Фторид бериллия структура кристалла

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Снижение температур плавления и кипения галидов бериллия связано с преимущественно ковалентным характером их связей (и, следовательно, молекулярной структурой кристаллов), что намечается уже и у фторидов бериллия. [c.245]

Бериллий образует- всего несколько истинно ионных соединений. Так, его оксид нелетуч (точка плавления 2570°С) и образует кристаллы со структурой вюрцита, в которых связь Ве—О является, по Полингу, на 40% ковалентной. Даже фторид ВеРг не существует в виде отдельных ионов Be + и Р , так как в расплавленном состоянии является. плохим проводником, но связь Ве—Р сильно поляризована. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология