Кислота фтороводородная

Кислота фтороводородная HF продолжение) [c.249]

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов. К этой группе способов в первую очередь относятся процедуры разложения кислотами (фтороводородной, хлороводородной, бромоводородной, йодоводородной, серной, фосфорной, и др.), разложение с использованием комплексообразуюших вешеств и ионитов, а также различные способы сплавления с фторидами, гидросульфатами и пиросульфатами, фосфатами и полифосфатами, с борной кислотой и тетраборатами щелочных металлов, с гидроксидами и карбонатами щелочных металлов. К этой же группе относится разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований. [c.858]

ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (фтороводородная к-та), р-р фтористого водорода в воде. Устар. назв.- плавиковая к-та. В системе НР - Н О могут существовать 3 соед. НР НР (НзО Р"), HiO-2HF (НзО+HF ) и HjO-4HF, т.пл. к-рых соотв. -36, -78 (с разл.) и -100 °С т.-пл. эвтектич. смеси HjO - H2O HF -72 С для азеотропной смеси (38,2% по массе HF) т. кип. 114,5 °С. При всех составах, отличных от азеотропного, Ф.к. испаряется инконгруэнтно. Равновесное давление паров НР и Н О над Ф.к. описывается ур-нием Igp(Ha) =А — BIT, значения коэф. см. в табл. [c.202]

Кислота фтороводородная НР продолжение) [c.248]

Галогеноводороды очень хорошо растворяются в воде. Их водные растворы представляют собой кислоты фтороводородную (плавиковую) HF, хлороводородную (соляную) НС1, бромоводородную НВг, иодоводородную HI. Сила кислот увеличивается от HF к HI HF — слабая кислота, остальные галогеноводородные кислоты относятся к сильным. [c.121]

Однако в зависимости от содержания различных компонентов в схеме должно предусматриваться влияние этих компонентов и их поведение в процессе анализа по такой схеме. Так, если в силикате присутствуют бор, фтор и марганец, то без изменения эта схема не может быть принята, потому что могут быть следующие отклонения 1) при выпаривании с хлороводородной кислотой будут заметны потери кремния и бора 2) бор частично будет осаждаться вместе с кремневой кислотой, а затем улетучится при обработке осадка кремневой кислоты фтороводородной кислотой 3) часть фтора может остаться в растворе и будет препятствовать осаждению алюминия и железа при действии водного раствора аммиака 4) некоторая часть бора осядет вместе с полуторными гидроксидами 5) без прибавления окислителя не весь марганец выпадает вместе с полуторными гидроксидами при осаждении водным раствором аммиака, затем он частично осаждается в виде оксалата совместно с оксалатом кальция 6) при осаждении магния фосфатом осядет также и фосфат марганца. [c.642]

В кислородсодержащих кислотах — окислителях кремний пассивируется и растворяется лишь в смеси кислот фтороводородной (плавиковой) и азотной . [c.443]

Насосы типа ОиК центробежные гуммированные, применяются для перекачивания кислот и щелочей без абразивных механических примесей, в частности, хлороводородной кислоты любой концентрации, разбавленной серной кислоты, фтороводородной и кремнефтористоводородной кислот, а также всех растворов минеральных солей, хлорированных кислотных растворов, фторированных растворов, растворов хлористого аммиака, гипохлоритов. [c.102]

Белый, желтеет прн нагревании, термически устойчивый. Существует в трех полиморфных модификациях а-ромбическая (брукит), 0-тетрагональная (ана-таз) и у-тетрагональная (рутил). Из раствора осаждается гидрат ТЮг НгО. Растворяется в расплавах Каз[А1Рб], Na2B407 и РЬРг. Химически стоек (особенно прокаленный) не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гищ)атом аммиака. Разлагается горячей концентрированной серной кислотой, фтороводородной кислотой, горячими концентрированными щелочами. При высоких температурах реагирует с карбонатами и оксидами металлов. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, титаном. Получение см. 702 , 704, 706. [c.352]

Белый, довольно пластичный (хрупкий в присутствии примесей ZтOl, ZтN, Zт , ZгH2), тугоплавкий, высококипящий. На воздухе не тускнеет. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Устойчив к коррозии в химически афессивных средах. Не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами (даже в расплаве), гидратом аммиака. Простых аквакатионов не образ -ет. Переводится в раствор действием концентрированной серной кислоты, фтороводородной кислоты, царской водки . Реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом при нагревании. Слабый восстановитель. Поглощает заметные количества Н2 и О2. Промышленно важен сплав с железом — ферро-цирконий (40% Тж). Получение см. 713 , 717, 719 . [c.357]

Применение. Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве химических волокон (вискозные шелка, шерсть, полиамидные волокна), удобрений (суперфосфат), взрывчатых веществ, моющих, смачивающих и эмульгирующих средств, красителей, лекарственных препаратов, а также различных сульфатов, простых и сложных эфиров, некоторых кислот (фтороводородная кислота, пиииая кислота и др.), для рафинирования минеральных масел, при травлении металлов, как компонент различных гальванических электролитов (для процессов хромирования, анодного окисления и др.), как электролит свщщопых аккумуляторов и для многих других целей. [c.373]

От остальных кислот фтороводородную кислоту отличает ее способность взаимодействовать с Si02 [c.325]

Для получения покрытий этим способом используют латексы разных пленкообразователей. Электролитами служат неорганические и органические кислоты фтороводородная, фосфорная, винная и др. Скорость растворения металла и стабильность дисперсий регулируют введением окислителей, ПАВ, а также применением разных способов подготовки поверхности металла. Хорошие результаты получены при нанесении непигментированных и пигментированных бутадиенстирольных латексов (марки СКС-65ГП, БС-65, БСК-6 и др.) на предварительно фосфатиро- [c.253]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.448 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.65 ]

Химия кремнезема Ч.1 (1982) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.30 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.98 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.499 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология