Магний атом, характеристики

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Настоящей работой установлено, что примеси Zr +, Fe +, S и Ni + уже при концентрации 0,1 ат.% оказывают на ход спекания спектрально чистой окиси магния решающее влияние, значительно ускоряя его. При использовании химически чистой окиси магния этот эффект не обнаруживается. Спектрально чистая окись магния начинает спекаться при температуре около 1300° С, тогда как спекание химически чистой окиси магния при этой температуре уже заканчивается [4]. При 1600° С образцы из спектрально чистой окиси магния имеют объемный вес более высокий, чем это достигается с менее чистыми материалами. Резкое влияние сравнительно малых количеств добавок на ход спекания спектрально чистой окиси магния и легко обнаруживаемая разница в характере их действия иллюстрируют достаточно явную связь кристаллохимических характеристик катионов добавки с их относительной эффективностью. [c.71]

Атомные радиусы. Радиусы атомов и ионов являются очень важной характеристикой. С учетом этого геометрического параметра объяснено большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и их соединений. Атомные радиусы химических элементов изменяются периодически в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 12). Уменьшаясь от щелочного металла до галогена, атомный радиус следующего щелочного металла снова увеличивается и становится больше радиуса атома предыдущего щелочного, металла. Так, атом натрия имеет радиус 0,186 нм, магния— 0,16 нм, хлора — 0,099 нм, а радиус атома калия вновь увеличивается и становится равным 0,231 нм. [c.73]

Об отсутствии перехода к меньшим координационным числам свидетельствует нормальное для металлов значение энтропий плавления (2,2— 2,3 кал/г-атом град), точно соответствующее корреляции между теплотой и температурой плавления (см. рис. 108). Изменение объемов меди, серебра и золота при плавлении соответственно равно 4,1 5,0 и 5,2%, что также указывает на сохранение ближнего порядка. Изменение объемов при плавлении и энтропии плавления меди, серебра и золота близки к этим характеристикам у магния, алюминия и свинца, также сохраняющим плотную упаковку в жидком состоянии. [c.252]

Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных элеь тронов (гл. I, разд. Б.6). Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов — атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 - это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода — единица. Атом гелия содержит два протона, и, следовательно, его атомный номер — 2. [c.125]

Платина достаточно активно взаимодействует с металлами. Системы с расслоением В жидком состоянии для платины неизвестны. Тугоплавкие металлы активно растворяются в платине. Легкие металлы (магний, цинк, кадМЙЙ, алюминий, индий и др.) растворяются в количестве до 10—15 % (ат.). Слабо растворимы в платине бериллий, барий, эрбий, неодим и другие. Образование твердых растворов в системах с платиной сопровождается образованием большого количества химических соединений. В таблице приводятся характеристики некоторых, наиболее богатых платиной соединений, встречающихся в двойных системах. [c.525]

Характеристика элемента. Атом алюминия значительно больше, чем бора, и меньше атома магния. На внешнем уровне у него три электрона в соответствии с конфигурацией 1з 2з 2р Зз ЗрК Для заполнения Зр-орбитали ему не хватает пяти электронов, а для того, чтобы обнажилась устойчивая структура типа инертного газа, алюминию следует отдать 3 электрона. Из-за сравнительно малого радиуса полностью отдать все три электрона с внешнего уровня он не может слишком велика сумма энергий ионизации 11 + 12 тЬ = = 53,254 эВ. Легче и энергетически выгоднее образовать три ковалентные связи с участием одного электрона в Зр- и двух в Зх-со-стояниях. Однако при трех связях на внешнем уровне у алюминия будет только 6е Зз Зр ), а для создания завершенной оболочки необходимо 8е-. Чтобы заполнить уровень, нужно перетянуть на него еще 2 е- Следовательно, алюминий должен проявлять акцепторные свойства. Из опытных данных следует, что он может акцептировать электроны не только извне, но и со своих же орбиталей из внутрилежащего 2р-подуровня. Для этого требуется некоторая затрата энергии и ее тонкое дифференцирование. [c.250]

Кроме того, следует иметь ввиду, ато отехиоме ический состав реальных растворов Гриньяра не соответствует точно формуле В нормальность по галогену несколько превышает нормальности по основному магнию. В качестве некоторой характеристики реактива Гриньяра введем обозначение [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология