Бериллий, атомный и катионный радиусы

Другая фундаментальная характеристика — система ионных радиусов — представлена на рис. 46. Здесь также совершенно определенно проявляются закономерные отклонения размеров ионов элементов-аналогов от линейной зависимости от z вследствие несходства электронных оболочек. Изменения радиусов катионов и анионов элементов-аналогов с возрастанием атомного номера обнаруживают качественно те же зигзагообразные отклонения, что и имеющиеся в табл. 10 и 11. Различия ионных радиусов аналогов приводят и к различию характеристик ионных кристаллов, например Lid и KG1, ВеО и СаО, в то время как близость ионных радиусов элементов соседних групп и подгрупп способствует сближению физико-химических свойств их соединений и усилению способности к изоморфному замещению, например лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния, титана и ниобия и т. д. Это же должно относиться и к тяжелым элементам с учетом многообразия их валентных состояний в соединениях и кристаллах. [c.160]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология