Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Соединения координационные

    Комплексные соединения. В структуре комплексных соедине-лий можно различить координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя (ион или атом) и окружающих его лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. В формулах комплексных соединений координационная сфера заключается в квадратные скобки. Примерами подобных веществ являются K4lFe( N)6l, KslHgl.,], (Ag(NH3)j] l, Ks[Zn(0H)4], [c.116]


    Соединения бериллия (II). Большинство неорганических соединений бериллия (П) в обычных условиях полимерны и являются кристаллическими веществами белого цвета. Независимо от типа кристаллических решеток соединений координационное число бериллия 4. [c.471]

    Напишите уравнение реакции получения комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что в этом соединении координационное число никеля 6. Какое основание является более сильным электролитом дигидроксид никеля или соответствующее комплексное основание Почему  [c.82]

    Известно много комплексных соединений родия и иридия, подобных по составу соединениям кобальта. Трехвалентные родий и иридий проявляют в комплексных соединениях координационное число 6. В качестве примеров укажем на такие комплексные соединения, как, например Nag [Ir (NOg)el, Кг [Ir (H20) l5], [Rh (ННд)е]С1з и Т. п. [c.376]

    Большой вклад в развитие представлений о механизме каталитического действия внесли подходы, развитые рядом авторов теория активных ансамблей Кобозева [5], химическая теория активной поверхности Рогинского [6], теория Борескова промежуточного химического взаимодействия в гетерогенном катализе и зависимости удельной каталитической активности от химического состава и строения катализатора [7], теория Писаржев-ского о связи электронных свойств твердого тела с его каталитической способностью [8], электронные теории кристаллического поля и поля лигандов [91, теория поверхностных соединений координационного и кластерного типов [9] и др. [c.11]

    Большинство неорганических соединений бериллия (П) в обычных условиях полимерны и являются кристаллическими веществами белого цвета. Независимо от типа кристаллических решеток соединений координационное число бериллия 4. В кислых водных растворах ионы Ве + находятся в виде прочных аквокомплексов [Ве (ОН2)41 в сильно щелочных растворах, по-видимому, в виде ионов [Ве(0Н)4) . [c.565]

    Координационные числа центрального атома (иона) могут быть от 2 до 12. Чаще всего встречаются комплексы с координационным числом 2, 4, 5 и 6. Координационное число — переменная величина. Однако для некоторых центральных атомов преобладают комплексы с постоянным координационным числом. По этому числу можно легко составлять формулы координационных соединений. Координационные соединения могут содержать одну или несколько координационных сфер (комплексов), имеющих катионный, анионный и электронейтральный характер. [c.291]


    I. Комплексные соединения. В структуре комплексных соединений можно различить координационную внутреннюю) сферу — группировку, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя — иона Или атома и окружающих его лигандов (аддендов) молекул или ионов противоположного знака. В формулах комплексных соединений координационная сфера обозначается квадратными скобками. Примерами подобных веществ являются К4[Ре(СЫ)б1, KJHgl4l, [Ag(NH3)2] l, K2[Zn(OH)4l, [Сг(Н20)б]С1з. Чи ло лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. [c.213]

    Простые реакции замещения в октаэдрических комплексных соединениях (координационное число 6), которые для комплексов Со можно представить в виде  [c.382]

    Спектры поглощения координационных соединений. Координационные соединения большинства переходных металлов окрашены. Согласно теории кристаллического . поля ответственным за окраску "Ш-является комплексный ион, неор- Чуюо -ганический хромофор (РГоргенсен).  [c.125]

    Спектры поглощения координационных соединений. Координационные соединения большинства переходных металлов окрашены. Согласно теории кристаллического [c.125]

    Или (Zn(ОН)2(НгО)а], если считать соединение координационно насыщенным. [c.267]

    В отличие от ковалентных соединений координационное число в чисто ионных соединениях не зависит от специфики электронной структуры элементов, а определяется соотношением размеров ионов. Так. при соотношении ионных радиусов в пределах 0,41 — 0,73 [c.87]

    В противоположность СОСЬ, Ср4 и ССЬ соединения координационно-насыщенные. Гидролиз их протекает, по-видимому, через стадию отрыва одного из атомов. Так, гидролиз ССЬ осуществляется на ярком солнечном свету и без света практически не идет. Возможен следующий механизм процесса  [c.196]

    В комплексных соединениях координационные числа марганца 4 и 6, а технеция и рения 7, 8, 9. [c.518]

    В отличие от ковалентных соединений координационное число в чисто ионных соединениях не зависит от специфики электронной структуры элементов, а определяется соотношением размеров ионов. [c.103]

    В 1891 г. швейцарский ученый Вернер создал координационную теорию, явившуюся основой теории комплексных соединений. Исходным положением его теории является то, что любой элемент, помимо главной валентности, обладает также побочной (скрытой) валентностью. В предложенных им координационных формулах побочная валентность обозначалась пунктирной линией, а главная — сплошной. Для вышеуказанных соединений координационные формулы могут быть написаны так  [c.118]

    Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

    Комплексообразование расширяет возможный диапазон валентности как реакционной способности атомов элементов, позволяет синтезировать новые вещества. В координационных соединениях могут проявляться валентные состояния, необычные в простых соединениях. Координационные связи, как неоднократно отмечал в своих трудах Я. К- Сыркин, увеличивают число связей между [c.235]

    Спектры поглощения координационных соединений. Координационные соединения большинства переходных металлов окрашены, т. е. поглощают свет в видимой области, в области относительно длинных волн. Следовательно, частоты соответствующих переходов между электронными уровнями [c.245]

    Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка  [c.142]

    Комплексные соединения. В номенклатуре неорганических веществ к комплексным соединениям относят все вещества, которые включают многоэлементные электроположительные или (и) электроотрицательные составляющие. Принципы номенклатуры комплексных соединений (координационной номенклатуры) используются для построения систематических названий указанных веществ в некоторых случаях кроме систематических названий для комплексных соединений применяются более удобные традиционные и специальные названия. [c.193]

    Координационные числа в соединениях РЗЭ самые разнообразные. Ранее предполагалось, что в растворах для РЗЭ наиболее характерно число 6 однако сейчас уже установлено, что в некоторых соединениях координационное число 8 и 9. Для кристаллических соединений РЗЭ [c.77]


    Для а-элементов I и II группы (энергия ионизаиии атомов мала) в основном характерны ионные соединения. Координационные числа их ионов имеют большое значение (6, 8) и определяются соотношением разме)юв ионов ионного кристалла (см. рис. 57), [c.271]

    Достоинства и недостатки ТКП. ТКП, так же как и МВС, качественно объясняет основные факты химии комплексных соединений координационные числа, пространственные структуры, магнитные и оптические свойства. Тем не менее ТКП несовершенна. Исходя из предположения о ионном характере связи, она хорошо объясняет и дает близкие к опыту расчетные величины для комплексов с недеформируемыми или малополяризующимися лигандами, т. е. если доля ковалентной составляющей в связи невелика. При значительной доле ковалентности расчетные величины, характеризующие комплекс, не согласуются с опытными данными. Не улучшается положение и при введении представлений о поляризации и индуцированных диполях. [c.168]

    Секция А, В и С правил органической номенклатуры ШРАС 1969 г. [2], которые заменяют опубликованные ранее [3], охватывают большую часть органической химии, но с трудом применимы к некоторым специальным областям. Номенклатура органических производных фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, органометаллических соединений, координационных комплексов (см. также с. 33 и 46) опубликована в 1978 г. лишь в виде временных правил [4], изданных совместно комиссиями по номенклатуре органической и неорганической химии. Этому посвящена гл. 9. Ряд областей, представляющих большой интерес как для биохимии, так и для органической химии, рассмотрен совместно Комиссиями ШРАС и ШВ (ШВ — Международный союз биохимии) и выработаны некоторые ценные предписания (см. гл. 8). [c.61]

    Благодаря наличию свободных -орбиталей степень окисления серы меняется от —2 до -1-6. В соединениях координационное число серы обычно равно 4 (хр -гибридизация), но бывает и б (5/7 -гибридиг ация). [c.445]

    Для подгруппы галлия известны довольно многочисленные комплексы с кислородсодержащими аддендами. Таковы, например, комплексы с ацетилацетоном Оа(СНзСО = СН—СО—СНз)з (Л = 2,5-10-2 1п(СНзСО--СНСОСНз)з (К = 8-10- в), 1п(504)з (/(=4,4 10-3) JJ др Аминокомплексы, по-видимому, образуются только трехвалентным и одновалентным таллием, во многом аналогичном по свойствам с Ag (I). Проявляемое TI (III) в соединениях координационное число по всей вероятности равно шести ([Т1Епз]С1з, Т1РузС1з и т. п.). [c.203]

    За счет двух неспаренных электроне и саоболных (/-орбиталей степень окисления серы может быть равной от -2 ло +б. В соединениях координационное число серы обычнр равно 4 (j -гибридизация), ио бывает и 6 (ip i/ -гибридизация). [c.438]

    Координационным числом (КЧ) называют число атомов (или групп их, как в случае алкеновых л-комплексов — см. далее), координируемых центральной частицей в данном соединении. Если связи ядро — лиганд двуцентровые, то координационное число равно числу 0-связей, образуемых центральной частицей, т. е. числу непосредственно соседствующих с ней донорных атомов. Число атомов лиганда, образующих в данном соединении координационные связи, т. е. число мест, которые занимает лиганд в координационной сфере, называется дентатностью (координационной емкостью) этого лиганда. [c.12]

    На основании только данных химического анализа и формулы соединения координационное число нередко определить невозможно. Надо учесть, что во многих кристаллосольватах, в том числе кристаллогидратах и аммиакатах, часть молекул растворителя не связана с центральным ионом металла. Так, в Си804-5Н20 ион меди координирует четыре молекулы воды и два иона сульфата, каждый из которых связан еще с одним ионом Си +. Пятая молекула воды расположена во внешней сфере и связана с внутрисфер-ными частицами водородными связями. В МдВгг-бРу два иона Вг и четыре молекулы пиридина из шести входят в октаэдрическое окружение катиона, а две расположены вне его. [c.17]

    Координационное число надежно определяется методами рентгеноструктурного анализа, устанавливающими структуру комплекса. На основании только данных химического анализа и формулы соединений координационное число, как правило, определить невозможно. Надо учесть, что во многих кристаллосольватах, в том числе в кристаллогидратах и аммиакатах, часть молекул растворителя не связана с центральным ионом металла. Для многодентатных лигандов зачастую неизвестно, какую именно дентатность они проявляют в данном соединении. В многоядерных комплексах некоторые лиганды координируются несколькими ионами металлов одновременно. [c.7]

    Значительно сложнее вопрос о поведении различных органических соединений на поверхности катализатора. Схемы мультиплетной теории и основанные на них методы расчета энергий связи развиты исходя из предположения об образовании ковалентных связей. Между тем в практику катализа все шире внедряются представления о поверхностных соединениях координационного или кластерного типов. Величины энергий связи реагирующих атомов при этом будут определяться природой химической связи. Поэтому требуются широкие исследования для уточнения энергий связей различных реагирующих атомов с поверхностью катализатора. Тем не менее совместное влияние двух факторов — геометрического и энергетического, с лежащим в их основе электронным строением твердых тел и реагирующих молекул, сохранит свое значение. Возможно только их истолкование на новой основе..  [c.99]

    Помимо аквакомплексов, для Мп(+2) характерны комплексные соединения с такими лигандами, как ОН , СМ , N5 , СаО , ЫНз, этилендиамин. Во всех этих соединениях координационное число марганца равно 6. Известны и галогенидные ацидокомплексы с к. ч. 4 для С1 , Вг , 1 и б для Р , например К4 ШпРе] и КгГМпС ]. Для Мп (+2) в большинстве комплексных соединений характерно гибридное состояниехр (к. ч. 4) и или ii sp (к. ч.б). [c.384]

    Простейшими комплексными ионами являются аммоний [NH ] +, фосфоний [PH4I+, гидроксоний [OH3I+, сульфоний [5Нз]+, фтороний [FH2I где лигандами служат протон (ион водорода) и атомы водорода. У этих соединений координационные числа 4, 3, 2. Возможны комплексы с координационными числами 5, 7, 10, 12. Но таких соединений очень мало. [c.91]


Смотреть страницы где упоминается термин Соединения координационные: [c.114]    [c.59]    [c.82]    [c.172]    [c.147]    [c.124]    [c.368]    [c.83]    [c.176]   
Неорганическая химия (1989) -- [ c.49 ]

Химия (2001) -- [ c.63 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.433 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.148 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.214 ]

Общая химия (1968) -- [ c.706 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.388 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.85 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алюминийорганические соединени координационные комплекс

Анионо-координационная и анионная полимеризация под влиянием лития и его соединений

Белозерский, О. Д. Кричевская. Практическое использование карбонильных и иных координационных соединений

Бора оксифторид координационные соединения с азотом как донором

Валентных связей теория координационных соединений

Вернера координационные соединения

Взаимное влияние лигандов во внутренней сфере координационных соединений

Влияние природы лигандов на окислительновосстановительные потенциалы координационных соединений

Влияние температуры на константы устойчивости координационных соединений

Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений

Внутренние координационные соединения

Водный обмен и образование координационных соединений из аквокомплексов

Вольфрам координационные соединени

Газовая хроматография в химии координационных соединений металлов

Геометрия координационных соединений

Гетерогенизация, Иммобилизация координационных соединений переходных металлов

Гидразин координационные соединения

Гидразина азид, классификация координационные соединени

Гидразина перхлораты, координационные соединения

Дебая Хюккеля координационных соединени

Дополнительный указатель координационных соединений

Изомерия в комплексных соединениях координационная

Изомерия комплексных соединений, содержащих г. споем составе несколько координационных сфер

Изомерия координационных соединений

Изомерия соединений, содержащих в своем составе одну координационную сферу

Иридий, координационные соединения

Исследование свойств координационных соединений

КАТАЛИЗ ИОНАМИ МЕТАЛЛОВ И ФОТОХИМИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

КООРДИНАЦИОННАЯ ХИМИЯ Структура и стереохимия координационных соединений. Д. А. Букингем (перевод Н. К. Давиденко)

Кадмия координационные соединения

Кадмия координационные соединения с гидразином

Кальция соединения, координационные

Кетоны координационные соединения с алкоголятами алюминия

Кислотно-основные свойства координационных соединений

Классификация координационных соединений

Классификация механизмов реакций замещения в координационных соединениях

Классы оптически активных координационных соединений

Кобальт координационные соединени

Кобальта координационные соединения с гидразином

Кобальта координационные соединения с гидразином гидразина

Комплекс. также Координационные соединения

Комплекс. также Координационные соединения внешнеорбитальные

Комплекс. также Координационные соединения высокоспиновые

Комплекс. также Координационные соединения геометрическая форма

Комплекс. также Координационные соединения инертные

Комплекс. также Координационные соединения квадратно-плоскостные

Комплекс. также Координационные соединения клешневидные

Комплекс. также Координационные соединения константа устойчивости

Комплекс. также Координационные соединения лабильные

Комплекс. также Координационные соединения межатомные расстояния

Комплекс. также Координационные соединения металлов, категории

Комплекс. также Координационные соединения низкоспиновые

Комплекс. также Координационные соединения октаэдрические

Комплекс. также Координационные соединения правильной структуры

Комплекс. также Координационные соединения с координационным числом

Комплекс. также Координационные соединения с переносом заряда

Комплекс. также Координационные соединения спин-спаренные

Комплекс. также Координационные соединения стабильные

Комплекс. также Координационные соединения теплоты гидратации

Комплекс. также Координационные соединения тетрагональные

Комплекс. также Координационные соединения тетраэдрические

Комплекс. также Координационные соединения тригонально-призматические

Комплекс. также Координационные соединения устойчивость

Комплекс. также Координационные соединения формулы Вернера

Комплекс. также Координационные соединения четырехкоординационные

Комплекс. также Координационные соединения шестикоординационные

Комплексные соединения и координационный тип химической связи

Комплексные соединения комплексы с координационным числом

Комплексные соединения координационная теория

Комплексные соединения координационное число

Комплексные соединения с необычными координационными числами Соединения с координационными числами

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера

Комплексы или координационные соединения

Координационная номенклатура металлорганических соединений переходных металлов

Координационная способность оловоорганических соединений

Координационная, гидратная и прочие виды изомерии комплексных соединений

Координационно насыщенные и координационно ненасыщен- j ные внутрикомплексные соединения

Координационно ненасыщенные соединения

Координационно ненасыщенные соединения, неподвижная фаза

Координационно-насыщенные соединения

Координационно-химические характеристики ионов, образующих макроциклнческие соединения

Координационное соединение dr-элементов

Координационное число и геометрическое строение комплексных соединений

Координационное число и геометрия соединений с конфигурацией

Координационное число и пространственная структура i j комплексных соединений

Координационное число комплексообразователя и пространственное соединение комплексов

Координационное число элемента и строение соединений

Координационные и металлорганические соединения

Координационные комплексы алюминийорганических соединений

Координационные полимеры металлов и ненасыщенных соединений

Координационные полиэдры в комплексных соединениях

Координационные соединени

Координационные соединени

Координационные соединения -одновалентной ртути

Координационные соединения гидразина таблица

Координационные соединения других металло-ионов

Координационные соединения категории

Координационные соединения кобальта

Координационные соединения краун-эфиров с солями металлов

Координационные соединения определение

Координационные соединения получение

Координационные соединения свойства

Координационные соединения связи

Координационные соединения симметрия

Координационные соединения трифторида бора

Координационные соединения устойчивость

Координационные соединения хрома

Координационные соединения элементов платиновой группы

Координационные соединения этиленимина

Координационные соединения, теория

Координационные структуры соединений АВ2 (типы С)

Координационные числа некоторых катионов в кислородных соединениях

Кукушкин Закономерности термических превращений координационных соединений платиновых металлов

Лабильные и инертные координационные соединения

Лиганды координационных соединений

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА И КОНСТАНТ НЕСТОЙКОСТИ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ Потенциометрический метод

МО координационных соединений с лигандами, имеющими р- и п-орбитали

Магнитные свойства и окраска координационных соединений

Макроциклические полиэфиры и их координационные соединения

Марганца координационные соединения растворимость в безводном

Марганца координационные соединения с гидразином

Марганца координационные соединения с гидразином гидразина из мочевины

Марганца координационные соединения с гидразином гидразине

Меди координационные соединения

Методы получения оптически активных координационных соединений

Механизмы реакций координационных соединений

Многоядерные комплексные (координационные) соединения

Молекулярные орбитали координационных соединений

Названия координационных соединений

Названия лигандов координационных соединений

Некоторые указания к химическому анализу координационных соединений

Неорганические комплексы и координационные соединения

Неорганические соединения Основы номенклатуры неорганических и в том числе координационных соединений Номенклатурные правила построения формул и названий неорганических соединений

Неорганические, металлоорганические и координационные соединения

Никель координационные соединени

Никеля координационные соединения

Нитрозил координационные соединения

Номенклатура координационных соединений

Номенклатурные правила построения формул и названий комплексных (координационных) соединений

О распределении соединений металлов с 8-оксихинолином между водой и органическими растворителями. Оксихинолинаты цинка, кадмия и ртути и их координационные соединения со спиртами и аминами Умланд, В. Гофман

ОГЛАВЛЕНИЕ Стр Часть первая СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ ВЫДЕЛЕННЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ Общие положения

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИИ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Обзор теоретических представлений о строении координационных соединений

Образование координационно ненасыщенного промежуточного соединения

Образование координационных соединений

Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов

Обычные координационные соединения

Окислительно-восстановительные свойства координационных соединений

Олово координационные соединения

Оптическая координационных соединений

Оптически активные координационные соединения. Киршнер

Основные положения координационной химии макроцнклических соединений

Основные понятия химни координационных соединений

Очерк стереохимии комплексных соединений с координацион- I ным числом

Палладия координационные соединения растворимость в безводном

Палладия координационные соединения с гидразином

Палладия координационные соединения с гидразином гидразине

Переходные элементы координационные соединения

Платина координационные соединени

Платины координационные соединения

Полные и сокращенные формулы координационных соединений (И). 4. Комплексные частицы в растворе

Получение и реакции координационных соединений

Понндорфу координационные соединения с алкоголятами алюминия

Порай-Кошиц, Г. А. Кукина. Успехи кристаллохимии комплексных соединений. Кристаллические структуры координационных соединений палладия и платины

Применение координационных соединений

Применение метода МО к координационным соединениям

Применение теории ОЭПВО к координационным соединениям

Применение теории молекулярных орбиталей для описания электронного строения координационных соединений

Применение теории молекулярных орбиталей для описания электронного строения координационных соединений. Теория поля лигандов

Присоединение ацетиленов к координационно-ненасыщенным соединениям переходных металлов

Прописи синтезов координационных соединений

РЕНТГЕНОЭЛЕКТРОННАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Равновесия в растворах координационных (комплексных) соединений

Равновесия в растворах координационных соединений

Равновесия в растворах координационных соединений Вопросы и упражнения

Реакции карбенов с элементной серой и ее координационно ненасыщенными соединениями

Рентгеноструктурные исследования координационных соединений

Ртути двойные соли Рубидия координационные соединения с гидразином

Ртути координационные соединения

СОДЕРЖАН И Е Порай-Кошиц, Т. С. Ходашова, А. С. Анцышкина Успехи кристаллохимии комплексных соединений Кристаллические структуры координационных соединений рутения, осмия, родия и иридия

Свойства неорганических и координационных соединений. Пояснения к таблице

Свойства неорганических и координационных соединений. Принятые сокращения

Серебра координационные соединения

Серебра координационные соединения с гидразином

Серебро координационные соединени

Симметрия и стереохимия координационных соединений

Синтез координационных соединений в растворителе, обладающем свойствами лиганда

Синтезы и реакции элементорганических и координационных соединений. Д. Уайт

Синтезы координационных соединений

Соединения комплексные координационные

Соединения координационные полиэдрические

Соединения остальных элементов с координационным числом

Соединения пятивалентной сурьмы с координационным числом

Соединения с координационным числом

Соединения с координационным числом 10 и выше

Стабилизация координационных соединений

Стереоизомерия координационных комплексных соединений

Стереоспецифичность в реакциях координационных соединений

Стереохимия координационных соединений

Стереохимия некоторых координационных соединении ванадия

Строение координационных соединений

Строение молекул координационных соединений

Стронция координационные соединения с гидразином

Структура и изомерия координационных соединений исторический обзор

Таблица неорганических и координационных соединений

Теоретические основы синтеза координационных соединений

Теория химической связи в координационных соединениях

Теория цветности органических соединени координационно ненасыщенные атомы

Термическая устойчивость координационных соединений

Термодинамика образования координационных соединений металлов с комплексонами

Типы координационных соединений

Типы окислительно-восстановительных превращений координационный соединений

Типы твердофазных термических превращений координационных соединений

Указатель координационных соединений, синтез которых может быть использован в учебной практике

Урана тетрабромид координационные соединения

Факторы, влияющие на кислотные свойства координационных соединений

Факторы, влияющие на растворимость координационных соединений

Формулы комплексных (координационных) соединений

Фотоизомеризации координационных соединений

ХИМИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ В ПРОТОЛИТИЧЕСКИХ ДОНОРНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

ХИМИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ ИОНОВ НЕКОТОРЫХ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ В ДОНОРНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Хакимов О некоторых путях направленного синтеза биологически активных координационных соединений

Характерное координационное число элемента и структура его соединений

Харитонов. Исследования ИК-спектров поглощения некоторых классов координационных соединений

Химическая связь в координационных соединениях

Химия координационных соединений

Частьпервая СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ ВЫДЕЛЕННЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ F л а в а I. Общие положения

Шагисултанова Первичные процессы в фотохимии координационных соединений

Щукарев. Некоторые перспективы в развитии учения о координационных соединениях

Эволюция теоретических представлений в области комплексных соединений до координационной теории

Элементоорганические и координационные соединения

Элементы теории групп в квантовой химии координационных соединений

рана координационные соединения

рана координационные соединения с гидразином



© 2025 chem21.info Реклама на сайте