Диссоциация электролитическая, механизм

Причины и механизм электролитической диссоциации. Как [c.218]

Механизм электролитической диссоциации — распада молекул или кристаллов растворяемого вещества на ионы под влиянием молекул растворителя — был понят несколько позднее, благодаря исследованиям различных ученых, в том числе русских В. А. К и с т я-ковского и И. А. Каблукова. Согласно современным воззрениям, такой распад является результатом взаимодействия полярных молекул растворителя, например воды, с молекулами или кристаллической решеткой растворяемого вещества. Молекулы растворителя атакуют кристаллическую решетку, разрушая ее и переводя составные части решетки (ионы) в раствор в форме сольватированных [c.68]

Сильные электролиты. Уже в работах Д. И. Менделеева, содержащих критику гипотезы электролитической диссоциации, было установлено, что во многих случаях выводы этой гипотезы неприменимы к экспериментальным данным. Опытный материал показывал, в частности, что закон действия масс неприменим к диссоциации сильных электролитов. Дальнейшее изучение этого вопроса привело к разработке теории сильных электролитов, в основе которой лежит представление, что сильные электролиты не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации содержатся практически только в виде ионов. Это согласуется с рассмотренными нами в 156 представлениями о механизме образования растворов электролитов и о гидратации ионов в растворах. К тому же, при исследовании оптических и спектральных свойств таких растворов сильных электролитов не обнаружено существования в них недиссоциированных молекул в растворах же слабых электролитов недиссоциированные молекулы обнаруживаются. [c.392]

Огромное количество химических реакций происходит в растворах. Свойства вещества в растворе отличаются от свойств индивидуального вещества и подчиняются особым законам. В этой главе произойдет наше знакомство с законами, которые действуют в водных растворах. Мы рассмотрим теорию электролитической диссоциации, объясняющую механизм процесса растворения и явления, сопровождающие растворение. С точки зрения теории электролитической диссоциации будет обсуждено поведение представителей различных классов неорганических веществ в водных растворах. [c.101]

Теория кислот и оснований. Кислотно-основные взаимодействия широко распространены в природе и технике, поэтому давно привлекали внимание ученых, предложивших несколько теорий этих процессов. В последние годы было показано, что большинство теорий не противоречат друг другу, но имеют различные области применения. Наиболее известны теория, основанная на механизме электролитической диссоциации, протонная и электронная теории кислот и оснований. [c.156]

Центральным в рассматриваемой системе. является понятие об электролитической диссоциации. При его формировании вводятся понятия об условиях диссоциации, ее механизме и результатах. На основе общих понятий о механизме диссоциации рассматривается диссоциация кислот, щелочей, солей, а это [c.119]

Поведение растворенных веществ и ионов (кислот, оснований и солей) определяется механизмом собственной ионизации. Согласно определению Бренстеда [3] и Лоури [4] кислотная функция характеризуется отдачей протона, основная — принятием, протона. Таким образом, собственная диссоциация, электролитическая диссоциация кислот и оснований, нейтрализация и сольволиз описываются некоторыми типами реакций [c.217]

Механизм электролитической диссоциации ионных соединений упрощенно можно представить следующим образом. Каждый из ионов, находящихся на поверхности кристалла электролита, создает вокруг себя электростатическое поле. Полярные молекулы растворителя, попадая в сферу действия этого поля, ориентируются, образуя вокруг иона сольватную оболочку. В результате межионная связь в кристалле ослабляется (в г раз по сравнению с взаимодействием зарядов в пустоте) тепловое движение молекул растворителя способствует отрыву сольватированных ионов друг от друга, т. е. происходит растворение с диссоциацией. [c.219]

Механизм электролитической диссоциации [c.6]

Электролитическая диссоциация может протекать по двум основным механизмам. Возможно образование (например, водных) растворов электролитов при разрушении ионных кристаллов, например, КС1 при взаимодействии с растворителем. Уже [c.161]

Возникновение электрохимии как науки относится к рубежу XVni и XIX вв. и связано с работами Л. Гальвани, А. Вольта, В. В. Петрова, Г. Дэви. В 1833 г. М. Фарадеем были открыты законы электролиза — основные законы электрохимии. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса (1887) оказалась весьма плодотворной для развития учения о механизме электродных. процессов и прохождения тока через электролиты. В 1890 г. Нернстом предложена первая теория возникновения электродного потенциала, которая позднее была усовершенствована Л. В. Писаржевским,, Н. А. Изгарышевым, Герни. В XX столетии развивались теория растворов электролитов (работы П. Дебая, Э. Хюккеля, Л. Онза- [c.454]

Чем отличается механизм электролитической диссоциации в растворе и в расплаве [c.263]

Механизм электролитической диссоциации позднее получил объяснение в связи с разработкой теории химической связи и химического равновесия. Распад электролита на ионы в растворе происходит в результате сложного физико-хими-ческого взаимодействия молекул с полярными молекулами воды. Если поместить кристаллы хлорида иатрия в воду, то полярные молекулы воды принимают упорядоченное направленное положение по отношению к ионам в кристаллической решетке соли. Под влиянием этого взаимодействия и теплового движения молекул воды хлорид натрия распадается на ионы [c.104]

Рассмотрение механизма электролитической диссоциации приводит к ряду важных выводов. [c.117]

Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электрической проводимостью, которая по сравнению с электрической проводимостью ГМ НС1 меньше в Ю раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О—Н и наличию между молекула-ми воды системы Н-связей (см. гл. IV, 5). Механизм процесса объясняется следующей схемой [c.159]

Существует и другой механизм, характерный для коллоидных частиц, образованных веществами — слабыми электролитами, которыми могут быть нерастворимые неорганические и органические кислоты и основания. Заряд гранул таких золей обусловлен электролитической диссоциацией ионогенных групп соответствующих веществ. Поэтому, например, золь кремневой кис- [c.261]

Какими условиями определяется возможность электролитической диссоциации вещества Какая величина характеризует ионизирующую способность растворителя Покажите механизм распада частиц растворенного вещества на ионы. [c.205]

При изучении теории электролитической диссоциации нам встретились химические реакции, ионный механизм которых оказался одним и тем же он заключается в перемещении ионов водорода Н+, или протонов, из одних частиц (молекул или ионов) в другие (молекулы или ионы). К таким реакциям относятся диссоциация кислот, например [c.22]

Оказывается, механизм электролитической диссоциации аммиака и кислот один и тот же. Он заключается в перемещении протонов от молекул, слабее удерживающих их, к молекулам, сильнее притягивающим. Но результат получается разный в одном случае раствор приобретает щелочную, а в других — кислую реакцию. [c.118]

Каков же механизм электролитической диссоциации В самом деле, почему электролиты диссоциируют на ионы Учение о химической связи атомов в молекулах помогает ответить на этот вопрос. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Молекулы таких веществ, или ионные пары (см. с. 167), уже состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения (ион-дипольное [c.151]

Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. В самом деле, почему электролиты диссоциируют на ионы Учение о химической связи атомов помогает ответить на этот вопрос. [c.107]

Механизм процесса электролитической диссоциации. Первоиа чально сформулированная Сванте Аррениусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. Ясное представление о механизме процесса электролитической диссоциации сложилось ыа основе использования наряду с теорией Аррениуса сольватной теории растворов Д. И. Менделеева и работ И. А. Каблукова, посвященных сольватации ионов. [c.171]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Образование ионов в неводных растворителях в зависимости от свойств растворителей может протекать по механизму про-толитической диссоциации или в результате других химических реакций. Электролитическая диссоциация возникает в полярных протонных и апротонных растворителях, молекулы которых содержат неподеленные электронные пары. Протонные растворители, благодаря наличию гидроксильных и аминных групп, обладают также протондонорными свойствами и образуют водородные связи как между молекулами растворителя, так и с растворенным веществом. Все это способствует растворению и диссоциации электролита и сольватации ионов. Действие полярных апротонных растворителей, например, диметилсульфоксида, [c.413]

Учение о химической связи помогает объяснить механизм электролитической диссоциации. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов (см. 1.13). При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительных и отрицательных ионов кристалла соли. Между ионами и диполямц воды возникают силы взаимного притяжения. [c.72]

Закон разбавления В. Оствальда подтверждал теорию электролитической диссоциации и позволял определить зависимость степени диссоциации молекул электролита от концентрации раствора. В дальнейшем этот закон подвергался неоднократной проверке. Было найдено, что для сильных электролитов и концентрированных растворов он неприменим. Потребовались многочисленные исследования ученых конца XIX и начала XX в., чтобы объясгшть причину отступления сильных электролитов от закона разбавленпя. Плодотворность теории электролитической диссоциации особенно ярко проявилась в том, что она с успехом была использована для объяснения механизма многих химических реакций и природы различных соединений, нанример комплексных. [c.317]

Следует различать термическую диссоциацию, протекающую ио гомолити-ческому механизму (например, ЫН4С1 КНз-1-НС1), и электролитическую диссоциацию (ионизацию), сопровождающуюся гетеролитическим распадом на ионы (ЫН4С1 ЫН4+- -С1-). [c.257]

Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание теории электролитической диссоциации является основой для изучения свойств неорганических и органических соединений, для глубо<ого понимания механизмов химических реакций в растворах электролитов. [c.160]

Следует различать термическую диссоциацию, протекающую по гомолитическому механизму (например, NH4 I NH3 + НС1), и электролитическую диссоциацию (иони- [c.153]

Ионный механизм обычно наблюдается в реакциях, протекающих с разрывом сильнополярных ковалентных связей, например углерод—кислород, углерод — галоген. Примером гетеролитическо10 разрыва связи является электролитическая диссоциация — образование катионов в водном растворе происходит под действием нуклеофильных частиц (молекул воды). [c.302]

Сорбция ИОНОЙ ш водных, растворов была первоначально изучена на минеральных сорбентах. Механизм этого процесса сводится к следующему. На поверхности раздела сорбент—раствор возникает двойной электрический слой. Поверхность сорбента несет заряды какого-то одного знака, возникаюшие либо в результате адсорбции ионов из растпора, либо в результате электролитической диссоциации молек) л поверхности самого сорбента. В растворе вблизи поверхности сорбента находятся ионы противоиолоЖ ного знака, концентрация которых убывает по мере увеличения расстояния От поверхности в глубь раствора диффузный слой), [c.506]

Кафедра физической и коллоидной химии, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. О. К. Кудра научное направление — физикохимическое исследование растворов и электродных процессов. Проф. О. К. Кудрой с сотрудниками разрабатываются теория и методы электролитического получения металлических порошков и методы электроосаждения различных металлов и сплавов из комплексных электролитов. При кафедре работает исследовательская лаборатория радиохимии под руководством проф. Ю. Я. Фиалкова, успешно решающая серьезные проблемы физико-химического анализа изучение механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в растворах, разработка методов количественного физико-химического анализа жидких систем и др. Часть этих исследований обобщена в монографии Ю. Я- Фиалкова Двойные жидкие системы . [c.121]

Развитием идей школы В. А. Плотникова являются исследования механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в неводных растворах. Разработанные радиометрические методики, основанные на применении радиоактивных изотопов, позволили решить ряд прин-ципиальных вопросов в изучении природы неводных электролитных Г растворов [c.176]

Э. возникла на рубеже 18 и 19 вв. благодаря работам Л. Гальвани и А. Вольта, в результате к-рых был создан первый химический источник тока — вольтов столб . Используя хим. источники тока, Г. Дэви в нач. 19 в. осуществил электролиз многих в-в. Законы электролиза были установлены М. Фарадеем в ЗО-х гг. 19 в. (см. Фарадея законы). В 1887 С. Аррениус сформулировал основы теории электролитической диссоциации. В 20-х гг. 20 в. зта теория была дополнена П. Дебаем и Э. Хюккелем, к-рые учли электростатич. взаимод. между ионами. В дальнейшем на основе Дебая — Хюккеля теории были развиты представления о механизме электропроводности электролитов (Л. Онсагер, 1926). Во 2-й пол. 19 в. благодаря работам В. Нернста, Дж. Гиббса и Г. Гельмгольца были установлены осн. термодинамич. соотношения Э., к-рые позволили связать здс злектрохим. цепи с тепловым эффектом протекающей на электродах р-ции. Модельные представления о строении границы между электродом и р-ром, [c.705]