Тетраэдральная орбита

Теория молекулярных орбиталей. Чтобы получить волновые функции, которые строго описывают электронные движения в атомах и молекулах, необходимо решить уравнение Шредингера для соответствующей системы. Поскольку для молекулы воды это пока еще невозможно сделать, мы вынуждены обратиться к методам, в которых применяют приближенные волновые функции. В наиболее широко используемом из них предполагается, что электроны движутся по молекулярным орбиталям (м. о.), по два электрона с противогюложио направленными спинами иа каждой орбитали, и что эти м. о. представляют линейные комбинации атомных орбиталей (а. о.), соответствующих атомам, из которых состоит молекула. Даже простое описание воды в терминах таких м. о. дает полезную качественную картину электронного распределения в молекуле и показывает отношение этого распределения к величине угла равновесной связи, дипольного момента и тетраэдральной конфигурации молекул воды в конденсированных фазах. Рассмотрим это качественное приближение. [c.27]

Рассмотрим подробнее систему связей в диметилберил-лии. Линейный мономер имеет, как предполагают, зр-связи (сравните с мономером хлорида бериллия, стр. 63), но полимеры обычно классифицируются как соединения с дефицитом электронов [1, 10]. Коутс [1] считает, что как у углерода, так и у бериллия используются четыре тетраэдральные (зр ) электронные подуровня, которые образуют трехцентровые молекулярные орбиты Ве(5рЗ)—С зр ) — Ве(5рЗ). Каждая из этих молекулярных орбит имеет два электрона и образует изогнутую общую связь Ве — С — Ве, или, другими словами, каждая связь Ве — С может рассматриваться как полсвязи . [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология