Термодинамические электролитов в неводных растворах

Механизм электролитической диссоциации, т. е. природа ионов, образующихся в системе электролит — растворитель и участвующих в переносе тока, стал предметом исследований лишь в последнее десятилетие. Причины несколько запоздалого обращения к столь важной проблеме заключаются, по-видимому, в том, что природа ионов, образующихся при электролитической диссоциации в водных растворах, часто представлялась априорно очевидной, и эта очевидность механически переносилась на неводные растворы. Углубленное изучение схемы возникновения электролитного раствора, в частности термодинамические исследования, показало, что даже в водных растворах установление чисел гидратации, границ ближней и дальней сольватации имеет решающее значение для полного описания электролитного раствора. В неводных же средах, где, в отличие от большинства водных растворов, в системе электролит — растворитель присутствует намного больше равновесных форм (см. схему (1—14)), определение природы и состава ионов имеет первостепенное значение для понимания процессов, происходящих в системе. Очевидно также и прикладное значение проблемы природы ионов в неводных растворах вряд ли процесс электроосаждення металлов из неводных растворов можно эффективно осуществлять, если не известна эта важнейшая характеристика системы. [c.57]

Наиболее простое объяснение прорыва пленок (Фр> mki и 1938 г.) — достижение термодинамически неустойчивого состоя ння Типичным примером термодинамически неустойчивых си стем являются пенные плепкн, в которых расклинивающее давление подчиняется зависимости Гамакера (см разд. 3 2) К таким пленкам относятся также пленки из некоторых водных растворов ПАВ, содержащих достаточное количество электроли тов (0,1 моль/л одно-одновалентного электролита для поаавле иия электростатической составляющей раскминивающего давления), а также пленки из неводных растворов (анилина, хлор бензола) [202]. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология