Сульфаты малорастворимые

В отлично от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов малорастворимы е( воде. К таким солям относятся карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие. [c.608]

Приготовление растворов титрантов для кислотно-основного титрования.. В ацидиметрии в качестве стандартных растворов титрантов применяют в основном растворы соляной и серной кислот. Серную кислоту, как малолетучее соединение, используют, если необходимо длительное кипячение титруемого раствора с избытком кислотьг. Однако при ее применении возможно образование малорастворимых осадков с некоторыми катионами, например сульфатов бария и свинца. [c.155]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Опыт 3. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. В пробирку с раствором нитрата свинца (II) прибавьте раствор сульфата натрия. Образовавшийся осадок отцентрифугируйте. К фильтрату добавьте раствор сульфида аммония. Смесь перемешайте. Объясните наблюдаемое. [c.32]

Если концентрация анализируемого компонента в растворе очень мала, нередко используется метод осаждения с коллектором, или носителем. Осаждение с коллектором основано на использовании явления соосаждения, когда микрокомпонент выделяется из раствора вместе с осадком специально введенного вещества-коллектора (носителя). В качестве коллектора применяют гидроксиды, сульфиды, фосфаты, сульфаты и другие малорастворимые соединения. [c.163]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Опыт 1. Налейте в коническую пробирку 5—6 капель раствора хлорида или сульфата хрома (III) и прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка малорастворимого соединения. [c.73]

Для получения осадочных хроматограмм смешивают в определенных количественных отношениях инертное вещество носитель с осадителем — веществом, образующим малорастворимые соединения с разделяемыми ионами, например сульфатом серебра, если хотят разделить галогенид-ионы, или каким-нибудь органическим реагентом — купфероном, 8-оксихинолином и т. п. Смесью заполняют колонку и пропускают через нее исследуемый раствор. [c.131]

Метод основан на том, что между концентрацией сульфатов с в сильнокислом растворе и временем т, через которое достигается заданная оптическая плотность суспензии малорастворимого сульфата бария, существует пропорциональная зависимость, т. е. зависимость между концентрацией сульфат-ионов и скоростью их образования. [c.93]

Полученный раствор сульфатов очищают от жел за и меди известняком. Медь образует при этом малорастворимую [c.391]

Из малорастворимых сульфитов следует отметить сульфит бария, образующийся при взаимодействии растворов сульфита натрия й хлорида бария. Белый осадок сульфита бария растворим в соляной кислоте, этим он отличается от сульфата бария. [c.166]

Запись данных опыта. При опускании в серную кислоту свинцовых пластинок в первый момент на их поверхности образуется плотный слой малорастворимого сульфата свинца и взаимодействие свинца с серной кислотой прекращается. В чем проявилось образование защитной сульфатной пленки на поверхности свинцовых пластинок, погруженных в серную кислоту, в данном опыте [c.115]

Опыт 8. К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата меди (II) добавьте такой же объем разбавленной соляной кислоты, а затем сероводородную воду. То же проделайте с растворами солей кадмия и ртути (И). Что наблюдается Почему в этих случаях заведомо кислая среда не препятствует образованию малорастворимых сульфидов [c.165]

Опыт 2. Тот же опыт проделайте в конической пробирке с раствором хлорида или сульфата алюминия, прибавляя к нему по каплям раствор сульфида аммония до образования осадка малорастворимого соединения. [c.73]

Образующийся моиокальцийфосфат находится сначала в растворе, при пересыщении которого начинает кристаллизоваться. Реакция (а) начинается сразу же после смешения и заканчивается в реакционной суперфосфатной камере в течение 20—40 мин в период схватывания п затвердевания суперфосфатной массы, которые происходят за счет сравнительно быстрой кристаллизации малорастворимого сульфата кальция и перекристаллизации нолугид-рата в ангидрит по уравиению реакции [c.146]

Опыт 2. Получение и свойства некоторых амфотерных гидроксидов. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора хлорида или сульфата цинка и добавьте в каждую из них по нескольку капель разбавленного раствора щелочи (избегая избытка) до образования малорастворимого гидроксида цинка. [c.91]

Проделайте аналогичные опыты с хлоридами или сульфатами алюминия и хрома, получив из них при действии разбавленного раствора щелочи и соблюдении необходимых условий (каких ) соответствующие малорастворимые гидроксиды. Проверьте их отношение к растворам кислот и щелочей. [c.91]

II, 4-IV и - -VI, последнее состояние 5 считается устойчивым. Высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические (кислотные) свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует многие кислоты, соли и бинарные соединения. Большинство сульфидов, сульфитов и часть сульфатов малорастворимо в воде. [c.160]

Сернокислые соли Sr и Ва кристаллизуются без воды. Выше 66 °С в безводном состоянии (в виде ангидрита) выделяется из раствора и сульфат кальция, ниже 66 °С осаждается гипс — aS04 2H20. В воде рассматриваемые сульфаты малорастворимы, причем по ряду Са — Ra растворимость быстро уменьшается. [c.314]

При осаждении малорастворимых сульфатов дело обстоит несколько иначе, так как Н2504 ионизирует почти полностью только по первой ступени, т. е. с образованием Н -- и Н507-ионов. Наоборот, ионизация ее по второй ступени [c.93]

Большинство сульфатов хорошо растворимо в воде. Малорастворимы Са504, 5г504 и Ва504 растворимость солей в этом ряду л уменьшается. Практически нераст- [c.452]

Из многочисленных сульфокислот, полученных сульфированием карбазола и его производных, лишь для одной удалось, повидимому, достоверно установить строение, для других же приходится удовольствоваться более или менее вероятными предположениями о положении сульфогрупп [881]. Карбазол почти не реагирует с серной кислото1 1 при комнатной температуре [882], но при 70—75° из 20 г карбазола и 12,5г кислоты [882, 883] получается смесь ди- и трисульфокислот и непрореагировавшего карбазола. Из этой смеси не задалось выделить моносульфокислоту, повидимому, вследствие того, что избыток серной кислоты удалялся в виде сульфата бария, а вместе с ним удалялась и малорастворимая в воде бариевая соль моносульфокислоты. Кар-базол-З-сульфокислоту [884а] можно с успехом получить обработкой карбазола 100%-пой серной кислотой [8846] при 100°, хлорсульфоновой кислотой в нитробензольном растворе [885] пли 20%-ным олеумом в том же растворителе [886]. Для выделения свободной кпслоты лучше всего осадить ее соляной кислотой из водного раствора. Ее натриевая соль хорошо растворима в горячей воде и плохо — в холодной. [c.134]

Свинец не растворяется в разбавленной кислоте из-за образования пленки малорастворимого сульфата PbS04. В концентрированной серной кислоте этот сульфат (как и многие другие труднорастворимые сульфаты) растворим — реакция идет с образованием гидросульфата [c.116]

HaSOi Са +, Sr +, Ba " " и другие катионы, сульфаты которых малорастворимы в воде [c.157]

Наибольшее значение в гравиметрии имеют метоцы осаждения. В эг лх методах определяемый компонент выделяют из раствора в виде малорастворимого соединения (или в виде элемента), которое после соответствующей обработки взвешивают. Например, для определения содержания бария в растворе его осаждают серной кислотой в видэ сульфата [c.6]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций. Зап исать величины произведений растворимости полученных. малорастворимых веществ и объяснить переход сульфата свн1ща в хромат свинца. [c.77]

В отличие от солей щелочных металлов многие соли металлов подгруппы НА малорастворимы, в частности фториды (кроме ВеРг), сульфаты ( роме ВоЗОц и М Ю,1), карбониты. Из водных растворов Ве + осаждается в виде основных карбонатов переменного состава, Mg —в виде 4М5СОз-Mg(ОН)г 5НгО, а Са +, и Ва " " осаждаются в виде средних карбонатов МСО.-,. [c.128]

Получение сульфатов. В три пробирки наливают по 2—3 мл растворов, содержащих ионы a , Sr + или Ba " и добавляют по 1—2 мл раствора Na2S04 или 1 М H2SO4. Наблюдают осаждение малорастворимых сульфатов. Следует иметь в виду, что для осаждения aS04 требуется достаточно продолжительное время. [c.131]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Ввиду того что соли двух- и четырехвалентного свинца в растворе серной кислоты малорастворимы, отрицательный электрод является электродом второго рода, а положительный — третьего рода. При работе элемента на его электродах протекают окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют молекулы серной кислоты. На положительном электроде идет взаимодействие диоксида свинца с серной кислотой, в результате чего четырехвалентный свинец восстанавливается до двухвалентного и образуется сульфат свинца. На отрицательном электроде окисляется металлический свинец и тоже образуется сульфат PbS04. [c.249]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости, обозначается символом ПР и представляет собой константу равновесия гетерогенной системы, состоящей из твердой фазы малорастворимой соли и ее насыщенного раствора. Для сульфата бария эта величина определяется выражением [Ва +] [SO4 ] = ПРваяо, и составляет 1,1-10 при 25°С. [c.75]