Бериллий галиды

Если при образовании химйческих связей возникают две sp-гибридные орбитали, расположенные друг к другу под углом 180° (см. рис. 11,9), то молекула будет иметь линейную форму. Примерами таких молекул являются молекулы галидов бериллия. Возбужденный атом бериллия имеет два неспаренных электрона (2s и 2р ), при гибридизации атомных орбиталей образуются две sp-орбитали. При взаимодействии бериллия с галогенами происходит перекрывание sp-орбиталей бериллия с р-орбиталями галогенов, в результате чего образуются молекулы линейной формы, например Вг—Ве—Вг. [c.44]

Температуры плавления галидов любого металла понижаются с повышением порядкового номера галогена. Однако у галидов бериллия закономерного изменения температуры плавления не наблюдается. [c.268]

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

В связи с тем, что галиды металлов при высоких температурах летучи, нам представится случай подробнее ознакомиться и с газообразными молекулами (ЫР), (ВеР) и (ВеРа), возникающими при испарении конденсированных солей, и приступить к разбору очень важного вопроса об ионных молекулах и кристаллах. На том же конкретном материале мы коснемся проблемы отсутствия конденсированных соединений бериллия, отвечающих первой ступени его окисления. [c.87]

Снижение температур плавления и кипения галидов бериллия связано с преимущественно ковалентным характером их связей (и, следовательно, молекулярной структурой кристаллов), что намечается уже и у фторидов бериллия. [c.245]

При сравнении энтальпий сублимации галидов щелочноземельных металлов с аналогичными величинами для галидов щелочных металлов видно общее повыщение энтальпий в случае кристаллов двухвалентных элементов, за исключением солей бериллия, которые испаряются легче, чем соли лития, имеющие более ионную природу связи. [c.247]

Поляризация аниона будет тем сильнее, чем меньше размеры катиона, т. е. максимальна в случае Ве . Этому соответствует действительно наибольший сдвиг точек галидов бериллия книзу от идеальной кривой. То, что влияние поляризаций анионов и, притом специфичное, зависящее от рода галогена и отчасти от катиона (сильнее для Ве +), вообще сильнее проявлено в группе щелочноземельных металлов, легко объяснить более высоким зарядом катионов последних и их меньшими, чем у щелочных металлов, размерами. [c.250]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Важнейшим способом получения металлов ПА-группы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз Mg Oз ферросилицием или кремнием, восстановлением окиси магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.271]

Вместе с тем, частичное заполнение -орбитали центрального атома его собственными электронами или электронами лиганда облегчается с уменьшением потенциалов возбуждения, т. е. при глубоком положении -термов, и преимущественно будет происходить в галидах бария, менее у стронция и еще менее у кальция. Галиды магния и бериллия должны быть с этой точки зрения линейны. [c.249]

Приведенные значения ядерных расстояний относятся к индивидуальным молекулам рассматриваемых соединений в их парах. Молекулы этн линейны. Тенденция к их ассоциации выражена слабо было показано, что в парах ВеРг не ассоциирован, а ВеСЬ и все галиды магния содержат лишь около 1% молекул (ЭГ2)а и еще раз в 100 меньше (ЭГ2)з- Для твердого ВеС12 характерно показанное на рис. Х11-2 сочетание отдельных молекул в полимерные цепи типа ВеС12ВеС12— с мостиковыми связями атомов бериллия через атомы хлора [ (ВеС1) =2,02 А, [c.273]

С1ВеС1-98 , ZBe lBe=82"], а МдРз образует решетку ионного типа [ё (МдР) =2,07 А]. Следует отметить, что твердые галиды бериллия способны существовать в различных модификациях, иногда сильно различающихся по некоторым характеристикам. Например, для ВеРа известна форма с т. пл. 542 °С. Расплавленные галиды бериллия очень плохо проводят электрический ток. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология