Бериллия соли

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО , Ве(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли — бериллаты со сложными лигандами, например [c.475]

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]

К раствору, содержащему соли кальция, бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Написать ионные уравнения всех реакций, которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок Какие ионы оказались в растворе [c.254]

Получить гидроксид бериллия, как описано в оп. 9, взяв вместо соли магния раствор соли бериллия. Полученный гидроксид бериллия разделить на две пробирки. Содер- [c.67]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия — сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.30]

Бериллия соль, раствор с содержанием бериллия 0,01 г/л. [c.138]

Во многих случаях можно ограничиться для качественной характеристики только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алкалоиды флуоресцируют характерным светом кокаин—светло-синим, кодеин—слабо-желтым, наркотин—темно-фиолетовым. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Аналогичная флуоресцентная реакция может быть применена для открытия бериллия. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую [c.424]

Кислые солп образуют сернистая и сероводородная кислоты. Магннй, бериллий и железо могут образовывать основные соли. [c.219]

Прочие ископаемые. Ведется добыча берилла, соли и некоторых других ископаемых. В печати сообщалось об обнаружении месторождения газа, но о его промышленной значимости судить преждевременно. [c.133]

По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Такая же флуоресцентная реакция может быть применена для определения бериллия. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую флуоресценцию желто-зеленого цвета. Этой [c.303]

При взаимодействии ВеРз с кислотными фторидами образуются соли бериллия [c.474]

Бериллий получают из минерала берилла ЗВеО-АЬОз-65102, содержание бериллия в концентрате до 10%. Металлический бериллий получают из Ве(0Н)2, ВеО, ВеРг и ВеСЬ- Для перевода бериллия из концентрата в соответствующую соль (ВеСЬ, ВеРа) концентрат обрабатывают различными способами, которые обычно заканчиваются очисткой и многократной кристаллизацией. [c.529]

Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и других 5- и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве +, fЛg +, Са +, 5г +, Ва + в разбавленных водных растворах, пс-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы. ИА также бесцветно (если бесцветен анион). Соли Са +, 5г +, Ва +, На +, содержащие анион сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. [c.313]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

В конце XVIII в. в области аналитической химии с успехом работал Л. Воклен Анализируя образцы сибирской красной свинцовой руды (крокоит), Л. Воклен в 1797 г. выделил из нее металл, который назвал хромом. В 1798 г. он обнаружил в минерале берилле соль неизвестного ранее металла, названного им бериллий-глицинием за его сладкпй вкус (название предложил Г. Клаирот). [c.63]

При применении и получении бериллия следует учитывать, что аэрозоли частиц металлического бериллия, его окиси и соли ядовиты и не должны попадать на кожу, в легкие. [c.529]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

По 20 г оксида бериллия сплавили с оксидом кремния и оксидом натрия. Какие соли и в каком количестве образовались при этом [c.162]

Определение солей бериллия. Соли бериллия можно титровать прямо щелочью по фенолфталеину В присутствии фторидов возникают некоторые затруднения, связанные с образованием фторбериллневой комплексной соли. В. М. Звенигородская и А. А. Гайгерова разрушают эту соль (Na2Bep4), прибавляя к анализируемому раствору, который не должен содержать [c.230]

Многие соли карбоновых кислот существуют в узких интервалах значений pH. Важно, чтобы эти соли не являлись основными, которые легко образуются при получении солей слабых кислот. Основные соли вообще не экстрагируются, но обычно флотируются. Известные единичные кажущиеся исключения объясняются наличием слишком большой органической составной части или особенностями строения (оксо-ацетат бериллия, соли уранила, плутонила). [c.10]

В 1797 г. Люис Николас Вокелен получил из кристаллов берилла соли бериллия. На вкус они были сладкими, и элемент получил название глюциний (от греческого гликос , что означает сладкий). Вокелен установил, что этот элемент входит в состав изумру- [c.146]

Гидроксид магння Mg(0H)2 получается в виде малорастворн-мого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магння обладает только основными свойствами, представляя собой основа ние средней силы. [c.613]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Бериллий проявляет склонность к комплексообразованию.. Известно много солъватов солей Ве с различными органическими растворгиедями. Например, ВеС12 хорошо растворяется в диэтило-вом эфире и образз ет кристаллический сольват [c.320]

Соединения бериллия исключительно ядовиты, вызывают тяжелое заболевание бериллоз. Совершенно недопустимо попадание этих соединений на кожу и в дыхательные пути. Ядовиты также соли бария (кроме практически нерастворимых). [c.322]

Гидроксиды магния и бериллия образуются в виде бо. плм студенистых осадков в резул1.>гатс обменных реакции между растворами их солей и щелочами, например [c.248]

Существуют ли кислые соли бромистоводород-ной, уксусной, азотистой, сернистой и сероводородной кислот Основные соли — магния, бериллия и железа [c.75]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

В последнее время в качестве коыиокента легких сплавов все более широкое применение находит бериллий. Уникальная способность бериллия — пропускать жесткое рентгеновское излучение — используется во всех рэнтгеноаских аппаратах. Из бериллия делают прозрачные окошки для рентгеновских лучей. Соли стронхщя и бария применяются в пиротехнике они входят в состав цветных красок. [c.150]

Различные комплексные металлические соли ацетилацетона обладают характерными свойствами например, соединения меди окрашены в синий цвет и растворимы в хлороформе, соли железа имеют ярко-красную окраску, а ацетилацетонаты алюминия (т. кип. 314°) и бериллия (т. кип. 270°) представляют собой летучие, перегоняющиеся вещества. Строение этих солей, согласно К00рдинащ 0нн0му учению Вернера, мо Кно представить следующим образом [c.321]

Правильность написанных выше формул была подтверждена Миллсом и Готтсом, которым удалось подобную комплекспувэ бериллиевую соль (бензоилпировинограднокислый бериллий) разделить на оптические изомеры [c.321]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Получение основнох о карбоната бериллия. К 1 мл растворимой соли бериллия добавьте по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Наблюдайте выпадение в осадок основного карбоната бериллия, состав которого переменный [Ве2(ОН)2СОз, Вез(ОН)2(СОз)2] и зависит от соотношения веществ в растворе. [c.248]

К полученному осадку основного карбоната бериллия добавьте избыток раствора (НН4)2СОз и наблюдайте его растворение с образованием комплексной соли (ЫН4)2Ве(СОз)2. [c.248]

Какие реакции протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбопат-ионов Какова последовательность этих реакций [c.255]

Ч) 1полнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования осадка гидроксида бериллия. Испытать отношение полученного гидроксида бериллия к хлороводородной кислоте и к избытку раствора щелочи. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология