Общее количество тепла, выделившегося при гидратации

Фиг. 829. Общее количество тепла, выделившегося при гидратации портланд-цемента (ТгоНгвсЬ).

Зная разность температур, общую массу раствора, равную массам соли и воды, и приняв удельную теплоемкость раствора равной 1, определить количество тепла, выделившегося при данном процессе (гидратация безводной соли и растворение), и пересчитать его на одну грамм-молекулу безводной соли. [c.71]

Растворение твердых веществ в воде сопровождается поглощением или выделением тепла. Количество тепла, поглощаемого или выделяемого при растворении одного моля вещества, называется теплотой растворения. Разрушение кристаллической решетки вещества связано с затратой энергии, а поэтому растворение твердых веществ в жидкостях большей частью сопровождается поглощением тепла. Одновременно с разрушением кристаллической решетки идет сольватация (соединение) растворяемых частиц с молекулами растворителя, при этом выделяется энергия. Поэтому общий тепловой эффект растворения Q в основном определяется уравнением Q=(fl—<7г, где g — теплота гидратации 2— энергия, идущая на разрушение кристаллической решетки. Это уравнение показывает если то при растворении тепло выделяется, если же ,< 2. то тепло поглощается [c.46]

Количество выделяющегося тепла уже за первые сутки твердения составляет 70—80% от общего его количества, которое может выделиться при полной гидратации цемента (5-10 Дж/кг). Происходящее при этом повышение температуры твердеющей массы (до 303—333 К) изменяет кинетику гидратации отдельных минералов и отрицательно влияет на прочность. [c.410]

Ион растворенного вещества окружен сольватной оболочкой, состоящей из ориентированных дипольных молекул, прочно связанных с ионом. К этой оболочке примыкают другие молекулы растворителя, менее ирочно связанные с ионом Сильно сольватированные ионы образуют крупные сольватные комплексы, состоящие из многих слоев молекул растворителя. Поведение молекул растворителя в сольватном комплексе зависит от их расстояния от иона растворенного вещества. Молекулы, расположенные ближе всех к иону, участвуют в тепловом движении вместе с ионом Чем дальше расположена молекула растворителя от иона, тем сильнее проявляется тенденция к независимому движению. В процессе гидратации выделяется тепло, количество которою увеличивается с увеличением валентности иона, а для одновалентных катионов — с уменьшением их радиуса [175]. Оценка теплоты гидратации показывает, что эта теплота играет большую роль в общем энергети-)еском балансе растворения. Для рассмотрения энергетических соотношений процесса растворения представим его состоящим из двух стадий i) стадии испарения кристалла с образованием газообразных ионов и 2) стадии перехода этих ионов в раствор (гидратации). Тогда сможем построить замкнутый термодинамический цикл.- [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология