Гидроксокомплексы

Zn(0H)2 амфотерен и при избытке щелочи (рН> 13,5) растворяется с образованием гидроксокомплексов [c.653]

Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

С помощью каких реакций можно превратить амфотерный гидроксид цинка (II) в акво-и гидроксокомплексы Zn (II) Опишите их строение, если координационное число Zn (II) равно 4. [c.112]

В кислой среде образуются протонированные комплексы. Их в титриметрии не используют. Нужно помнить, что двухзарядные ионы металлов образуют гидроксокомплексы только при pH >10, а ионы металлов с более высокими зарядами, например А1(1П), Ре(П1), Th(IV), — уже в нейтральной среде. [c.184]

Переход органического вещества торфов, бурых углей в раствор в виде гуматов при обработке щелочами резко возрастает при pH > 13 за счет не только ионизации кислых групп, но и окислительно-гидролитического расщепления углерод-углеродных связей, разрыва внутримолекулярных водородных связей, перевода поливалентных катионов в гидроксокомплексы. В сильно щелочной среде по данным электронной микроскопии изменяется структура гуминовых кислот из глобулярной она переходит в фибриллярную. [c.25]

Опыт 2. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов цинка (II). Получите гидроксид цинка и исследуйте его кислотно-основные свойства. Объясните наблюдаемое. [c.113]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

Какова геометрическая форма гидроксокомплекса цинка [c.192]

Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [2п(ОН)4[Сг(ОН)а) и [А1(0Н)вР . Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся. [c.122]

В этом случае введение ионов ОН- среды способствует образованию малодиссоциирующих гидроксокомплексов равновесие смещается вправо. [c.264]

Гидроксокомплексы в качестве лигандов включают гидроксид-ионы Na2[Zn(GH)4], Na2[Sn(OH)6] и др. [c.367]

По своим комплексообразующим свойствам, как и в других отношениях, ОН -иои близок к Р -иону. Известно большое число устойчивых гидроксокомплексов. При протекании реакции замещения лигандов в комплексных соединениях гидроксид-ион выступает в качестве нуклеофильного реагента. Его особое положение среди нуклеофильных реагентов выражается в том, что скорости реакции замещения у него в Ю —10 раз выше, чем [c.481]

В отличие от других металлов ионы N1 и Со в природных водах подвержены гидролизу в меньшей степени. Вклад гидроксокомплексов для никеля становится ощутимым при pH > 6, а для кобальга - при pH > 9. В обоих случаях доминирующими гидроксоформами являются Ni(OH)2 и Со(ОН)г. В речных и озерных водах степень закомплексованности никеля и кобальта обычно не превышает 40-50% Однако несмотря на существенный вклад растворимых форм никеля и коба1п.та в общее содержание этих металлов в воде, подавляющая их часть переносится речными водами во взвешенном состоянии [c.106]

Так же как для комплексонов, для индикаторов характерен ряд равновесных состояний — различные ступени протонирования свободного красителя. При этом могут образоваться водородные и гидроксокомплексы состава 1 1, 1 2 и 2 1. [c.185]

Образование малорастворимого гидроксида свинца или основной соли. Растворы едких щелочей осаждают из растворов, содержащих Pb +, белый осадок гидроксида РЬ(0Н)2, растворимый в избытке реактива с образованием гидроксокомплекса [Pb(0H)4] . Образованием устойчивых в щелочной среде гидроксокомплексов объясняется растворимость в едких щелочах и некоторых малорастворимых соединений свинца, например (PbOHj O , PbS04, Pb r04, РЬз(Р04)2 [c.287]

Общие константы нестойкости (/() гидроксокомплексов цинка, кадмия и ртути [c.198]

Например,.в гидроксокомплексах ОН-группа характеризуется выраженными основными свойствами и легко нейтрализуются кислотами с образованием аквасоединения, или комплекса, содержащего во внутренней сфере вместо ОН-груипы анион взятой кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются в случае ами-до- и мостиковой МНг-группы. [c.215]

Ряд гидроксидов в. водном растворе проявляет амфо терные свойства они растворяются в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов. Например [c.225]

Освобождаюшиеся при этом нейтральные частицы ННз, соединяясь с водой, превращаются в гидроокись аммония. В зависимости от pH среды и концентрации аммиака в растворе могут присутствовать наряду с аммиакатами в большем или меньшем количестве гидроксокомплексы. [c.342]

Конденсация оксо- и гидроксокомплексов с удалением в раствор молекул воды приводит к образованию поликатионов, как это было показано на примере гидроксоаквакомплекса алюминия (разд. 33.4.2.2). Подобным же образом идет образование основных солей при нагревании кристаллогидратов солей [Mg(HuO)e] l2 - Mg(OH) I (ТВ.) + H I + 5 H O [c.427]

Поскольку амид-ионы в жидком аммиаке являются более сильными основаниями, чем гидроксил-ионы в воде, амидные комплексы образуются даже с элементами, для которых неизвестны одноядерные гидроксокомплексы, например ад2г(МН2)4]. [c.443]

В действительности в растворе присутствуют гидроксокомплексы типа [А1ЮН)41- [А1(0Н)Р+ (см. разд. 36.8).-Прим. перев. [c.474]

В щелочной среде концентрация ионов повышается и становится возможным образование тиокомплексных соединений (тиосолей). В присутствии сильных щелочей ионы ОН и S конкурируют между собой, как лиганды, причем происходит также обмен лигандами. Гидроксокомплексы могут подвергаться далее конденсации с отщеплением HjO и образованием сложных структур. [c.517]

При малых концентрациях Ве + речь идет об образовании оксо- и гидроксокомплексов с мостиками Ве—О—Ве и Ве—ОН—Ве (разд. 33.4.2.2). В присутствии тартрата нaтpия-кaJiия комплексообразование препятствует осаждению гидроксида. [c.602]

Оксосоединения устойчивы только в сильнощелочных растворах (образование гидроксокомплексов). При разбавлении водой происходит полный протолиз до соответствующих гидратов оксидов, которые сравнительно легко осаждаются при добавлении раствора кислоты (почему ). Для реакции ТЮ(ОН)г—>-Ti02++ +2 ОН- значение р/С вычислено 29. Для продукта, названного выше гидратом диоксида титана, методами ИК- и ПМР-спектроскопии установлено. Что связанная вода, занимающая фиксированное положение, существует в виде ОН-групп. [c.610]

При осторожном проведении реакции протолиза растворов солей железа(III) (нитрата, сульфата, аммонийсульфата) при pH 2,2 наблюдается появление красно-коричневого окрашивания вследствие образования коллоидных растворов, содержащих изополиоснования [РеО(ОН)]д . Эти частицы образуются путем конденсации одноядерных гидроксокомплексов. При дальнейшем повышении рЧ раствора происходит полное осаждение железа в виде РегОз-ац. Исследование этих осадков методами ИК-спектроскопии и ЯМР указывают на присутствие в них ОН-групп, что дает основание называть их конденсированными гидроксидами. При старении осадков и при их нагревании процессы конденсации приводят к продуктам с меньшим содержанием воды и в конце концов к безводному оксиду а-Ре20з гематит). [c.637]

Реакции (I) — (И1) проходят с разной скоростью. Скорость замещения второго атома хлора в аква-комплексе [стадия (И)] очень мала. Однако при протекании стадии (И1) в щелочной среде образуется гидроксокомплекс, который гидратируется гораздо быстрее. Чтобы выяснить кинетику стадии (I), необходимо затормозить стадию (HI), используя сильнокислую среду (pH < 3). Для исследований удобен фотоколориметр ический способ. В области длин волн от 520 до 560 ммк исходный комплекс транс- [Со (еп)2 lj] имеет минимум на кривой поглощения, в то время, как конечный продукт аквокомплекс — транс-(Со (еп)2 HjO lP — максимум. Следовательно, за скоростью реакции можно следить по концентрации продукта реакции, измеряя оптическую плотность раствора. [c.383]

Добавление избытка NaOH вызывает растворение гидроксида алюминия с образованием гидроксокомплексов [c.160]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Общая химия (1984) -- [ c.147 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.106 , c.385 , c.491 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.132 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.78 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.106 , c.385 , c.491 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.132 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.112 , c.114 , c.130 , c.295 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.268 , c.272 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.248 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.587 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.568 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.25 , c.138 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.248 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.578 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.587 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.43 , c.46 , c.66 , c.74 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.287 , c.288 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.225 , c.359 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.29 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.21 , c.134 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология