Химическая теория растворов

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

ФИЗИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ [c.157]

Впервые на значение взаимодействия между растворенным веществом и растворителем указал в 60-х годах прошлого века Д. И. Менделеев, выдвинувший химическую теорию растворов. [c.156]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов (см. 1.6), в основу которой положено признание химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества. Химическая теория была направлена против механического подхода к растворам, игнорирования возможного химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Образующиеся при таком взаимодействии соединения были названы сольватами, а в случае водных растворов— гидратами. При образовании подобных соединений меняются физико-химические свойства раствора. [c.195]

Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Жидкие растворы, как и индивидуальные жидкости, обладают внутренней структурой ближнего порядка. При этом структура разбавленных растворов близка к структуре растворителя, а концентрированных — к структуре растворенного вещества. [c.127]

Для объяснения свойств растворов на разных этапах развития науки были предложены различные теории растворов. Вначале самостоятельно развивались химическая и физическая теории растворов. Первая основывалась на изучении закономерностей химических процессов, протекающих в растворах, вторая — на исследовании физических свойств растворов на базе общих законов термодинамики. Химическая точка зрения наиболее последовательно развивалась Д. И. Менделеевым, физическая — Я. X. Вант-Гоффом, С. Аррениусом и др. В дальнейшем, в результате работ И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского и других ученых успешно стала развиваться физико-химическая теория растворов, впитавшая в себя достижения химической и физической теории растворов. [c.208]

Химическая теория растворов [c.158]

В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов гидратами. Подобное представление о растворах возникло еще в 60-х годах XIX в. в результате работ Д. И. Менделеева. На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с водой, идея составила основу химической теории растворов. Химическая [c.159]

Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) открыл существование критической температуры (1860), вывел общее уравнение состояния газов (1874) и разработал химическую теорию растворов (1887). Д. П. Коновалов (1889), ученик Менделеева, является одним из основоположников теории растворов. [c.7]

Представления об определяющей роли явления сольватации при растворении веществ лежат в основе химической теории растворов, разработанной Д.- И. Менделеевым. [c.67]

Возрождение в начале XX века химической теории растворов вызвало проявление иной крайности все отклонения от законов разбавленных растворов пытались объяснить наличием определенных химических соединений, не учитывая неизбежных отклонений, вызываемых различием молекулярных силовых полей. [c.167]

Химическая теория растворов. Более точное название этой теории — сольватная [гидратная]. Разработана Менделеевым (1887) иа основе обширных исследований в области растворов. [c.159]

Недостаточность одного только физического объяснения процессов диссоциации была ясна еще Д. И. Менделееву. Известно, что он был противником теории электролитической диссоциации Аррениуса и даже воздерживался от ее изложения в Основах химии . Д. И. Менделеев и русская школа химиков (И. Л. Каблуков, Д. П. Коновалов и др.) в своих работах подчеркивали значение химической теории растворов, в частности значение химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем с образованием сольватов. [c.292]

Химическая теория растворов Д. И. Менделеева рассматривает растворитель не только как среду, в которой протекает реакция, но и как непосредственного участника химического процесса. Как среда для протекания реакции растворитель обычно характеризуется диэлектрической проницаемостью. Как участника реакции кислотно-основного взаимодействия растворитель можно характеризовать его донорно-ак-цеп торны ми свойствами по отношению к протону. Конечно, эти свойства не исчерпывают своеобразия и природу растворителя, поскольку существует еще и специфическое взаимодействие. [c.34]

Таким образом, растворы не могут быть отнесены к химическим соединениям. Но, с другой стороны, они не могут быть, причислены и к простым механическим смесям. Занимая промежуточное положение, растворы представляют жидкие диссоциационные системы, образованные частицами растворителя, растворенного тела и тех определенных нестойких, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал . В приведенных словах Д. И. Менделеева (1887 г.) заключена основная сущность развитой им химической теории растворов. Последняя принципиально отличается от физической теории, которая рассматривает растворитель лишь как инертную среду и отвергает наличие сольватов в растворах (т. е. по существу приравнивает их к простым механическим смесям). В настоящее время точка зрения Менделеева на природу растворов является общепризнанной. [c.155]

Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса (1887), не учитывавшей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их теории к объяснению электролитической диссоциации привлекается химическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.160]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Для понимания природы растворов важное значение имеют работы Д. И. Менделеева, создавшего химическую теорию растворов. До работ Д. И. Менделеева считалось, что растворы — это результат физического процесса измельчения растворяемого вещества в индифферентной среде растворителя, причем между частицами в растворе отсутствуют какие-либо взаимодействия. На основании экспериментальных фактов Д. И. Менделеев доказал наличие в растворах определенных химических соединений — комплексов растворенного вещества с растворителем. Эти комплексы называются сольватами (для водных растворов — гидратами). [c.95]

Представление о гидратации ионов, введенное в науку в 1890 г. И. А. Каблуковым и В. А. Кистяковским и объединившее теорию электролитической диссоциации Аррениуса с химической теорией растворов Д. И. Менделеева, оказалось чрезвычайно плодотворным для объяснения свойств растворов электролитов. [c.280]

Химическая теория растворов, предполагающая химическое взаимодействие ионов электролита между собой, основывается на исследованиях В. А. Плотникова, И. А. Каблукова, Д. П. Коновалова, А. Н. Саханова, М. И. Усановича и др. [c.90]

Таким образом, растворение - это физико-химический процесс разрушения связей в исходных веществах и образования новых связей в гидратах. Это положение является основным содержанием химической теории растворов Д. И. Менделеева. [c.58]

По мере накопления фактического материала, подтверждающего важность химического взаимодействия при образовании растворов, химическая теория растворов Д. И. Менделеева, называемая часто в литературе гидратной теорией, получила признание. Значительный вклад в химическую теорию растворов своими исследованиями внесли И. А. Каблуков, И. С. Курнаков и другие советские ученые. [c.135]

Растворение представляет собой сложное физикохимическое явление и в зависимости от природы растворителя и растворенного вещества может преобладать либо физический, либо химический процесс. Обычно физический процесс всегда предшествует химическому. Д. И. Менделеев, обосновывая теорию растворов, впервые вьщвинул идею о существовании в них неопределенного состава химических соединений. Эта идея составила основу химической теории растворов. [c.113]

Теории, объясняющие поведение сильных электролитов, можно разделить на две большие группы — физические и химические теории растворов. [c.91]

Тепловые эффекты при растворении. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Гидратация растворенного вещества. Кристаллогидраты. [c.54]

Химическая теория растворов рассматривает раствор, как находящееся в состоянии диссоциации химическое соединение растворителя с растворенным веществом. Химическая теория не предусматривает ни осмотического давления растворенных веществ, ни электролитической диссоциации. [c.158]

В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов гидратами. Подобное представление о растворах возникло еще в 60-х годах XIX в. в результате работ Д. И. Менделеева. На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с водог. Эта идея составила основу химической теории растворов. Химическая теория растворов принципиально отличается от фи-зическсй теории, которая рассматривала растворитель как инертную среду и приравнивал,а растворы к простым механическим смесям [c.127]

Менделеев, будучи сторонником химической теории растворов, не отрицал полностью физической теории, считая, что со временем обе теории в их единстве обеспечат разгадку сложной природы растворов и жидкого состояния, которое до сих пор остается неизученным полностью. [c.158]

Менделеев Дмитрий Иванович (1834—1907)—русский химик, открывший Периодический закон, разносторонний ученый, педагог и общественный деятель. Автор гндраигак химической теории растворов. Указал на существование к13 1тической температуры у жидкостей. Автор ряда работ по метрологии. [c.10]

Известно, что свободный бром значительно лучн1е растворяется в органических растворителях (хлороформ, бензол, сероуглерод и др.), чем в воде. Объясните этот факт с точки зрения химической теории растворов. [c.107]

В конце XIX и начале XX в. параллельно с химическими теориями растворов развивались теории, названные физическими (Вант-Гофф, Аррениус, Нернст). Состояние веществ в растворе уподоблялось их состоянию в газовой смеси, специфические взаимодействия из рассмотрения полностью исключались. Физические теории успению объясняли свойства разбавленных растворов, но оказались непригодными для интерпретации свойств концентрированных растворов, в особенности, если это системы с химическими взаимодействиями. Современные теории растворов, базируясь на достигнутых к настоящему времени знаниях о межмолекулярных взаимодействиях, синтезируют взгляды физической и химической теорий растворов. [c.398]

Химическая теория растворов принимает, что растворитель может образовать с растворенным веществом определенные химические соединения сольваты или гидраты. Молекулы этих сольватов или гидратов с молекулами растворителя образуют молекулярную смесь. [c.158]

НИИ, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал . Основное содержание современной химической теории растворов отражается в этом определении, хотя в свете новых данных необходимо уточнить, что промежуточные соединения могут и не быть определенными (т. е. соединениями постоянного состава), а также могут быть и эндотермическими. [c.244]

Известный русский химик И. А. Каблуков доказал, что теорию электролитической диссоциации нельзя объяснить без химической теории растворов Д. И. iMeндeлeeвa (как известно, Д. И. Менделеев экспериментально обосновал образование химических соединений 1фи взаимодействии растворенного вещества с растворителем). Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем последние диссоциируют на ион1л (рис. 2.3). Эти ноны связаны с молекулами воды, т. е. гидратированы. И. А. Каблуков полагал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. В настоящее время это представление общепринято. [c.73]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.104 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.241 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.24 , c.52 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.24 , c.52 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.96 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология