Теория протолитического равновесия растворов химическая

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология