Бериллий масса атома

Пример. Рассчитайте энергию связи ядра бериллия в Дж-атом и в Дж-нуклон" (4Be = 9,012200/7 aт. ол Н = 1,007825 тат. ея ои = = 1,008665 тат. сд с = 2,998-10 м-с" 1 Шат. сд= 1,661 10" кг значения масс атомов "(Вс и Н приведены с учетом массы электронов). [c.27]

Русский химик и. Авдеев, исследуя соли бериллия, показал, что по свойствам сулы )ат бериллия сходен с сулы )атом магния, а не с сульфатом алюминия. Он принял для бериллия атомную массу, равную 9,26, вместо 13,9, предположенной Я. Берцелиусом. [c.95]

БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Ве, химический элем. П гр. Периодич. сист., ат. н. 4, ат. м. 9,01218. В природе 1 стаб. изотоп Ве. Открыт в виде оксида Л. Вокленом в 1798. Содержание в земной коре 6-10- % по массе. Важные минералы берилл AbiBeaESieOia] , фенакит Bej[3i04], хризоберилл [c.73]

Требуемое количество реактива Гриньяра помещено в сосуд С, который заполнен парами гелия. Через капельную воронку введен эфират хлористого бериллия, после чего воронка заменена резиновой пробкой. Сосуд продут быстрым током гелия, в то время как температура масляной бани поднята до 80—100° С. После удаления большей части эфира остаток стал почти сухим температура поднята до 187—220° С, и через измельченный остаток под давлением 0,7—1,4 ат со скоростью 0,25—1 л час пропущены пары эфира. Давление необходимо для продувания сухой массы парами. Каждая 2-литровая порция дистиллята проверялась для определения скорости отгонки металлоорганического соединения. Отгонка прекращалась, когда содержание диметилбериллия в отгонке становилось меньше 2 г л. Из конденсата отогнан эфир при 50—100° С в остатке получен твердый диметилбериллий. Этим путем получено 4,4 моля диметилбериллия с выходом 64%, причем общий объем эфира, собранного в дистилляте, составил 15 л. [c.478]

Для многих элементов атомная теплоемкость при постоянном давлении, т.е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу при средних температурах приблизительно одинакова и составляет около 6,4 кал1 (г-атом-град) (закон Дюлонга и Пти). Так как величина Ср на несколько процентов больше, чем су, то это значение довольно близко соответствует величине, полученной в уравнении (3.29). Исключением из этого правила являются главным образом меньшие величины атомных теплоемкостей, получаемых для легких элементов. Так, для бериллия и бора Ср=2,7 кал (г-атом-град)-, для кремния 3,8 для кислорода 4,0 для углерода 1,8. [c.55]

Нейтрон, п. Существование нейтрона предполагал еще Резерфорд (1920). Однако наблюдать нейтральные частицы довольно трудно так, например, они не оставляют никаких следов в обычных камерах Вильсона. Только в 1930 г. при бомбардировке а-частицами (см. разд. 4.3) атомов бериллия Боте и Бекер впервые открыли новое проникающее излучение, которое может выбивать протоны из других атомов. В 1932 г. Чэдвик идентифицировал эти лучи как поток нейтронов. Они оказались очень важными для дальнейшего развития ядерной физики, так как эти нейтральные тяжелые частицы легко проникают в другие атомы и вызывают многие ядерные реакции. Нейтрон нестабилен и распадается ка р и е". Наиболее поразительным было открытие того, что незаряженный нейтрон обладает магнитным моментом оно привело к совершенно новому представлению о внутренней структуре нуклона (нуклон — нейтрон и протон). Масса покоя нейтрона 1,0087 ат. ед. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология