Ацетон константа таутомерного равновесия

Поскольку константа таутомерного равновесия ацетона теперь известна и равна 2,5-10 , надо допустить, что кот1Ста1гга скорости быстрой стадии 2 (исевдомономолекулярной) значительно больше, чем [c.673]

Константа равновесия для таутомерного перехода равна отношению мольных долей двух форм. Например, для енольной и кето-форм ацетона в воде это отношение равно 2-10 [8] для биполярных ионов и незаряженного пиридоксина [уравнение (2-3)] при 25 °С оно равно 4 [9]. Относительное содержание таутомеров урацила В, С и О по сравнению с таутомером А предположительно невелико, но количественные измерения здесь провести трудно [10, И]. Таутомерные отношения (определяемые для полностью протонированных форм) не зависят от pH, но меняются с изменением температуры, зависят от растворителя и весьма чувствительны к связыванию таутомеров с молекулами белка или другими молекулами. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология