Атомный номер элемента

Рис. 15. Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элемента

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Рис. 13. Зависимость сродства к электрону атомов от атомного номера элемента (экзоэффект указан со знаком минус, эндоэффект со знаком плюс)

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Рис. 86. Зависимость длин волн рентгеновского излучения от атомного номера элемента

Атомный номер элемента [c.177]

Перейдем к рассмотрению закономерностей поведения электронов в атоме. Согласно современным представлениям, периодичность изменения свойств элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра (атомного номера элемента), обусловлена периодичностью изменения в строении электронной оболочки атомов. Поэтому изучение строения этих оболочек — одна из важнейших задач химии. В модели, предложенной Э. Резерфордом, электроны рассматривались как частицы, движущиеся по плоским орбитам [c.25]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

Для обозначения отдельного изотопа к символу элемента добавляют атомный номер и его массовое число, например, Это обозначение показывает, что атомный номер элемента равен 38, а массовое число изотопа равно 90. Для того чт1 )(5ы это выразить словами, к названию элемента добавляют массовое число - например, стронций-90. Ион стронция-90 будет обозначаться как Обозначения, символы и ядерный состав некоторых изотопов приводятся в табл. У.З. [c.313]

Часто проще бывает обнаружить закономерность при представлении данных в виде графиков. При выполнении следующего упражнения вы попытаетесь графически представить взаимосвязь между атомным номером элемента и его свойствами. [c.125]

Рис. 89. Зависимость каталитической активности ряда металлои в реакции синтеза аммиака от атомного номера элемента

Из данных о строении ядра следует, что однозначным признаком химического элемента является заряд ядра 2, определяемый числом протонов в ядре и равный атомному номеру элемента в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической таблице, представляют собой усредненные значения из отно- [c.28]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

Как правило, порядок заполнения электронных п/-оболочек по мере увеличения атомного номера элемента (15, 25, 2р, 35, Зр, 45, М, 4р,. ..) объясняется тем, что орбитальные энергии в многоэлектронном атоме возрастают в той же последовательности. Так, например, опережающее заполнение 45-АО в атомах К и Са по сравнению с М-кО связывают с тем, что 45 < Ёзй. Но тогда встает вопрос почему 4 < ез Обычно ответ сводится к тому, что преимущество 45-А0 обусловлено наличием трех внутренних локальных максимумов, которые обеспечивают их большее проникновение в остов по сравнению с Зй-АО, не имеющими таких максимумов. [c.102]

Размещение электронов в атомах. Электроны размещаются на уровнях и подуровнях оболочек атомов в соответствии с принципом, согласно которому устойчивое состояние электрона в атоме связано с минимальным значением его энергии, и с принципом Паули. Таким образом, электроны, число которых в атоме равно заряду его ядра, а следовательно, атомному номеру элемента, заполняют последовательно энергетические уровни и подуровни от низших к высшим. Размещение электронов по уровням и подуровням, харак-терн уемое главным и орбитальным квантовыми числами, выражается формулами, в которых уровни обозначаются цифрами, подуровни— условно буквами, а число электронов в подуровне — индексами у соответствующих букв. Так, например, формула s 2s 2p показывает, что в х-подуровне первого уровня находятся два электрона, в 5-подуровне второго уровня — два и в р-подуровне второго уровня — шесть электронов, а общее число электронов в атоме равно сумме индексов, т. е. в данном случае — десяти. [c.30]

Простые вещества. Зависимость строения и свойств просты.х веществ от иоложения алементов в периодической системе. Получение простых веществ. Сложные вещества. Бинарные соединения. Двухэлементные соединения. Зависимость устойчивости и свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления. Неорганические полимеры с тетраэдрическими связями. Трехэлементные соединения. Их строение, свойства. Смешанные соединепия. Твердые расгвор1л. Эвтектические смеси. Оксосоединения /i-элементов. Силикат(.1, Алюмосиликаты. [c.181]

С дальнейшим ростом атомного номера элементов размещение электронов на более высоких подуровнях происходит аналогично. У следующих за криптоном элементов № 37 и № 38 заполняется 5х-подуровень, затем, начиная с элемента № 39 (иттрий), происходит заполнение 4й-подуровня, после чего, начиная с элемента №49, заполняется 5р-подуровень вплоть до элемента Л Ь54 — ксенона. [c.31]

Общее число электронов в электронейтральных атомах равно числу протонов в ядре, т. е. атомному номеру элемента 2. Число энергетических уровней, на которых располагаются электроны в атоме, определяется номером периода. Чем больше номер периода, тем больше энергетических уровней, на которых располагаются электроны, и тем больше внешние энергетические уровни удалены от ядра. [c.29]

Атомные ядра Относительная интенсивность Атомный номер Элемент [c.31]

Рис. 149. Зависимость свойств бинарных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления д стандартной энтропии кристаллических хлоридов б — температуры плавления оксидовз в — энтальпии образования хлоридов г — изобарного потенциала образования хлоридов

Кривая зависимости энергии отрыва первого электрона от атомного номера элемента (рис. 12) имеет явно выраженный периодический характер. Наименьшей энергией ионизации 3—5 эВ обладают s-элементы 1 группы, наибольшей — s- и р- элементы VIH группы. [c.32]

Графически закон Мозли представлен рис. 101. Открытие этой зависимости Мозли (1913) сыграло очень важную роль при выяснении строения атома (в частности, подтвердило его слоистое строение), позволило определять экспериментально атомный номер элемента и подтвердило правильность расположения элементов в периодической системе. Установленная Мозли зависимость позволила рассчитать рентгеновские спектры в то время еще неизвестных, и открытых лишь впоследствии элементов —гафния, рения и др. [c.172]

На рисунке 13 показана зависимость сродства к электрону атомов от атомного номера элемента. Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией (Be, Mg, Zn) и (Ne, Аг) или с наполовину заполненными р-орбиталями (N, Р, As) [c.32]

Рис, 104. Зависимость свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления а — температура плавления оксидов б—энергия Гиббса образования хлоридов [c.198]

В главных подгруппах с увеличением атомного номера элемент.1 степень ионности связи в однотипных соединениях обычно увели чивается, например [c.197]

На рис. 149, г показана зависимость АС хлоридов ЭС1 от атомного номера элемента Э. Закономерность изменения значений АС здесь такова, что изобарный потенциал образования в пределах каждого периода по мере увеличения атомного номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.273]

Наконец, необходимо подчеркнуть, что значения тепловых эффектов реакций образования химических соединений, как и другие их свойства, находятся в периодической зависимости от атомных номеров элементов, образуюпщх эти химические соединения. Используя данные таблицы 14, проследите за периодической зависимостью значений 298 от атомных номеров щелочных металлов Ме и галогенов X, образующих галогениды типа МеХ. [c.50]

Объясните характер изменения ДЯ° диоксидов в зависимости от атомного номера элементов IV группы (рис. 106). [c.213]

Атомный номер Элемент 1.. К [c.385]

Рис. 12. Зависимость энергии ионизации атомои от атомного номера элемента

Рис. 76. Зависимость длительности ззкоксовывания и регенерации катного катализатора от атомного номера элемента. Пунктирная линия относится к исходному катализатору.

Однако, прежде чем углубляться в дальнейшее обсуждение, полезно повторить и несколько расширить кое-какие сведения, изложенные в разд. 2.6, ч. 1. Прежде всего напомним, что атомное ядро состоит из субатомных частиц двух типов протонов и нейтронов. Вместе они называются нуклонами. Напомним также, что все атомы определенного элемента имеют одинаковое число протонов, называемое атомным номером элемента. Однако атомы одного элемента могут иметь неодинаковое число нейтронов и, следовательно, различные массовые числа массовое число представляет собой суммарное число всех нуклонов в атомном ядре. Атомы с одинаковым атомным номером, но с различными массовыми числами называются изотопами. Чтобы различать изотопы одного элемента, при них указывают их массовые числа. Например, три естественные изотопа урана обозначают как уран-233, уран-235 и уран-238, где приведенные чис.пенные величины указывают соответствующие массовые числа. Эти изотопы обозначаются также с помощью химических символов как 9 и и Здесь верхние индексы означают массовые числа, а нижние- [c.244]

Аналогично изменяются свойства изоэлектронных и изоструктурных соединений типа А В и А В в подгруппах с возрастанием атомного номера элементов. При переходе в ряду соединений А В ——А В по мере усиления различий элементов в химической природе увеличивается доля ионной связи, что приводит к увеличению гиирины запрещенной зоны АЕ. [c.202]

Космическая распространенность химических элементов. На рисунке 2 приведены данные, характеризующие зависимость космической распространенности химических элементов ит их атомного номера. Кривые на рисунке 2 построены на основе данных о составе земной коры, метеоритов, лунного грунта, космических лучей и пр. Как видно, распространенность элементов неравномерно уменьшается с возрастанием атомного номера элементов. Наиболее распространены водород и гелий (космическое вещество почти на по массе состоит нз водорода н гелия). Относн- [c.9]

Рис. 20. Зависимость pH водных растворов Э(СЮ4)г от атомного номера элементов II гругщы

Рис. 150. Зависимость энтальпии образования (АН"2,е) высших оксидов (а) н хлоридов (б) от атомного номера элемента с положительной степенью окнслепия

Мезонные молекулы образуются при осгановке ц -, я -, К -ме-зонов, а также антипротонов (р ) в веществе, например, путем захвата я -мезонов атомами водорода в химическом соединении и замещении ими валентных электронов в этих атомах с образованием я — Н -мезоатомов и каскада Оже-электронов. На опыте установлено, что вероятность этого захвата приблизительно обратно пропорциональна кубу атомного номера элемента 2 , точнее [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология