Скандий гидроксокомплекс

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Доказано, однако, что в концентрированных растворах сильных щелочей гидроокиси некоторых РЗЭ все же растворяются с образованием гидроксокомплексов, например состава М з [М (ОН)б]. Такие соединения обнаружены, правда только у наиболее тяжелых РЗЭ и скандия Na3[S (OH)6] NasfLu (ОН) е]. Обладая наименьшим ионным радиусом среди других РЗЭ, S + и ЕиЗ+ проявляют самое сильное поляризующее и соответственно комплексообразующее действие. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология