Основность гидразинов

Опыты по сорбции ионов s+ показали, что частичное обращение функций наблюдается для анионита уже в гидразине, так как анионит содержит группы, основность которых меньше, чем основность гидразина (рис. 7). [c.90]

Другим следствием основности гидразина является его способность, подобно аммиаку, образовывать координационные соединения как с кислотами Льюиса, так и с ионами металлов. Так же как и в процессах протонирования, образованию бифункциональных производных препятствует появление положительного заряда после первоначального протонирования (а для производных гидразина также и пространственные затруднения). Хотя были обнаружены некоторые полимерные комплексы, содержащие гидразиновые мостики (12.У1), все же в комплексах обычно координирован только один атом азота [2а], как в [7п (N01 4)202]. [c.169]

Приведенные в табл. 2 данные по основности гидразинов описываются (со стандартным отклонением 0,15-0,18) нижеследующим корреляционным уравнением [12] [c.56]

Распространенной солью является малорастворимый сульфат гидразиния NaHeSO . Слабо выраженная основность гидразина является причиной легкой гидролизуемости его солей, особенно катиона NaH . [c.252]

Более основные гидразин и фенилгидразин в тех же условиях превращаются в бромистоводородные соли гидразидотрифенил-фосфония и фенилгидразидотрифенилфосфония [1] [c.235]

При мысленном замещении водорода в аммиаке на группу N1 получается гидразин. Поскольку электроотрицательность этой группы выше, чем атома водорода, основность гидразина по сравнению с аммиаком долз на быть понижена. Действительно, значение (р/Сь)1 = = 6,07 (р/Сь)2 = 15,05. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология