Соли безводные

Рис. 5.40. Изотермы растворимости в системах, в которых двойная соль безводна.

Соль (безводное вещество) A, г Д/ С В, г Криогидрат-ная точка, С [c.285]

Если В и С образуют двойную соль О, то вид диаграммы будет зависеть от того, образуется ли одна или несколько двойных солей, безводные они или гидратированные, растворяются ли они с разложением или без разложения. [c.330]

В тройных водных системах могут существовать не только кристаллогидраты солей, входящих в систему, но и двойные соли, безводные и гидратированные. Эти соединения существуют в определенных температурных интервалах, вне которых они разрушаются, но могут появиться другие. В некоторых случаях двойные соли являются устойчивыми во всех диапазонах температур — от эвтектических до температур совместного плавления с безводными солями.. [c.154]

Если двойная соль безводна, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 5.40). Линия AD имеет наклон, соответствующий соотношению компонентов С и 5 в двойной соли. Линии E D и EJ , ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и D2 совпадают. Диаграмма рис. 5.40, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 5.40, б — случай инконгруэнтности двойной соли, точка перехода Р лежит за пределами треугольника DAB. Нетрудно видеть, что при изотермическом испарении [c.165]

Для приготовления расплавленного электролита используют природную пищевую поваренную соль, безводный хлорид кальция, технический хлорид бария. Применяемая поваренная соль должна быть очищена от примесей. Для этого ее растворяют, раствор очищают от ионов сульфата обработкой хлоридом бария, затем фильтруют, выпаривают и сушат. [c.214]

Остаток кристаллического дигидрохлорида путресцина смывают несколькими порциями абсолютного этилового спирта (всего 100—200 мл) в воронку Бюхнера, причем последние порции спирта служат для промывки кристаллов. Кристаллы насухо отжимают и после этого промывают 25 мл эфира. Выход высушенного на воздухе препарата составляет 53—55 г (72—74% теоретич.), его температура плавления выше 275°. Анализ на хлор показывает, что эта соль безводна. Если фильтрат выпарить до объема около 25 мл, то можно дополнительно получить 1—2 г препарата общий выход равняется 73—77%. Весь синтез может быть завершен в один день. [c.13]

Химическое наименование. Динатрия сульфат серной кислоты динатриевая соль, безводная рег. № AS 7757-82-6 (безводный). [c.232]

Нитрат калия представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы в виде длинных призм ромбической системы. Кристаллы соли безводны и на воздухе не расплываются. Насыщенный раствор кипит при 118°. [c.31]

Наибольшее значение имеет электролитический способ. Для получения магния электролитическим способом необходимо иметь его безводные хлористые соли. Безводный хлористый магний получается либо обезвоживанием природных кристаллогидратов хлористых солей магния, либо хлорированием кислородных соединений магния. [c.417]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

С. При этом выпадает безводная соль K d U. Ниже этой температуры образуется одноводная соль. Безводную соль необходимо фильтровать при температуре несколько выше 36,5 °С. На воздухе она устойчива. [c.162]

Опыты, проделанные в этом приборе, показывают, что растворы поваренной соли, едкого натра,серной кислоты хорошо проводят ток, а растворы сахара, спирта и глицерина — не проводят. Сухие соли, безводные кислоты и основания также тока не проводят. [c.76]

Данные для температур выше 100° получены (Етар, 1892) в запаянных сосудах, под давлением пара, и показывают, что от 100° до 230° растворимость мало изменяется, но она быстро убывает как от 32°,5 до 100°, так и выше 230°. При всяких же температурах ниже 32°,5 растворы выделяют в обычных условиях кристаллогидрат состава На 50 10Н 0, носящий название глауберовой соли и содержащий на 100 г воды 78,9 г безводной Соли. При этих температурах безводная соль в присутствии воды вся превращается в 10-водную или растворяется. Крепости (концентрации), отвечающей 10-вод-ной соли (73°/о), раствор не достигает ни при каких условиях температуры, и если выделившиеся кристаллы нагревать, то они при постоянной температуре 32, 484 хотя плавятся, но тотчас и выделяют часть соли в безводном состоянии, так что температура 32°,5 должна быть считаема за предельную или переходную, выше которой не существует 10 водной соли, а ниже ее растворы не дают безводной соли. От 0 до этой переходной температуры растворимость выражается одинаково, будет ли взята соль безводная или 10-водная, а именно 100 г воды [c.3]

Сульфат Т. существует как в виде безводной соли, так и кристаллогидратов с 2, 4, 6, 8 и 9 молекулами воды, из к-рых устойчивы в определенных теми-рных пределах 2-, 4- и 9-водные соли. Безводный сульфат Т. получается обезвоживанием кристалло- [c.112]

Соли А1(П1). Безводные соли А1(1И) по свойствам и строению сильно отличаются от соответствующих гидратов. Примером может быть хлорид А1 (И1), который в безводном состоянии больше похож на хлорангидрид, чем на соль безводный AI I3 характеризуется КЧ А1 (П1), равным 4, и является димером строение его упрощенно можно представить следующей схемой [c.59]

Кристаллический препарат готовят из полученной прокаленной соли. Безводную соль растворяют при 70—75 °С в 320 мл воды. Раствор упаривают при 70—75 "С до образования сплошной кристаллической пленки и медленно охлаждают до 20 °С. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхиера, промывают 50 мл воды, сушат на пергаментной бумаге и переносят в банку с притертой пробкой. [c.268]

Закономерности электромифации ионов в расплавах солей исследованы в значительно меньшей степени, чем в водных р-рах. Обычная среда и проведении электромифации в расплавленных солях безводные расплавы нитратов и перхлоратов щелочных металлов или эвтектич. смеси, имеющие сравнительно низкую т-ру плавления. [c.436]

Среди метафосфатов наиболее известен триметафосфат натрия Ыаз[Рз09]. Метафосфаты являются солями очень сильных кислот (их водные растворы имеют нейтральную реакцию). В воде хорошо растворимы только щелочные соли. Безводный триметафосфат натрия устойчив при нагревании почти до точки плавления. Остальные метафосфаты при высоких температурах переходят в смеси полифосфатов путем гидролитического расщепления кольцеобразных анионов. В нейтральном водном растворе метафосфаты устойчивы при комнатной температуре, а в кислой среде при температуре выше 60° они быстро гидролизуются через промежуточные [c.283]

ЗН2О соли. Безводный гипохлорит кальция образуется при обезвоживании трехводного кристаллогидрата сушкой при 60° в токе сухого, не содержащего СО2 воздуха. [c.682]

Согласно данным Брауна и Рудольфа [25], успех при применении метода зависит от качества восстановителя, а именно хлорида двухвалентного хрома, который должен быть свежеприготовлен из ацетата двухвалентного хрома. Тогда как названные авторы не указывают определенно, является ли эта соль безводной или гидратированной, Кун и Моррис [92, 93] описывают ее как дигидрат, не подтверждая свое заключение данными анализа. Повидимому, в настоящее время не вызывает сомнения тот факт, что ацетат двухвалентного хрома, описанный более ста лет тому назад Пелиго [94— 97] и охарактеризованный в более позднее время Балтисом и Бэйларом [98], является моногидратом. Из моногидрата можно получить безводную соль, нагревая его в течение 6 час. при 100° в вакууме над фосфорным ангидридом 99]. [c.311]

Реакции типа (г) имеют значение для получения замещенных триарилметановых дериватов. Кроме ароматического альдегида в реакции участвуют соединения с подвижным [например под влиянием пара-Н(А1к)а-группы] водородным атомом. Конденсирующими средствами служат хлористый цинк, соляная кислота, серная кислота, ее кислые соли, безводная щавелевая кислота и т. п. кислые, типичные водоотнимающие реагенты. [c.413]

Хлорид магния образует гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г/100 г при 20 С (в расчете на безводную соль). Безводный хлорид очень гигроскопичен в воде гидролизуется мало, при 100 С для 0,152 N раствора М С12 степень гидролиза составляет 0,0027% [883]. Значение pH раствора, содержащего 43 г MgGl2 в 100 мл, равно 4,49 [1131]. Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшая из них — карналлит М С12-КС1-6Н20. [c.10]

Экстракция витаминов из неомыляемой частт жиров С Куцевым и В Зворыкиной [15] разработан мето экстракции каротина из пальмового масла или витамина А и рыбьего жира Для этого жир омыляют едклм натром при 38—40 до полного загустения массы и добавляют к ней водоотнимающи соли— безводную соду или сульфат Затвердевшее мыло истираю в порошок, из которого витамины экстрагируются дихлорэтаном Отходом прл получении концентрата является мыльный порошок содержащий 50% мыла и 50% соды < [c.164]

Если двойная соль безводна, то состав ее D лежит в бесконечности (рис. 17.4). Линия 0D имеет наклон, соответствующий соотношению солей А и В в двойной соли. Линии ExDi и E2D2, ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, параллельны 0D и сходятся в бесконечности. В случае инконгруэнтности двойной соли (17.4, б) точка перехода Р лежит вне треугольника DOB. При испарении системы, для которой луч испарения От находится правее луча 0D (в системе относительно больше соли В, чем в двойной соли), система усохнет в инконгруэнтной точке Р. Точка системы, перемещаясь по лучу испарения От, не сможет попасть в область DiEiPD2,r. е, состав раствора по достижении положения Р не может [c.145]

Хорошо работающий электролизер аналогичной конструкции описан Вартенбергом [124-—127]. Электролизеры с рабочей температурой 220—280° [128] могут работать с КНРг до израсходования соли. Безводный НР и аппаратура для его конденсации в этом случае излишни. Поскольку расплав мало-гигроскопичен, можно оставлять открытым катодное колено, благодаря чему уменьшается опасность взрыва. [c.591]

Сульфат уранила (ЦГОг)504 ЗНгО образуется при выпаривании уранилнитрата с серной кислотой. При нагревании до 175° С теряет воду. В 100 г воды при 15° С растворяется 17,4 г безводной соли. В отличие от водной соли, безводная соль совершенно не флюоресцирует. [c.357]

Если двойная соль безводная, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 3.25). Линия AD имеет наклон, отвечающий соотношению компонентов С и В в двойной соли. Линии EyDi и Efi , ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и совпадают. Диаграмма рис. 3.25, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 3.25, б — случай [c.94]

Если двойная соль безводна, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 30). Линия AD имеет наклон, соответствующий соотношению компонентов С и В в двойной соли. Линии EiDi и ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и совпадают. Диаграмма pii . 30, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 30, б — случай инконгруэнтности двойной соли точка перехода Р лежит за пределами треугольника D Л В. Очевидно, что при изотермическом испарении воды из системы, для которой луч испарения Ат проходит под меньшим углом к оси абсцисс, чем луч AD, т. е. когда в системе относительно больше компонента В, чем в двойной соли, система высохнет целиком в инкон- [c.86]

Сульфат лития Ь12804 может быть получен при взаимодействии серной кислоты с элементарным литием или его карбонатом. Из растворов обычно выделяется одноводная соль безводную соль можно получить прокаливанием кристаллогидрата при температуре 500°. Безводный сульфат лития представляет собой мелкие белые призматические кристаллы и существует в трех кристаллических формах. Моноклинная а-форма устойчива при обычной температуре. Гексагональная или орторомбическая р-форма существует при нагревании ниже 500° при дальнейшем нагревании она переходит в кубическую у-форму [97]. Плотность сухой соли 2,22 г/см , температура плавления 860°. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология