Теплоемкости атомные элементов

При отсутствии экспериментальных данных для оценки теплоёмкости можно использовать правило Дюлонга-Пти, согласно которому теплоёмкость твёрдых соединений Су приблизительно равна сумме атомных теплоёмкостей при этом принимают, что для простых веществ они одинаковы и равны 25 Дж моль К = 3/ (исключение составляют лёгкие элементы). Для многих соединений выполняется приблизительное правило Неймана-Коппа (правило аддитивности) - теплоёмкость Ср сложного вещества равна сумме теплоёмкостей образующих соединение простых веществ. Мольные теидоёмкости органических жидкостей рассчитывают суммирова- [c.31]

После Международного конгресса. химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы. Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относител ,ные веса атомов и молекул. На основании закона. Лвогадро (в равных объёмах газов при одинаковых те.мпературах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делять величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применён для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро—Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоёмкости. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология