Гидразиновые ТЭ и ЭХГ

Катализатором для гидразинового электрода является никель, активированный палладием для метанольного — Pt или Pd. Реализуемые плотности тока в элементах с гидразином — около [c.122]

Для приготовления молибдат-гидразинового реагента смешивают эти два раствора — в мерную колбу емкостью 100 мл, содер- [c.216]

Приготовленный молибдат-гидразиновый реагент добавляют к раствору, полученному растворением в серной кислоте содержимого чашечки для сгорания. В каждую мерную колбу с сернокислым раствором добавляют по 50 мл молибдат-гидразинового реагента, смесь немедленно перемешивают, добавляют до метки воду и вновь перемешивают. Колбы с полученным раствором помеш,ают на 25 мин в баню с постоянной температурой (82,2—87,8°С), затем переносят в охлаждающую баню, быстро охлаждают до комнатной температуры и дают некоторое время постоять для завершения реакции окрашивания (цвет раствора комплексных соединений остается стабильным не менее 4 ч). [c.217]

Для препаратов, имеющих в своей молекуле гидразиновую группировку (=N—N1 1—), способную окисляться, рекомендуется йодометрический метод (например, фурацилин), но можно применить и броматометрический метод. [c.301]

Количество членов в цикле. Правило циклов. Минимальное количество членов в цикле должно быть три. Однако соединения, содержащие трехчленные циклы, не известны. Комплексы, содержащие в качестве адденда молекулы гидразина, которые могли бы служить примерами соединений с трехчленными циклами, при ближайшем рассмотрении оказываются многоядерными соединениями с гидразиновыми мостиками, например [c.79]

Глицин-гидразиновый буфер, pH 9,0 (глицин содержащий 0,1 М гидразин) э. [c.28]

Глицин-гидразиновый буфер. . [c.28]

Происходит окислительный распад гидразиновой группы до азота. [c.302]

Нагревают с реактивом Фелинга, образуются пузырьки газа (N2) затем выпадает осадок закиси меди красно-оранжевого цвета (гидразиновая группа) [c.448]

Образование комплексов с субстратом является ключевой стадией многих каталитических процессов. Наиболее типично в катализе образование следующих типов металлорганических комплексов алкильные сг-комплексы, карбеновые, п-комплексы субстратов с насыщенной связью (олефиновые, ацетиленовые и аллильные, комплексы с оксидами углерода), гидразиновые, комплексы с молекулярными кислородом и азотом. [c.536]

Вследствие высокого расхода платины прямое электроокисление метанола и углеводородов в ТЭ в настоящее время экономически нецелесообразно. Таким образом, на разработанных в настоящее время электрокатализаторах в низко- и среднетемпературных ТЭ возможно использование лишь гидразина и водорода. Однако вследствие высокой стоимости топлива гидразиновые ТЭ могут применяться лишь для специальных целей [30]. Поэтому восстановителем в ТЭ в основном служит водород. В случае применения природных видов топлива их подвергают предварительной обработке с целью получения водорода. [c.61]

Очевидно, что при разработке гидразиновых ЭХГ необходимо стремиться к созданию таких катодов, где реакция разложения гидразина протекала бы с минимальной скоростью, чему способствует понижение температуры и концентрации гидразина в топливной смеси. [c.341]

При действии окислителей диоксида марганца в инертном растворителе (например, тетрагидрофуране), оксида ртути или сульфата меди в уксусной кислоте—происходит отщепление гидразиновой группы в положении 5 кольца [37] или 3 кольца [45] с образованием соответствующих триазинов и выделением газообразного азота. Применение оксида марганца (IV) в качестве окислителя предпочтительно, так как при этом не затрагиваются легкоокисляемые группы в составе заместителей (двойные или тройные связи), за исключением первичных или вторичных гидроксильных групп в а-положении к двойной связи пли бензольному кольцу. Активность оксида марганца (IV) зависит от способа приготовления. Обычно использую г продукт реакции между сульфатом марганца (И) и перманганатом калия в щелочной среде. Выпавший осадок оксида марганца (IV) обезвоживают азеотропной отгонкой воды с бензолом. [c.17]

Вначале готовят в две стадии стандартный раствор. Высушенный (105—110°С, 3 ч) КН2РО4 растворяют в серной кислоте — 4,393 0,002 г в 150 мл кислоты (концентрацией 1 10) в мерной колбе емкостью 1000 мл и добавляют воду до метки. Затем пипеткой отмеряют 10 мл этого раствора в мерную колбу и добавляют воду до 1000 мл. Отмеряют 0,5 1,0 1,6 2,0 3,0 3,5 и 4,0 мл этого стандартного раствора в мерные колбы емкостью 100 мл в каждую колбу добавляют пипеткой 10 мл серной кислоты (концентрацией 1 10) и немедленно перемешивают. Затем в колбы вводят по 50 мл свежеприготовленного молибдат-гидразинового реагента, леремешивают и добавляют воду до метки. После перемешивания и выдерживания в бане проводят все операции, ка [c.217]

Приготовление глицин-гидразинового буфера. Растворяют навески глицина и гидразина в небольшом количестве дистиллированной воды, доводят pH смеси 2 н. раствором NaOH до 9,0 (pH измеряют на потенциометре стеклянном электродом) и доливают дистиллированной водой до 100 мл. [c.28]

Вместо глицин-гидразинового буфера можно использовать глицин-семикарба-зидный буфер, pH 9,0 (глицин 0,1 М раствор, содержащий 0,1 М семикарбазид). [c.28]

Диметилгидразин является высокотоксичным вещбство1М, обращение с которым требует крайней осторожности. Все гидразиновые горючие обладают щелочными свойствами, но в отличие от щелочей при попадании на открытые части тела они не вызывают раздражения кожи. Однако попадание их на кожные покровы недопустимо, так как они способны проникать через кожу в организм и таким образом оказывать вредное действие. Диметилгидраз1ин обладает резким специфическим запахо1М. Его можно обнаружить по запаху при наличии в воздухе даже в очень небольших количествах. Токсичность гидразина и диметилгидразина в два раза превышает токсичность азотной кислоты. С диметилгидразином рекомендуют работать в защитных очках и перчатках, а при обращении с большими количествами этого продукта надевать защитный костюм. При обнаружении в воздухе запаха диметилгидразина надевают изолирующий противогаз. Брызги диметилгидразина с одежды смываются обильным количеством воды. Перед повторным употреблением одежды ее необходимо обязательно тщательно выстирать. Диметилгидразин — сильный яд, (ли-вать его в канализацию ни в коем случае нельзя. [c.82]

Гидразиновое производное VII было получено в эфирном растворе, по уравнению (69). К этому соединению добавляли триметилхлоросилан. Для осаждения растворимого в эфире бромида лития эфир заменяли на бензол. Бромид лития образуется при получении соединения VII из лития и бромбензола. После фильтрования раствор разгоняли для получения тетразамещен-ного соединения VIII [c.165]

В ароматическом ряду, напротив, реакция замены брома на гидразиновую группу протекает очень гладко, если бром активирован другими замещающими груипачя. Таким иутем получают полиЕштрофенялгйдразины, важные соединения для аналитических целей. [c.260]

Прежде всего заслуживает упоминания реакция восстановления. Обработка диазониевой соли гюсредством подходящих восстановителей, например хлористым оловом в крепкой соляной кислоте (2—2 /2 мол. ЗпОз на 1 мол. амина), дает начало образованию гидразиновой группы [c.269]

В присутствии избытка эфира или хлорангидрида образуются сим- метричные д и а ц к л г и д р а з и и ы. Действием замещенных гидразинов, например фенилгидразина, на сложные эфиры, амиды и хлорангидриды кислот получаюгся замещенные гидразиды причем сначала ацильный остаток вступает в МНз-группу замещенного гидразина. Гидразиды низших кислот получаются также натреванием гидразиновых солей соответствующих кислот [c.486]

Неизвестная в свободном виде гидразиндитиокарбо новая кислота получается аналогично дитиокарбаминовой кислоте в виде своей гидразиновой соли из гидразин-гидрата и сероз глерода [c.633]

Восстановительное удаление гидразиновых заместителей в окислительных условиях концептуально родственно окислительному отщеплению тиольных Фупп в других системах (нпример, разд. 26.1.1.2). В этом случае возможно промежуточное образование диимида, как показано ниже [122] [c.641]

Несколько позже для установления строения гидразонов была использована УФ- и ИК-спектроскопия . В спектрах ациклических форм легко обнаруживается группировка —СН = Ы—, тогда как спектры циклических форм сходны со спектрами исходных гидразинов. При периодатном окислении фенилгидразонов сахаров следует иметь в виду, что циклические и ациклические производные окисляются очень быстро с поглощением одинакового количества перйодата, и, кроме того, происходит сверхокисление гидразиновой группировки. [c.114]

Образование [1.2.4]триазолов, вероятно, протекает по следующей схеме. Например, пентафторфенилгидразин атакует К-нуклеофильным центром, расположенным на фрагменте КНг гидразиновой группы, с образованием соединения 65. В присутствии триэтиламина может происходить элиминирование молекулы фтористого водорода с образованием соединения 66. В дальнейшем могут протекать два процесса либо замещение фтора при С=К связи на гидразиновую группу и трансформация этого соединения в дигидразон 67, либо внутримолекулярная нуклеофильная циклизация с образованием соединения 68. [c.77]

Природа арила в данных условиях синтеза оказывает слабое влияние на протекание процесса. В случае 4,4 -дигидразинооктафтордифенила формируются триазольные циклы за счет двух гидразиновых групп. [c.78]

Восстановительная способность солей железа (II) меньше, чем титана(III) или хрома(II), однако соли железа обладают тем преимуществом, что при восстановлении ими нитро- или нитрозо-соединений титрование меньше подвержено влиянию различных помех. Например, для восстановления нитрофенилгидразина на 1 моль требуется 8 экв титана (2 экв на гидразиногруппу и 6 экв. на нитрогруппу), тогда как железа(II) в кислой среде необходимо всего 6 экв. Активация гидразинового остатка одной нитрогруппой оказывается недостаточной для восстановления же-лезом(П). [c.503]

Было установлено, что, если титрование вести в 9 н. хлористоводородной кислоте, реакция исследованных производных гидразина протекает с восстановлением перйодата в однохлористый иод согласно приведенному выше уравнению. Следовательно, 3 моль гидразинового производного реагируют с 2 моль перйодата. Реакция с фенилгидразином и семикарбазидом протекает очень быстро, значения потенциала молено отсчитывать через 30 с, для других производных, особенно при низких концентрациях, реакция протекает значительно медленнее, и потенциал устанавливается лишь через 2—5 мин. Общий объем титранта составляет около 40 мл. Фенилгидразин предварительно растворяют в 96%-НОМ этаноле, а тиосемикарбазид необходимо гидролизовать хлористоводородной кислотой. Скачок потенциала лежит около 700 мВ для гидразида изоникотиновой кислоты, 670 мВ — для тиосемикарбазида, 680 мВ — для семикарбазида и 550 мВ — для фенилгидразина. Результаты титрования некоторых органических соединений перйодатом приведены в табл. 14.1. [c.509]

При взаимодействии сероуглерода с гидразином на первой стадии образуется гидразиновая соль гидразинтиокарбоновой кислоты [c.28]

С другой стороны, многие вторичные метаболиты имеют структуры, которые выглядят как типичные синтетические молекулы, содержащие "неприродные" функциональные группировки, как, например, трихлоралкильные, галоидфеноль-ные, нитрогетероциклические, нитрильные и даже гидразиновые, оксимные, нитрильные и др. Среди природных соединений встречаются типичные мутагены, целесообразность которых в природе может быть связана с необходимостью поддержания разнообразия видов и эволюционного совершенствования. [c.75]

Все перечисленные способы получения сводятся к использованию реакции присоединения — элиминирования, характерной для карбонильных соединений. Образование иминопроиз-водных карбонильных соединений катализируется как кислотами, так и основаниями. Этим объясняется относительное разнообразие применяемых катализаторов конденсации. На первом этапе в результате атаки неподеленной электронной пары азота по карбонильному углероду образуется тетраэдрический интермедиат. Механизм образования конечного продукта реакции определяется природой катализатора. В случае общего основного катализа происходит депротонирование атома азота, согласованное с элиминированием гидроксид-иона. При общем кислотном катализе распад интермедиата сопровождается отщеплением молекулы воды. В зависимости от pH среды меняется лимитирующая стадия процесса. В кислой среде лимитируется стадия образования интермедиата, в нейтральной и щелочной средах — распад интермедиата. При проведении конденсации в кислой среде гидразиновая группа является более реакционноспособной, по сравнению с проведением реакции в нейтральной и щелочной средах. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология