Игами

Гидриро- вание (процесс ИГ) Каменный уголь, бурый уголь, смола, нефть Газоль, авиабензин, автобензин, дизтопливо, смазочные масла, парафин 400—500 200—750 Сульфиды металлов (Ре, Мо Шо) 0,1 [c.95]

Этот метод был разработан Андрусовым, работавшим в ИГ Фарбениндустри [48]. Процесс протекает при 1000°. [c.508]

Некоторые расходные показатели процесса для выделения растворителя из смеси ксилолов таковы (в иг/ч) [c.257]

Температура. °С ИгО (н 1 = [ои-] Т емпература. КНзО [н+] = [он-] [c.233]

Ю 2 103 10" 10 10 10 тера ] ига мега кило гекто дека [c.12]

Растворенные и эмульгированные в воде нефтепродукты оказывают оильное отрицательное воздейотвие на водные организмы. Сернистая нефть и продукты ее переработки при концентрации 0,2 иг/я вредно действуют на ыолодь рыбы, при концентрации 1,4 мг/л -на бентоо. при концентрации 16 мг/л - на взрослых рыб. [c.50]

Процесс деструктивной гидрогенизации углей по Бергиусу — ИГ Фарбениндустри А. Г., существенно отличен от синтеза Фишера — Тропша, в котором сложные молекулы строятся из простейших составляющих. При гидрогенизации угля, напротив, последний, взаимодействуя с водородом, переходит в жидкие продукты. Конечные продукты двух этих процессов существенно отличаются и по составу, В процессе деструктивной гидрогенизации крупные молекулы под воздействием водорода, тепла и давления разрушаются до размера молекул углеводородов, составляющих бензин. Поэтому говорят также об ожижении угля . [c.70]

Во время второй мировой войны таким путем на заводе ИГ в Люд-вигсгафене вырабатывали 800 т/гос моющих средств (игепал Л -А) [246]. Монохлоркогазин получали хлорированием фракции 220—280° при температуре около 115° (см. спр. 182). Реакцию Фриделя — Крафтса проводили следующим способом около 2200 кг бензола и 70 кг безводного хлористого алюминия загружали в чугунный котел [c.247]

Иг огда для понижения потери от растворимости прибегают к промыванию насыщенным раствором того соединения, которое находится в осадке (метод А. М. Васильева). Например, осадок РЬ50, нередко промывают насыщенным раствором этого вещества и т, д [c.145]

Число иоиов в электролите можно определить из аналитической коицентрацни электролита, так как ои считается полностью диссоциировапным (а=1). Теорию Д< бая и Гюккеля поэтому иногда называют теорией полной диссоциации. Однако ее можно применять и в тех случаях, когда а . Действительно, определив нз гштенсивностн светопоглощения степень дпссоцпац[1н раствора слабого электролита, можно найти истинную коицеитрацию его ионов, а затем по уравнению (3.57) н сред игй коэффициент активности. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология