Железо природы ионов-окислителей

Значительное влияние на защитное действие ингибиторов могут оказывать и другие окислители [81, с. 91 . Известно, что в травильных процессах, накопление трехвалентного железа приводит к снижению эффективности большинства ингибиторов травления. В табл. 15 показано влияние ионов Fe + и нитробензола на эффективность ингибиторов различной природы (катионного, анионного, молекулярного типов). [c.55]

Оба эти явления, т. е. резкое торможение реакции ионизации металла при анодной поляризации (анодная пассивность) и торможение этой же реакции, например окислителями в отсутствие внешней поляризации, по своей природе являются идентичными и обусловливаются одними и теми же причинами. Какова же природа этих явлений Применительно к нитриту натрия большинство авторов предполагает, что торможение анодной реакции ионизации, например железа, связано с образованием на металле тонкой окисной пленки из РегОз [76, 77], которая экранирует значительную часть поверхности металла от воздействия электролита и затрудняет переход ионов железа в раствор. Наличие такой пленки было доказано экспериментально [78]. [c.77]

Для окисления Ре (II) в Ре (III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Таким образом, из табл. 1 следует, что все взятые в достаточном количестве окислители практически полностью окисляют хинон-гидрохинонный редоксит и окис-лительно-восстановительная емкость его не должна зависеть от природы и концентрации окислителя. Действительно [120, 121], опытные данные по исследованию равновесного состояния редоксита Э0.-7 в присутствий указанных окислителей показывают, что в 0,001 н. растворах редокс-емкость по ионам трехвалентного железа и кислороду сохраняет постоянное значение, равное 1,6—1,9 мэкв на 1 г воздушно-сухой смолы. Что касается, всех остальных окислителей, то восстановительная спо- собность редоксита зависит от природы реагента, хотя, казалось бы, редокс-емкость должна определяться лишь количеством гидрохинонных групп. Причем экспериментальные значения количества поглощенного окислителя не коррелируют со стандартной разностью потенциалов Аф°. С увеличением концентрации окислителя в растворе возрастает расход реагента, сопровождающийся одновременной потерей массы полимера, достигающей в некоторых случаях 100%. Сверхэквивалентный по сравнению с емкостью расход окислителей свидетельствует [c.24]

Состав и pH шахтных вод значительно колеблются в зависимости от природы угля, руды, горной породы и почвы, через которые просачивается вода. Такие воды могут вызывать сильную коррозию, даже при низком содержании кислорода, вследствие наличия в них трехвалентного иона железа (Fe ), действующего как окислитель. Поэтому скорость коррозии медноцинковых сплавов и литых бронз в таких водах значительно выше, чем это можно было бы предполагать на основании величины pH. [c.189]

Тушение того или иного вида вызывают обычно ионы переменной валентности — окислители и восстановители ионы металлов переходной группы, в особенности железо, кобальт, никель многие органические вещества, иногда — высокое содержание в растворе инертных солей ионы брома, йода, серебра, окислы азота, в некоторых растворах — кислород воздуха. В частности, подвержен влиянию кислорода водно-спиртовой раствор комплекса бора с бензоином при действии воздуха его свечение начинает ослабевать уже через несколько минут, но после выдувания кислорода чистым азотом флуоресценция раствора восстанавливается [36]. Следует иметь в виду, что кроме неодинакового влияния тех же самых тушителей на флуоресценцию различных веществ, действие их на одно и то же соединение в некоторых случаях зависит от природы растворителя так, для предотвращения влияния кислорода на раствор бор-бензоино-вого комплекса в качестве растворителя применяют формамид [33]. Часто удается путем маскировки соответствующими ком-плексообразователями устранить химические причины влияния посторонних веществ действие физических причин обычно резко снижается при достаточном разбавлении растворов. [c.48]

Относительно кислот Льюиса — хлорного железа и пятихлористого молибдена — была высказана гипотеза, согласно которой обе эти соли могут выступать и как катализаторы, и как окислители. Для проверки этой гипотезы изучалась реакция дегидрирования циклогексадиена-1,4 хлорным железом. Было найдено, что эта реакция протекает гладко с образованием бензола. Другая гипотеза относительно природы инициирующих частиц исходит из предположения об одноэлектронном восстановлении хлорида металла с образованием карбониевого ион-радикала (3) [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология