Грамм-молекула, определение

Грамм-эквивалент ацетона равен грамм-молекулы. Определению ацетона методом окисления мешает присутствие этилового спирта, который может окисляться до ацетона. [c.229]

Результаты первых определений числа Авогадро сопоставлены в приводимой таблице. Из нее видно, что все они, несмотря на различие использованных методов, очень близки друг к другу. В настоящее время значение числа Авогадро принимается равным 6,02 Некоторое представление о громадности этой величины можно получить, исходя из следующих данных если бы все население Земли (около 4 миллиардов человек) стало считать молекулы, содержащиеся в одной грамм-молекуле, то при непрерывном отсчете каждым человеком по одной молекуле в секунду для выполнения работы потребовалось бы около 5 миллионов лет. [c.65]

Авогадро установил также постоянство числа молекул в грамм-молекуле. Грамм-молекулой, или молем, называется масса вещества в граммах, численно равная его молекулярной массе. Из этого определения должно быть совершенно очевидно, что моли различных веществ содержат одинаковое число молекул. Это число и названо постоянной Авогадро, так как является постоянным для любых состояний веществ и не зависит ни от каких условий. Оно равно 6,022-10 и обозначается Л А. [c.11]

Характеристикой раствора является количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом или объемном количестве раствора. Эта характеристика называется концентрацией. Концентрация бывает весовой (процентной) и объемной (молярной или нормальной). Процентная концентрация выражается количеством граммов вещества, которое содержится в 100 г раствора. Молярная (нормальная) концентрация выражается количеством грамм-молекул (грамм-эквивалентов) растворенного вещества, которое содержится в 1 л раствора. [c.26]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент ие представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова в данной реакции . [c.211]

Элементарный анализ и определение молекулярного веса этилового спирта дают простейшую формулу СзН О. Формулу строения этилового спирта можно вывести только на основании дальнейших опытов, например, изучая действие металлического натрия на спирт. Мы видели, что при этом выделяется водород. С помощью анализа можно было бы убедиться, что, сколько бы мы ни прибавляли натрия, на 1 грамм-молекулу спирта выделяется только 1 грамм-атом водорода. Значит, из 6 атомов водорода, находящихся в молекуле этилового спирта, только один какой-то атом занимает, по-видимому, особое положение, почему он и способен замещаться натрием [c.69]

Неквантовые определения основаны на анализе взаимодействий ионов, рассматриваемых как жесткие сферы, заряды которых рав- Ы ионным зарядам. Энергия связи между такими ионами кр определяется электростатическим (кулоновским) взаимодействием — путем суммирования произведений энергий взаимодействия одного иона со всеми ионами кристалла на число пар таких ионов в грамм-молекуле кристалла [c.13]

Таким образом, для определения массы грамм-молекулы газа требуется экспериментально установить значение следующих величин объема, массы этого объема газа, давления и температуры. Так как масса грамм-молекулы численно равна молекулярному весу, то, определив экспериментально массу грамм-молекулы, мы одновременно определим и молекулярный вес. [c.41]

Концентрации растворов могут быть выражены различно, например указанием числа грамм-молекул растворенного вещества, содержащегося в одном литре раствора. Определенные подобным образом концентрации называются молярными М). Обозначают их обычно следующим образом [c.156]

Эту реакцию используют для количественного определения аминокислот по объему выделяющегося азота, так как каждая грамм-молекула N-2 эквивалентна грамм-молекуле моноаминокислоты. [c.283]

Определив массу (ш) определенного объема (Уо) газа, приведенного к нормальным условиям, и зная, что грамм-молекула любого газа при этих же условиях занимает объем [c.28]

Для определения концентрации насыщенных паров в граммах на 1 л смеси обозначим объем грамм-молекулы пара при различной температуре через 1/ . [c.17]

Решение. Масса одного литра 20%-ного раствора НС1 составляет 1100 г он содержит 1100-0,20 = 220 г НС1. Грамм-молекула НС1 равна 36,5 г. Для определения молярности 20%-ного раствора находим, сколько молей НС составляют 220 г [c.112]

Заметим, что не какие либо произвольные массы обоих газов соединяются между собой для образования N0, а строго определенные и равные доли грамм молекул их, и что в рассматриваемом случае об емы, занимаемые массами реагирующих веществ, равны между собой. [c.45]

Молекулярная поляризуемость [Л], определенная по (20,1), не имеет непосредственной простой связи с макроскопической поляризуемостью диэлектрика в конденсированной фазе. Последняя зависит от геометрической формы образца. Так, например, макроскопическая поляризуемость одной грамм-молекулы сферического образца диэлектрика, если исключить влияние поверхности (см. приложение Е), имеет вид [c.176]

Три заключительные главы книги посвящены одной из важнейших областей физической химии поверхностей, а именно адсорбции на твердых телах из газовой фазы. С феноменологической точки зрения ясно, что при контакте твердой и газовой фаз молекулы определенным образом распределяются между обеими фазами. Компонент газовой фазы, заметно адсорбирующийся на поверхности твердого тела, обычно называют адсорбатом. Количественно адсорбцию можно выражать, например, в виде зависимости приведенного к нормальным условиям объема газа, адсорбированного граммом адсорбента, и от давления Р. В общем случае распределение адсорбата между твердой поверхностью и газовой фазой зависит от температуры, и поэтому полное эмпирическое описание адсорбции имеет вид функции о = /(Р, Г). [c.415]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Термодинамические свойства веществ выражаются в единицах энергии, приходящейся на определенное количество вещества. Большей частью термодинамические свойства выражаются в единицах энергии на моль (грамм-молекулу) вещества. Однако в ряде случаев эти величины выражают также в единицах энергии, отнесенных на молекулу или на грамм. [c.957]

Из физико-химических методов, давно нашедших применение, следует отметить измерение электропроводности растворов этих соединений. Как известно, Вернер ввел в практику такой метод, установив определенные соотношения между числом ионов в растворе комплексного соединения и величиной молекулярной электропроводности. Молекулярная электропроводность соответствует электропроводности раствора одной грамм-молекулы соединения, если это количество при данном разведении находится между двумя электродами на расстоянии 1 см друг от друга [c.13]

Способы выражения состава растворов. Остановимся кратко на способах выражения состава. До сих пор состав раствора мы выражали через — числа молекул компонентов. Можно было бы вместо числа молекул пользоваться числами молей (грамм-молекул), а также массами компонентов в граммах или других единицах массы. Однако чаще состав предпочитают выражать с помощью концентраций компонентов. Преимущество этого способа выражения состава заключается в том, что число независимых переменных уменьшается на единицу, так как концентрации всегда связаны друг с другом определенным уравнением. [c.34]

Для неэлектролитов число п грамм-молекул, содержащихся в определенном объеме раствора, в общем случае равно числу грамм-молекул, которые были растворены в этом объеме (некоторые отклонения могут быть вследствие ассоциации растворенных молекул между собой и с молекулами растворителя). Но длй электролитов число растворенных частиц возрастает вследствие того, что растворение в этом случае сопровождается диссоциацией. Соответственно этому и осмотическое давление (а следовательно, и связанное с ним повышение точек кипения и понижение точек замерзания растворов) для растворов электролитов будет больше, чем это теоретически следует из молекулярного веса. Для растворов электролитов в средах, вызывающих диссоциацию, например в воде, осмотическое давление будет определяться формулой [c.88]

Число Авогадро показывает число молекул в грамм-молекуле вещества. В физической литературе это число часто называют числом Лошмидта, хотя раньше делали различие между числом Авогадро и числом Лошмидта. Если проводить это различие, то под числом Лошмидта надо понимать число молекул в кубическом миллиметре газа при 0° и атмосферном давлении (= 27 ООО биллионов), впервые определенное Лошмидтом в 1865 г. Однако обычно под этим числом понимают число молекул газа в кубическом сантиметре (=, 27 триллионов). [c.138]

Молекулы в жидкости находятся в самых разнообразных относительных положениях, в кристалле же они расположены в определенном порядке, соответствующем минимуму потенциальной энергии это значит, что энергия жидкости больше энергии кристалла при одинаковом числе всех молекул. Следовательно, кристаллизация сопровождается уменьшением энергии, а плавление, наоборот, ее увеличением. Для того, чтобы группу молекул из хаотического жидкого состояния перевести в кристаллическое, нужно во время всего процесса кристаллизации удалять избыток тепловой энергии, выделяющейся при этом переходе наоборот, для плавления кристалла нужно нагревать вещество до температуры плавления и затем все время сообщать добавочное тепло, пока все вещество не перейдет в жидкость. То количество теплоты, которое необходимо для перевода одного грамма кристаллического вещества, нагретого до температуры плавления, в жидкое состояние при той же температуре, называется теплотой плавления или кристаллизации. Если эту теплоту отнести к одной грамм-молекуле вещества, то она называется молекулярной теплотой плавления. [c.184]

На основании знания молекулярных весов ряда различных летучих соединений определенного элемента, а также весового процентного состава, полученного с помощью химического анализа, возможно вычислить содержание элемента в грамм-молекулах изучаемых соединений. Тогда, очевидно, остается найти минимальное содержание изучаемого элемента в различных его соединениях, взятых в грамм-молекулярных [c.136]

Применение этого метода можно проиллюстрировать на примере определения теплоты гидратации хлорида калия. По первому пути цикла одна грамм-молекула кристаллического хлорида калия разрушается, давая свободные газообразные ионы калия и хлора на это расходуется энергия решетки кег Возникшие ионы переводятся в растворитель, где они образуют раствор хлорида калия. При этом выделяется суммарная теплота гидратации иона калия к+Qh и иона хлорида l Qf . По второму пути одна грамм-молекула кристаллического хлорида калия переводится непосредственно в такой же, как и в первом случае, объем растворителя, давая раствор хлорида калия этот процесс сопровождается тепловым эффектом, каСь. Весь цикл схематически можно записать следующим образом [c.58]

Если характер диссоциации соли неизвестен, невозможно определить эквивалентный вес и вычислить эквивалентную электропроводность поэтому приходится пользоваться молярной электропроводностью, определение которой было дано на стр. 50. В простейшем случае, когда рассматривается несколько растворов солей, причем в состав каждой соли входит одновалентный ион (либо катион, либо анион), в то время как валентность другого иона равняется г, в 1 грамм-молекуле содержится г грамм-эквивалентов, и, следовательно, молярная электропроводность в z раз больше эквивалентной. Если принять среднюю эквивалентную электропроводность любого иона равной 60, то эквивалентная электропроводность любой соли составляет 120 ом -см . В табл. 21 приведены приближенные [c.113]

Так как грамм-молекула любого газа при данных условиях занимает вполне определенный объем, то, следовательно, при окислении гексозы объем поглощенного кислорода равен объему образовавшегося угле- [c.209]

А теперь уместно взглянуть на это явление с другой стороны насколько сильно снижается температура плавления при внесении в вещество определенного количества примеси. Оказывается, что при небольшом ее количестве это снижение строго пропорционально отношению чисел грамм-молекул примеси и основного вещества. А раз так... Раз так, можно все перевернуть с ног на голову и, сделав известными все величины, кроме молекулярной массы примеси, измерить ее. Точность при этом определяется точностью измерения снижения температуры замерзания. Поэтому для измерения температуры замерзания применяют особо точный термометр — так называемый термометр Бекмана. Этот термометр очень длинный, а шкала его разделена всего лишь на пять делений, соответствующих целым градусам, причем каждый градус разделен на десятые и сотые доли. Нуля на этом термо- [c.105]

Проверка точности определения. Для проверки найденную величину сравните с теоретически вычисленным значением процентного содержания Н О в ВаОа Н О. Зная, что в грамм-молекуле (244,3 г) Вааг-гН О содержится 2 грамм-молекулы воды, т. е. 36,03 г НаО, можно составить следующую пропорцию [c.170]

Пример. По понижению точки замерзания найдем степень диссоциации Na l в растворе, содержащем на 1000 г воды одну грамм-молекулу этой соли (58,5 г). Для такого раствора можно было бы ожидать понижение на 1,86 град, между тем в действительности получается 3,36 град ( 4). Так как при определении степени Диссоциации важно знать не абсолютные числа диссоциированных и растворенных молекул, а лишь отношение между ними, рассуждение значительно упрощается. Допустим, что растворено 100 молекул Na l и они при отсутствии диссоциации должны Дать понижение на 1,86 град. На практике последнее получилось большим в отношении 3,36 1,86 = 1,80. Следовательно, найденное понижение соответствует тому, которое должны дать не 100, а 180 растворенных частиц, т. е. из взятых 100 молекул распалась на ионы такая доля, что в сумме образовалось 180 частиц. Это может быть в том случае, если из каждых 100 растворенных молекул 80 распались на ионы, так как тогда имеем 20 недиссоциированных молекул -1- 80 ионов Na -Ь 80 Ионов С1 а всего 180 частиц. Таким образом, степень диссоциации Na l в данно 1 растворе равна 0,80, т. е. диссоциировано 80% всех растворенных молекул. [c.174]

Химическое уравнение, в котором определен тепловой эффект реакции, называется термохимическим. Поскольку в термохимичь-ских уравнениях символы и формулы показывают количество грамм-атомов и грамм-молекул реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть и дробными числами. Это делают для того, чтобы тепловой эффект был связан с образованием или разложением 1 г-моль вещества. Если при образовании химического соединения из простых веществ выделяется (поглощается) определенное количество теплоты, то при разложении этого соединения будет поглощаться (выделяться) такое же количество теплоты, т. е. теплота образования химического соединения численно равна теплоте разлоо/сения этого вещества, но имеет противоположный знак. [c.41]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

В предыдущем разделе учащиеся познакомились с приемами бромометрического титрования по избытку. Для анализа аминов применяют другую методику — прямое титрование. Анализируемый амин растворяют в разбавленной соляной кис- лоте и этот раствор вносят в стакан с подкисленным раствором бромистого калия. Приготовленную таким образом смесь титруют раствором бромид-бромата. Эквивалентную точку определяют по появлению темного пятна на йодокрахмальной бумаге. Учащиеся должны хорощо освоить этот новый для них прием определения эквивалентной точки индикатор не прибавляют к титруемому раствору, а в процессе титрования капли раствора наносят стеклянной палочкой на индикаторную бумагу. Этот прием титрования с внещним индикатором щироко применяется в анализе органических соединений. По расходу раствора бромид-бромата рассчитывают содержание анилина в растворе и в навеске. При расчете нужно помнить, что I грамм-эквивалент бромата калия в реакции с анилином равен /е его грамм-молекулы. [c.183]

Скорость -реакции непрерывного нитрования бензола этой нитросмесью, определенная И. Левисом в условиях хорошего перемешивания при 25°С и 56%-ном С0 держании кислотной фазы в реакционной массе, изменялась в пределах 0,2 10 — ---10- Ю грамм-молекул нитробензола в час на литр реакционной массы. Низший предел соответствует образованию примерно 250 кг нитробензола в час на литр реакционной массы. При этой скорости реакции степень конверсии бензола в нитробензол составляет 98—99%. Даже при такой небольшой скорости реакции необходимое время пребывания реакционной массы н нитраторе не превышает 10 сек. При степени конверсии 95% скорость реакции повышается до 1 Ю" моль1ч-л, а. минималь- [c.57]

Скорость любой реакции, в том числе и реакции крекинга, определяется числом прореагировавших грамм-молекул исходного сырья в. единицу времени. Это определение является наиболее точным. К соншле-нию, при экспериментальном исследовании крекинга тягкелых нефтепродуктов трудности в измерении числа прореагировавших грамм-молекул настолько ве.лики, что пока ни одному из исследователей не удалось их преодолеть. [c.204]

Из закона Авогадро вытекает ряд важных следствий. Молекулы каждого вещества характеризуются определенными молекулярными веса-К1И. Молекулярный вес —это число, показываюшее, во сколько раз молекула вещества тяжелее 1/12 атома изотопа -С. Так как молекулы состоят из атомов, то г.юлекулярный вес равен суммарному значению атолп ых весов атомов, составляющих данную молекулу.Масса вещества в граммах, численно равная его молекулярному весу, называется грамм-молекулой (молем). Если вес выражают в килограммах, то пользуются термином киломоль. [c.25]

Количество тепла, выделяющегося при образовании грамм-молекулы сложного вещества из простых веществ, называется теплотой образования этого вещества. / I Из этого определения вытекает, что теплота образования любого простого вещества цринимается равной нулю. Но если элемент образу- ет несколько аллотропных модификаций, за нуль принимается теплота образования наиболее устойчивой из них при обычных условиях. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология