Тепловой эффект растворения

Следовательно, при растворении, с одной стороны, энергия затрачивается на разрыв связей между молекулами или ионами растворяемого вещества, с другой стороны, энергия выделяется за счет взаимодействия частиц растворенного вещества и молекул растворителя. Значит, выделение или поглощение тепла при растворении является результатом этих двух процессов. Если на разрыв связей между частицами растворяемого вещества затрачивается энергии больше, чем выделяется при взаимодействии этих частиц с молекулами растворителя, раствор будет охлаждаться (тепловой эффект растворения отрицательный). Если же взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя сопровождается большим выделением энергии, чем это необходимо на разрыв связей между частицами растворяемого вещества, раствор будет разогреваться (тепловой эффект растворения положительный). Например, при растворении хлористого калия идет как поглощение тепла, так и его выделение. Однако последнее зна [c.128]

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

Пример 8. Определить тепловой эффект растворения 0,1 кг газообразного хлористого водорода при = 298 К и 1,013-Ю н/л в 3 кг 10%-иого водного раствора соляной кислоты. [c.58]

J8. Определите тепловой эффект растворения 0,1 кг газообразного хлороводорода прн 298 К и 1,013-10 Па в 3 кг 10 %-ного водного раствора НС1. [c.184]

Изменение растворимости, с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости [c.155]

Приведем некоторые примеры расчета энергетических эффектов процессов. Тепловой эффект растворения вещества [c.163]

Для сходных веществ растворимость обычно уменьшается с увеличением эндотермичности теплового эффекта растворения (рис. 2.19). [c.236]

Тепловой эффект растворения АЯ, устанавливаемый экспериментально, может быть определен с той или иной точностью практически для любых сочетаний полимер — растворитель. Его величина зависит от природы растворителя. Например, при растворении 1 кг натурального каучука он составляет для бензола, бензина и хлороформа соответственно (в кДж) 5,7 0,4 —12,5. [c.209]

Изменения тепловых эффектов растворения (или формирования) ассоциатов ВМС определяют методами калориметрии, предназначенными для измерения количеств выделяемой или поглощаемой энергии. Под суммарной теплотой растворения (или формирования) понимают изменение теплового эффекта в системе в про>-цессе растворения 1 моль ассоциата в определенном объеме растворителя. Ниже показан тепловой эффект растворения ассоциатов асфальтенов в бензоле [c.155]

Выделение и поглощение тепловой энергии объясняется разрывом связей в растворяемом веществе (распад на ионы) и образованием новых связей между ионами и молекулами растворителя (процесс сольватации). Разрыв связей требует затраты энергии, а при образовании связей энергия выделяется. Алгебраическая сумма поглощаемой и выделяемой энергии дает суммарный тепловой эффект растворения. [c.120]

Изменение растворимости в зависимости от температуры связано с тепловым эффектом растворения. Для большей части солей при растворении наблюдается охлаждение, т. е. поглощение тепла очевидно, при нагревании системы в этих случаях растворимость будет увеличиваться. Однако в некоторых случаях растворение является экзотермическим процессом тогда при нагревании растворимость уменьшается. Такой характер зависимости наблюдается для сернокислого кальция. Кривая изменения растворимости этого вещества в зависимости от температуры приведена на рис. 4. [c.49]

Опыт 12. Демонстрация теплового эффекта растворения [c.38]

Срасти зависит ОТ ТОГО, какое из слагаемых больше по абсолютной величине. Если вещество обладает прочной кристаллической решеткой, в процессе растворения разрушение его кристаллической решетки будет проходить с поглощением большего количества теплоты, чем его выделяется в процессе гидратации, т. е. 1 > 2-Теплота растворения в этом случае будет отрицательной. Наоборот, у веществ сильно гидратированных и с менее прочной кристаллической решеткой < 2- Тепловой эффект растворения в этом случае будет положительным. [c.58]

Рассчитайте тепловой эффект растворения и приведите его к 1 г вещества. Сравнением полученного и экспериментального значения с вычисленным ранее определите состав изученного сульфата меди. [c.450]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

При измерении незначительных по величине тепловых эффектов растворения (при малых навесках исследуемого вещества) используют двойной калориметр, представляющий собой прибор, в котором калориметрический сосуд разделен на два отсека. В одном из них (рабочий отсек) осуществляется растворение образца, другой служит эталоном сравнения. Разность температур этих отсеков измеряют батареей термопар. В каждом отсеке находится половина спаев батареи. [c.21]

Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития —26,71 кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата LiS04 Н2О — 14,31 кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект о()разования LiS04 Н2О из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате су льфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146 10 кДж. [c.61]

Из трех одинаковых по массе образцов стали изготовлены прямая проволока, пружина и сильно отбитая молотком пластина. Площадь поверхности всех изделий одинакова. Каждый из предметов погружается в раствор кислоты одинаковой концентрации. Каковы относительные тепловые эффекты растворения Какой из предметов растворится быстрее [c.70]

Различают дифференциальную и интегральную теплоты растворения. Дифференциальная теплота растворения — это тепловой эффект растворения одного моля вещества в бесконечно большом (достаточно большом) количестве раствора определенной концентрации. При этом можно считать, что добавление одного моля вещества к раствору не изменяет его концентрацию. Иначе дифференциальную теплоту растворения можно представить как тепловой эффект растворения бесконечно малого (достаточно малого) количества вещества в конечном количестве раствора определенной концентрации, которое пересчитано на 1 >/оль растворенного вещества. [c.52]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Начало научного изучения растворов было положено М. В. Ломоносовым, который исследовал тепловые эффекты растворения, закономерности замерзания растворов, явление кристаллизации. [c.194]

Для расчета АЯг по экспериментальным данным нужно знать энергию кристаллической решетки 1/о и теплоту растворения йНр. Процесс растворения соли можно представить проходящим в две стадии разрушение кристалла на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной энергии (/о, и гидратация, в результате которой выделяется теплота АЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.168]

Обычно свойства разбавленных растворов электролитов делят на две группы. К первой группе относят свойства, не зависящие для данного растворителя от природы растворенного вещества. Это давление насыщенного пара растворителя над раствором, повыщение температуры кипения и понижение температуры затвердевания по сравнению с растворителем, осмотическое давление и др. Проявление растворами таких свойств послужило основой для создания физической теории растворов. Ко второй группе относят свойства, зависящие в данном растворителе от природы растворенного вещества,— тепловые эффекты растворения, электропроводность, оптические и др. [c.225]

При АН<0, т. е. если при растворении выделяется тепло (так как изменение энтальпии равно интегральной теплоте растворения с обратным знаком). Такое условие часто соблюдается на практике, например при растворении полярных полимеров в полярных растворителях. Положительный тепловой эффект при растворении объясняется тем, что теплота сольватации макромолекул больше теплоты собственно растворения, а общий тепловой эффект растворения равен сумме теплот сольватации и собственно растворения. [c.149]

Изменение растворимости в зависимости от температуры связан э с тепловым эффектом растворения. Растворение большинства солей сопровождается охлаждением раствора, т. е, поглощением тепла. Растворимость таких солей согласно принципу Ле-Ша-телье должна возрастать при повышении температуры. Наоборот, когаа при растворении происходит выделение тепла, растворимость с повышением температуры уменьшается. [c.83]

Для расчета ДЯр по экспериментальным данным иужно знать энергию кристаллической решетки 11а и теплоту растворения ДЯр. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной i7o, и гидратацию, в результате которой выделяется теплота ДЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.157]

С пределите тепловой эффект растворения 0,1 кг газообразного хлористого водорода при 298 К и 1,013 10 Па в 3 кг 10%-ного водного раствора НС1. [c.174]

Здесь Ср — суммарный тепловой эффект растворения (<3 раствора — —<Зассо иата) 1 МОЛЬ (или 1 г) ассоциятов асфальтенов до концентрации раствора 1 моль асфальтенов (илн 1 г) на п моль (или г) бензола при постоянных давлениях и температуре. Соответственно рр выражается в Дж (или кДж) на 1 моль или 1 г растворяемого вещества. [c.155]

Н1 и ИЛ СПЛОШНЫХ фаз в самопроизвольное диспергироватг- е вносит основной вклад рост энтропийной составляющей, 0С0( 1 Л 10 ири отрицательных тепловых эффектах растворения. Еще большую роль энтропийная составляющая играет при самопроизвольном диспергировании ВМС (образовании молекулярных коллондиых систем), в процессе которого растет не только рассеивающая энт ропия, но и значительно сильнее энтропия, связанная с различием размеров и форм частиц дисперсной фазы и молекул дисперсионной среды. Лиофильность таких систем обеспечивается не только пли не столько сродством молекул растворителя к дисперсной фа-зе, а в основном энтропийным фактором. [c.287]

Теплоты набухання по закономерностям изменения мало чем отличаются от тепловых эффектов растворения. Эта аналогия дает основание рассматривать пабуханпе как растворение растворителя в ВМС. [c.316]

В зависимости от соотношения значений Д//реш и ДЯгияр тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Например, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, а нитрата калия — поглощением теплоты. Вычислим тепловой эффект растворения гидроксида калия и нитрата калия по следующим данным [c.123]

Тепловой эффект растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде, находящиеся в равновесии с твердым кристаллосольватом k 60 rSolv, находили по уравнению для низкотемпературной ветви кривой растворимости в несколько видоизмененной форме [c.75]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением теплоты. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 142 кДж/моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением теплоты. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то процесс растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении гидроксида натрия NaOH температура раствора повышается почти до 373 К, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до 253 К- [c.86]

Растворимость большинства твердых тел с повышением температуры увеличивается. Однако бывают и исключения из этого правила. Так, растворимость СаСг04 и Са(0Н)2 в воде с повышением температуры уменьшается. Изменение растворимости тел от температуры зависит, как показывает опыт, от теплового эффекта растворения. Согласно принципу Ле Шателье растворимость вещества увеличивается с температурой, если процесс растворения данного вещества идет с поглощением теплоты. И наоборот, с повышением температуры уменьшается растворимость твердого вещества, если его растворение сопровождается выделением теплоты. [c.91]

Во-первых, при растворении выделяется или поглощается тепло. Так, при растворении H2SO4, NaOH и других веществ растворы нагреваются, а при растворении КС1, NH4NO3 — охлаждаются. Тепловой эффект растворения вещества вызывается разрушением одних структур и химических связей и образованием новых, в результате чего и происходит выделение или поглощение энергии. [c.26]

Молекулы растворенного вещества взаимодействуют с растворителем, образуя сложные комплексы, которые называются сольватами (от латинского solvere — растворять). Если растворителем является вода, то эти соединения называются гидратами. Сольваты многих веществ выделены из раствора в твердом виде. Доказательством существования этих соединений в растворе служит изменение теплового эффекта растворения, иногда изменение объема раствора и даже его цвета. [c.20]

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

Тепловой эффект растворения 1 кмоль безводного сульфата лития— 26,71 10 дж (—6,380 кал), а кристаллогидрата LiS04-H20—14,31-10 (-3,417- 10 кал). [c.71]

Вычислить тепловой эффект образования LiS04-H20 из безводной соли и воды. Определить процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146-10 дж (—34,9 ккал). Частично выветренная соль состоит из смеси кристаллогидрата и безводной соли. [c.71]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.104 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.65 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.27 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.81 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.96 , c.97 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.53 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.217 , c.218 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.25 ]

Пластификация поливинилхлорида (1975) -- [ c.16 , c.17 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.214 , c.215 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.217 , c.218 ]

Химия и технология синтетического каучука Изд 2 (1975) -- [ c.72 , c.73 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология