Общие свойства и первичные методы переработки нефти и газа Издание 3 Часть 1 (1972) -- [ c.78 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.23 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.175 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.17 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.58 , c.132 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.336 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.163 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.161 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.49 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.54 , c.57 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.54 , c.57 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.469 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.23 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.120 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.86 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.53 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.539 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.69 , c.70 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.86 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.284 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.149 , c.152 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.57 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.336 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.61 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.61 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.65 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.31 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.115 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.70 , c.121 , c.157 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.25 , c.44 , c.338 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.70 , c.121 , c.157 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.149 , c.152 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Расчеты процессов и аппаратов нефтеперерабатывающей промышленности Издание 2 (1974) -- [ c.295 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.46 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология