Протолитические равновесия в растворах

В ее водных растворах устанавливаются следующие протолитические равновесия (V — анион ЭДТУ) [c.183]

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Странное превращение легко объяснимо с позиций принципа Ле Шателье о смещении химического равновесия. В случае протолиза в растворе аммиака имеет место протолитическое равновесие [c.46]

Как объяснить наблюдаемые в предыдущих опытах изменения pH растворов с позиций протолитической теории кислот и оснований Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах уксусной кислоты, ацетата натрия, аммиака и хлорида аммония. [c.71]

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

В точке эквивалентности в растворе существует только слабая кислота NH4 , которая находится в протолитическом равновесии с водой [c.201]

Предположим теперь, что в растворе исходного реагента осуществляется протолитическое равновесие [c.231]

В соответствии с (Х.6) второе протолитическое равновесие для водного раствора аммиака запишем уравнением [c.590]

Как уже упоминалось, кислый или основный характер протонсодержащей частицы, а также проявляемая ею сила кислоты или основания зависят от природы растворителя — партнера частицы по протолитическому равновесию. В разбавленных водных растворах сила кислоты определяется ее константой диссоциации, и в этом отнощении нет различия между теорией Бренстеда и водной теорией кислот и оснований. [c.45]

Основные свойства анионов слабых кислот, например S0 , N , СО , РО и др., можно, таким образом, сравнивать, сопоставляя константы соответствующих им протолитических равновесий, устанавливающихся в водных растворах [c.46]

Опыт 4. К 3—4 каплям раствора гидросульфита натрия прибавьте —2 капли лакмуса и отметьте наблюдения. Какая функция — основания или кислоты - преобладает у гидросульфит-иона Напищите уравнения обоих протолитических равновесий, выражения для соответствующих констант равновесия и их числовые значения. [c.170]

Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах, содержащих ионы РО ", НР04 и НгРОГ. [c.197]

Состояние протолитического равновесия с участием слабого основания А (молекула, в разбавленном растворе [c.127]

При разбавлении до молярности < 0,0001 М растворы становятся сильно (в пределе — бесконечно) разбавленными, а в таких растворах протолитические равновесия в значительной степени (в пределе—полностью) смещены вправо. Итак, при бесконечном разбавлении кислотно-основные реакции становятся практически необратимыми (а-> 1), а любые протолиты—сильными. Однако концентрация НзО (для кислот) и концентрация ОН" (для оснований) при увеличивающемся разбавлении становится очень малой и в пределе при F(p)->oo (т. е. в практически чистой воде) приближается к значению для воды (1 10 моль/л при 25°С). [c.136]

ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ПРОТОЛИТОВ [c.42]

В последнее время для графического изображения протолитических равновесий часто пользуются концентрационно-логарифмическими диаграммами. Они показывают зависимость отрицательного логарифма равновесной концентрации протолита р5 (5= А В Н3О+ ОН-) от pH раствора. Если раствор содержит только одну протолитическую пару с суммарной концентрацией [c.65]

Изменение pH раствора, вызванное введением сильного протолита, в свою очередь смещает протолитические равновесия, существующие в растворе (см. раздел 4.4.6). Это приводит к изменению буферной емкости раствора. Поэтому буферную емкость следует определить как отношение бесконечно малых величин [c.67]

За изоэлектрической точкой преимущественно адсорбируются ионы серебра, поэтому поверхность частиц хлорида серебра приобретает положительный заряд. Если в раствор введен флуоресцеин, он находится в протолитическом равновесии со своими анионами [c.236]

Протолитические равновесия в растворах [c.84]

Охарактеризовать протолитические равновесия в растворах соединений изучаемого элемента (раздел 6). [c.171]

Следует иметь в виду, что в тех случаях, когда в окис-лительно-восстановительной полуреакции ионы водорода не принимают непосредственного участия, они влияют на состояние ионов окисленной и восстановленной форм в растворе (изменение протолитических равновесий — реакции гидролиза, образование аквакомплексов и др.), тем самым изменяя потенциал. Проиллюстрировать это можно на примере системы [c.265]

Майрановский объясняет протеканием тех же процессов, о которых говорилось выше. Однако благодаря адсорбции катализатора в этом случае химическая реакция протонизации происходит на самой электродной поверхности. Часто наблюдаются также смешанные токи [84—87], когда предшествующая реакция (XI) протекает и на поверхности электрода и в объеме раствора. Доля поверхностного тока, обусловленного реакцией, протекающей на поверхности электрода, возрастает при увеличении адсорбции электрохимически неактивной формы катализатора [84—87]. Адсорбция катализатора в целом зависит от адсорбции его кислотной и основной форм, находящихся между собой в протолитическом равновесии. Поверхностная активность основной формы значительно превосходит активность кислотной формы более того, адсорбируемость кислотной (катионной) формы катализатора на отрицательно заряженной поверхности электрода изменяется с потенциалом гораздо меньше, чем основной, поэтому изменение адсорбируемости катализатора в целом определяется в основном изменением адсорбируемости его основной формы. Однако количество адсорбированного катализатора зависит также и от соотношения между формами, т. е. от величины pH раствора. [c.393]

Адсорбция катализатора в це.яом зависит от адсорбции его основной и кислотной форм, находящихся в протолитическом равновесии. Поверхностная активность основной формы на ртути, судя по данным Ж. Гуи и Дж. Батлера, полученным для органических оснований в нейтральных и кислых растворах [281, 292], значительно выше, чем кислотной. Кроме того, адсорбируемость на катоде катионной формы меняется с потенциалом значительно меньше, чем основной — незаряженной [281]. Поэтому изменение адсорбции катализатора в целом [особенно, когда равновесие (XXX) (см. стр. 213) сдвинуто влево], определяется главным образом изменением адсорбции его основной формы, хотя количество адсорбированного вещества зависит и от соотношения между формами, т. е. от pH раствора. [c.227]

Соль слабых основания и кислоты. При наличии протолитического равновесия в водном растворе подобной соли справедливо следующее уравнение для [Н3О+] [c.59]

При классификации по донорно-акцепторным свойствам обычно выделяют протонные и апротонные растворители. П р отон-ные растворители обладают донорно-акнепторными свойствами по отношению к протону, т. е. могут отдавать или принимать протон и таким образом участвовать в процессе кислотно-основного взаимодействия. Апротонные растворители не проявляют кислотно-основных свойств и не вступают в протолитическое равновесие с растворенным веществом. Эта классификация в известной степени остается условной, так как большое значение имеет природа растворенного вещества. Например, обычно считающийся апротонным бензол в растворе амида натрия в аммиаке проявляет кислотные свойства. Однако для очень многих аналитически важных систем классификация вполне оправдывается. [c.34]

Рассчитаем кривую титрования 100,0 мл 0,10 М Na2 03 раствором 0,10 М. НС1. Расчет протолитических равновесий типа (10.12) см. в разделах 3.5.1 и 3.5.2. Концентрации ионов водорода в 0,10 М ЫааСОз (начальная точка кривой титрования) рассчитывается по формуле (3.12) [c.206]

А. Соли образованы одновалентным анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, например МаМОа, Ва (СНзСОО) и КСЮ. в растворах этих и подобных им солей устанавливаются значительно смещенные влево протолитические равновесия [c.55]

Напишите уравнения реакций образования и перехода в раствор гидроксида цинка а) исходя из его простейшей формулы 2п(ОН)2 и б) считая его координационно-насыщенным соединением, т. е. диаквадигидроксо-цинком, состава [2п(0Н)2(Н20)2]. Напишите в обоих случаях уравнения протолитических равновесий. [c.91]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

В результате растворения щелочи образуется раствор гидроксид-ионов в воде (катионы щелочи протолитом не являются и во внимание не принимаются). Рассчитайте значение константы протолитического равновесия и константы кислотности пары НгО/ОН . При оценке используйте моляльную концентрацию воды. [c.43]

В связи с этим Дж. Бренстедом (1923, Дания) и Т. Лоури (1923, Англия) была предложена более общая водородная, или протолити-ческая, концепция кислотности кислота — вещество, стремящееся отдать протоны, а основание вещество, стремящееся присоединить протоны, т. е. кислота Н+-[-основание. Как уже отмечалось, свободный протон как частица не может существовать в растворах, он обязательно присоединяется к каким-либо частицам, сообщая им положительный заряд. Так, при растворении H I в воде устанавливается так называемое протолитическое равновесие [c.117]

Кафедра неорганической химии. Получил дальнейшее развитие структурно-термодинамический подход к описанию протолитических равновесий и равновесий комплексообразования в бинарных водно-органических средах, основные компоненты которого составляют А) знание сольватного состояния (стехиометрии и констант образования гетеросольватов) каждого из участников равновесия - комплексообразователя, лиганда, комплекса, протона В) количественные данные об ассоциативных равновесиях между компонентами бинарного растворителя С) использование констант равновесий в унитарной (мольно-долевой) шкале, исключающее из рассмотрения вклад упаковочного члена, характеризующего растворитель, а не процесс в растворе О) использование равновесных данных по сольватному состоянию реагирующих частиц для нахождения энергии Гиббса переноса реагента из реперного растворителя в бинарный, обусловленной изменениями окружения реакционных центров в ходе варьирования состава бинарного растворителя Е) разделение общей энергии Гиббса переноса равновесия (и его участников) на вклад стехиометрической сольватации и структурный вклад, отражающий реорганизацию растворителя вокруг растворенной частицы и образование полости соответствующего размера. [c.151]

Для пластов Западной Сибири, характеризующихся высокой послойной неоднородностью и температурой, Л. К. Алтуниной и ее сотрудниками экспериментально обоснован и внедрен технологический процесс применения неорганических гелей для увеличения нефтеотдачи пластов [50]. Метод основан на способности системы соль алюминия — карбамид — вода непосредственно в пласте генерировать неорганический гель и СОг- В методе реализован известный принцип возникающих реагентов (гомогенного осаждения). В пласт закачивается гомогенный водный раствор, содержащий гелеобразную систему. При температуре выше 70 °С в нем происходит гидролиз карбамида. При этом образующиеся продукты гидролиза вызывают сдвиг протолитического равновесия ионов алюминия, в результате чего через определенное время происходит гидролитическая поликонденсация гидроксокомплек-сов алюминия и во всем объеме раствора мгновенно образуется гель. [c.62]

Определение рКа очень слабых кислот и оснований приходится выполнять в весьма концентрированных растворах щелочей или сильных кислот. При этом изменение кислотности (или щелочности) раствора нередко приводит к аномальным изменениям спектра, которые не укладываются в рамки представлений о простом протолитическом равновесии с постоянными м. п. п. кислотно-основных форм. Например, в спектрах могут наблюдаться сильно размазанные и. т. или вообще только точки попарного пересечения кривых (рис. 6.2). Далее, может не сохраняться постоянным положение максимумов неперекрывающихся полос поглощения, принадлежащих одной из кислотно-основных форм (см. раздел 2.2). Нередко оптические плотности изменяются в широком интервале кислотности, превышающем 4 единицы (см. раздел 6.1) и не достигают постоянного значения ни в одном из крайних участков кислотности, что не позволяет определить значения Оа и Она (рис. 6.3). Наконец, значения рКа, вычисленные каким-либо способом по различным длинам волн, могут не совпадать между собой. [c.127]

ЭДТА — четырехосновная кислота. В ее водном растворе имеются следующие протолитические равновесия [c.337]

Рассмотрим кинетический ток, ограниченный скоростью моно-(или псевдомоно)молекулярной химической реакции, протекающей на поверхности электрода с участием адсорбированного вещества пусть этой реакцией будет протолитическое взаимодействие в забуференном растворе [см., например, схему (XVIII) на стр. 105]. Ограничимся случаем, когда протолитическое равновесие (XVIII) на поверхности электрода и в объеме раствора сильно сдвинуто влево (т. е. практически весь деполяризатор находится в своей непротонированной форме) и концентрация буферных компонентов раствора АН (или ВН" ) и А (В) намного превышает концентрацию R (и тем более БН ), так что реакции (XVIII) можно рассматривать как псевдомономолекулярные. [c.164]

Сила каталитического тока выделения водорода зависит от скорости процессов (XXX)—(XXXII). В условиях предельного тока, когда скорость электрохимической стадии (XXXI) становится достаточно высокой и на электроде разряжаются все находящиеся у его поверхности частицы ВН" , высота каталитической волны определяется скоростью образования ВН в приэлектродном слое. Если протолитическое равновесие (XXX) в растворе сдвинуто в сторону электрохимически неактивной формы В, то, [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология