Чему равна масса 2 л азота при

Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома. Va моля атомов кислорода и 7з моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, /з и 7з моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 F/моль, кислорода — 16 /г = 8 г/моль, азота — 14- /3 = [c.7]

В свете этого закона представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Используя этот закон, можно было также решить, наконец, сколько атомов азота и водорода в аммиаке. А после того как было установлено, что в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, выяснилось, что атомная масса азота равна не примерно 5, а 14. [c.59]

Данные таблицы 15 показывают, что равные количества азота, внесенные в тонкий песок типа Леон в форме мочевины или безводного аммиака, одинаково влияют еа нитрификацию. По данным других исследователей [51, 76, 79, 80, 82, 87], содержание аммиака в центре зоны его внесения в почву было достаточно высоко, чтобы оказывать токсическое действие на нитрифицирующие бактерии. Образование нитратов происходит от периферии массы насыщенной почвы к ее центру по нисходящей линии. По мере течения процесса нитрификации pH снижается и весь аммиак полностью превращается в нитраты. [c.68]

Приведенные данные показывают, что общая масса жидких УВ составляет лишь малую долю рассеянного ОВ. Общая масса газов в осадочных породах равна по расчетам В. А. Соколова (1966 г.) 21,4-10 3 т, из них 4,3-Ю з т метана, 9,3-10 т углекислого газа и 7,7-10 3 J азота. На долю горючих газов, сосредоточенных в газовых, нефтегазовых и каменноугольных ме- [c.128]

Масса моля газа Б, равная 28 г, может относиться либо к оксиду углерода (II), либо к азоту, однако из условия задачи известно, что таз Б химически малоактивен, что более соответствует азоту. Оксид углерода (II) является хорошим восстановителем и входит в состав газообразного топлива. Таким образам, газ Б —N2. [c.178]

Пример 2. Определить молекулярную массу азота, если известно, что его плотность относительно водорода равна 13,89. [c.23]

Стабильные изотопы используются в качестве меченых атомов гораздо реже, чем радиоактивные изотопы. Тем не менее было опубликовано значительное число работ, в которых использовались образцы, содержащие избыточное, по отношению к нормальному, количество одного из стабильных изотопов. В некоторых химических исследованиях важно применение именно стабильных изотопов. Это касается работ, связанных с кислородом или азотом, так как у этих элементов нет подходящих радиоактивных изотопов. Периоды полураспада наиболее долгоживущих изотопов кислорода ( Ю) и азота ( N) равны соответственно 2,1 и 10,1 мин. Естественно, что это время слишком мало для их практического применения в работе, включающей, например, органическую препаративную часть. Тритий редко используется в качестве меченого атома, потому что его масса очень отличается от массы водорода. Кроме того, энергия -частиц, которые он эмитирует при распаде, равна лишь 18 кэв. [c.82]

Применяя вместо чистого углерода каменный уголь , можно синтезировать продукты с гораздо более высокой молекулярной. массой. Получаются также газообразные вещества, причем при определенных условиях можно добиться образования только газообразных продуктов. Если смешать каменный уголь с алюминиевой стружкой, нагреть эту смесь до 370 °С и пропускать через нее смесь трехфтористого хлора с азотом, получаются тяжелое масло в количестве, равном массе угля, густая смазка (5%) и твердая термопластичная смола (5%). Масло содержит менее 2% хлора и, по данным анализа, представляет собой соединение состава Ср1,8. Это обстоятельство, как и то, что результаты трудно воспроизводимы (по-видимому, образование высокомолекулярных продуктов зависит от состояния металлической поверхности аппарата) доказывает, что основным процессом является образование и полимеризация тетрафторэтилена. Масло перегоняется в пределах от 100 (при атмосферном давлении) до 250°С (при остаточном давлении 20 мм рт. ст.), причем остается немного твердого остатка. [c.73]

Доказав, что молекулы как азота, так и кислорода двухатомны и найдя с помощью взвешивания равных объемов газов отношение весов кислорода и азота равным примерно /у, т. е. 2/г8, мы легко убеждаемся, что при массе О, равной 16, масса N может быть только 14, но никак не 28 и не 7. Таким образом, твердо устанавливается набор формул [c.130]

В метане, например, приблизительно 98,9% молекул содержат и 1,1% содержат в том же отношении будут находиться интенсивности частиц с молекулярным весом 16 и 17, что подтверждается масс-спектром метана. Этан имеет вдвое больше шансов содержать i , т. е. приблизительно 2,2% всех молекул будут иметь молекулярный вес, равный 31. В общем случае этот изотопный пик будет всегда составлять приблизительно 1,1% на каждый атом углерода в частице, ответственной за моноизотопный пик (см. пик т/е 55 на рис. 42в). Если в исследуемом соединении содержится также и азот, то следует добавить [c.327]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и. хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.31]

Пример. Анализом окиси азота и двуокиси азота установлено, что эквивалент азота в первом соединении 7, во втором —3,5. Атомная масса азота — величина постоянная — 14. Следовательно, валентность азота в окиси азота равна 14 7 = 2, а валентность азота в двуокиси азота равна 14 3,5 = 4. [c.28]

В качестве газообразных веществ выберем водород и азот. Напомним, что молекулярная масса водорода равна 2, а азота — 28. [c.39]

Написав левую и правую части, необходимо уравнять коэффициенты перед формулами. Известно, что суммарная масса веществ, вступивших в реакцию, должна быть равна массе всех веществ, получившихся в результате реакции. Это означает, что число атомов одного и того же элемента в правой и левой части уравнения должно быть одинаковым, независимо от того, в состав какого вещества этот элемент входит. Сначала уравнивают число атомов углерода, затем водорода, потом кислорода. Множитель перед коэффициентом (3,76), поставленный у молекулы азота, всегда будет равен коэффициенту перед кислородом. Уравнение реакции будет иметь вид [c.6]

Принимая во внимание, что атомные массы равны (округленно) для натрия 23, азота 14 и кислорода 16, находим, что в молекуле данного вещества приходится по массе на долю натрия 23х, на долю азота — 14г/ и на долю кислорода 1б2. [c.61]

Максимальное число положительных зарядов, которое может приобрести атом таким путем, естественно, не может превышать число содержащихся в нем электронов. Тяжелые атомы не отдают всех своих электронов так, в каналовых лучах азот появляется в виде ионов с 1, 2, 3. . . положительными зарядами. Ионы водорода в газообразном состоянии никогда не имеют заряда больше 1, как бы велико ни было напряжение на вводах катодной трубки, а заряд ионов гелия не превышает 2. Отсюда следует, что атомы водорода содержат только один электрон, а атомы гелия — два электрона. Следовательно, ионы водорода, называемые протонами, являются ядрами Н+, а ионы гелия — ядрами Не + и не имеют электронов. Масса этих ионов отличается от массы исходных атомов лишь на очень небольшую величину, равную массе отданных электронов. [c.66]

Определение молекулярной массы на основании массы единицы объема газа. Предположим, что опытным путем найдена масса 1 л азота при нормальных условиях она равна 1,25 г. Умножив эту массу на 22,4 л, находим грамм-молекулярную массу 1,25-22,4 = 28 (г). Отсюда, молекулярная масса азота равна 28. С другой стороны, можно делением грамм-молекулярной массы на 22,4 л определить массу 1 л газа при нормальных условиях. Обычно опытным путем находят объем того или иного количества газа при каких-то других условиях, а не при нормальных и затем по уравнению [c.29]

Требуется введение дополнительной массы азота с NH4NO3 с учетом того, что относительное его содержание в смеси по условию равно 1 (т. е. 61,7 кг) [c.188]

Бериллий по свойствам сходен с алюминием. Поэтому химики считали, что он трехвалентен. Умножая эквивалент на три, находили, что атомная масса его равна 13,9 . Элемент с такой массой должен был бы в периодической системе занять место между неметаллами углеродом и азотом. Но тогда закономерного изменения свойств от металлических к неметаллическим в приведенном выше ряду элементов не наблюдалось бы. Д. И. Менделеев уменьшает принятую для бериллия атомную массу примерно на одну треть, считая ее равной 9,4, и ставит этот элемент между литием и бором. [c.95]

Количество всех этих веществ, выкипающих в пределах до 300—350° С, как правило, невелико и зависит от общего содержания кислорода, серы и азота в нефти. Здесь надо иметь в виду, что основная масса кислорода, серы и азота концентрируется-в высокомолекулярной части нефти. Однако при заводской перегонке, например сернистой нефти, вследствие термического разложения сложных гетероатомных соединений, в товарных светлых нефтепродуктах может накопиться значительное количество низкомолекулярных сернистых соединении (10% и более). Надо учитывать, что в сернистых, кислородных и азотистых соединениях сера, кислород и азот связаны с различными углеводородными радикалами, и на одну весовую часть этих элементов приходится 10—20 частей углерода и водорода. Так, например, если средний молекулярный вес фракции 320, содержание серы 1%, а в молекуле сернистого соединения только один атом серы, то в такой фракции содержание сернистых соединений равно 10%. [c.15]

Основываясь на правиле простоты, Дальтон начал с ошибочного предположения, что вода имеет двухатомную формулу НО. Вследствие этого атомная масса кислорода оказалась равной его соединительному весу 8 (относительно 1 для водорода). Затем он обратился к оксидам углерода и азота возможные варианты их предполагаемого состава приведены в табл. 6-2. (Все атомные массы, привлекаемые нами для последующих рассуждений, основаны на достоверных экспериментальных данных, а не на данных, которыми пользовался Дальтон. Он был удивительно плохим экспериментатором. Например, атомная масса кислорода, по его собственным данным, сначала составляла 6,5, а затем он постепенно изменял ее до [c.281]

РЬСН2СН2КгМез равна 1,009 [52]. Следовало ожидать, что фе-нильная группа должна сдвигать реакцию в сторону механизма Е1сВ это означает, что для данного соединения связь С—N в переходном состоянии не так сильно разрывается, как в соответствующем незамещенном субстрате. Изотопный эффект это подтверждает, так как он показывает, что в фенилзамещен-ном соединении масса азота оказывает меньшее влияние на скорость реакции, чем в незамещенном соединении. Аналогич- [c.23]

Азот в природе и его получение. Содержание азота в земной коре в виде соединений составляет 0,01 масс, доли, %. Атмосфера более чем на 75 масс, долей, % состоит из газообразного азота, что равно 4 10 т. Связанный азот образует минералы в форме нитратов чилийская МаКОз, индийская ККОэ и норвежская Са(КОз)2 селитры. Азот в форме сложных органических производных входит в состав белков, в связанном виде содержится в нефти (до 1,5 масс, доли, %), каменных углях (до 2,5 масс, доли, %). [c.397]

При эксплуатации установок гидрокрекинга необходимо учитывать, что в одном и том же температурном диапазоне скорости гидрокрекинга и деасфальтизации зависят от температуры в большей степени, чем глубина обессеривания ([183]. Следует также иметь в виду, что в этом процессе образуются токсичные карбонилы никеля, кобальта и >10либдена [10, 184]. Из них наиболее токсичен №(С0)4 его допустимая концентрация при восьмичасовой работе равна 10 % (масс.). Карбонилы N1 и Мо разрушаюГся при 48 и 149 °С соответственно. В результате выделяется окись углерода, что создает большую опасность для работающих на установке. Поэтому выгрузку катализатора, не прошедшего регенерацию, рекомендуется проводить в следующем порядке прекращать подачу сырья и пропускать через катализатор водо- род или водяной пар для отпарки углеводородов, после чего выключить подогреватель сырья и охлаждать катализатор в токе водорода, азота или водяного пара прекратить подачу пара при достижении температуры катализатора 150°С продуть катализатор азотом не прекращая подачи азота, выгружать катализатор в железные бочки, закрывая их сразу после заполнения. [c.283]

Во втором эксперименте N0 заменяют смесью равных количеств азота и кислорода. Количество Р2О5, полученное за 10,00 мин, эквивалентно 2,123 г Н3РО4. Наблюдаемый прирост температуры составляет 2,398° С, а поправка на охлаждение 0,032° С. Поправка на теплоту перемешивания равна 12,2 кал/мин. Масса воды та же, что и в первом эксперименте. Чему равна энтальпия образования N0 [c.46]

В метане, например, приблизительно 98,9% молекул содержат и 1,1% содержат в том же отношении будут находиться интенсивности частиц с молекулярным весом 16 и 17, что подтверждается масс-спектром метана. Этан имеет вдвое больше шансов содержать i , т. е. приблизительно 2,2% всех молекул будут иметь молекулярный вес, равный 31. В обш ем случае этот изотопный пик будет всегда составлять приблизительно 1,1% на каждый атом углерода в частице, ответственной за моноизотопный пик (см. пик mie 55 на рис. 42е). Если в исследуемом соединении содержится также и азот, то следует добавить 0,36% на каждый его атом. Тетралин (С оН з мол. в. = 132) дает пик при mje 133, интенсивность которого составляет приблизительно 11 % от интенсивности пика при mie 132. Инданон ( gHgO) имеет тот же молекулярный вес, но содержит только девять атомов углерода в этом случае пик с mie 133 будет составлять только 9,9% от интенсивности пика при mie 132. Поскольку в масс-спектре интенсивность даже очень малых пиков может быть измерена с очень большой точностью и воспроизводимостью, такие измерения можно использовать для получения определенной информации о составе частиц. Однако следует обратить внимание на тот факт, что наличие небольших количеств загрязнений или ионно-молекулярные столкновения (см. стр. 312) могут привести к увеличению интенсивности пика, расположенного на одну единицу массы выше молекулярного веса. Поэтому более убедительны случаи, когда изотопный пик расположен ниже вычисленного, чем наоборот. Аналогично можно использовать пик (М + 2), частично обусловленный наличием двух атомов а частично — присутствием 0. [c.327]

Метод Авогадро. Путем изучения объемных соотношений газов, вступающих в реакцию, и полученных газообразных продуктов определяют число атомов в молекуле, а затем делением молекулярной массы на это число находят атомную массу элемента. Например, при взаимодействии одного объема азота и одного объема кислорода получается два объема окиси азота. Эти данные показывают, что молекула азота (как и молекула кислорода) двухатомна. Молекулярная масса азота равна 28, а отсюда, атомная масса его равна 14. [c.31]

Во втором оксперименте N0 заменяют смесью равных количеств азота и кислорода. Количество Н3РО4, полученное за 10,00 ман, составляет 2,123 г, наблюдаемый подъем температуры 2,398 град и поправка на охлаждение 0,032 град-, поправка на теплоту перемешивания 12,2 кал ман-, масса воды та же, что и в первом эксперименте. [c.97]

Пусть в смеси массой т содержатся нитрат калия и нитрат аммония, массы которых обозначим т (КЫОз) и т (ЫН4ЫОз) (рис. 7). Составим уравнение, учитывая, что масса азота в смеси равна сумме масс азота в нитрате калия и нитрате аммония, [c.19]

Водородная связь. Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств. Это проявляется, например, в значениях температур плавления и кипения подобных соединений. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают, Это объясняется усилением взанмиога притяжения молекул, чтб связано с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними (см. 48). Так, в ряду H I—НВг—HI температуры плавления равны, соответственно, [c.154]

Из данных по синтезу КНз при бомбардировке смеси авота и водорода электропами заданной энергии следует, что минимальная энергия электронов, необ.ходимая для образования аммиака, равна 17 эв. Вследствие близости этого числа к потенциалу ионизации молекулы а юта, равному 15,65 эв, большинством исследователей принимается, что первичными активными центрами в реакции синтеза аммиака являются молекулярные ионы азота N2- Этн иопы должны легко взаимодействовать с водородом. Из масс-спектрометрического исследования рассматриваемой реакпии можно заключить, что первичным продуктом взаимодействия являются ионы КаН+, вероятно возникающие в результате процесса N3 + Нз = МзН - + Н (см. [66, 30]). [c.180]

Несмотря на разнообразие нефтей, сэдержание углерода и водорода в асфальтенах колеблется в сравнительно узких пределах С 80—86% (масс.), Н 7,3—9,4% (масс.), отношение С Н также сравнительно постоянно и равно 9—П. Различие в содержании гетероатомов значительно больше. По данным Сергиенко содержание кислорода в асфальтенах в зависимости от природы нефти может колебаться от 1 до 9, серы, от О до 9, азота от О до 1,5— 3,0% (масс.). Химические и спектральные методы анализа показали, что кислород в асфальтенах входит в состав гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и сложноэфирных групп. В нативных асфальтенах преобладают гидроксильные и карбонильные группы до 80% (масс.). В асфальтена.ч из окисленных битумов преобладают сложноэфирные группы [ 60% (масс.) кислорода] Некоторые исследователи считают, что 1 ера входит в состав суль фидных мостиков между фрагментами молекулы асфальтенов Другие, в том числе Сергиенко, придерхиваются мнения, что ато мы серы включены в циклические структурные элементы, содер жащие кольцо тиофена или тетрагидрэтиофена. Спектральными методами были также обнаружены циклические соединения, содержащие сульфоксидную группу. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология