Отношение мольное

Здесь -г=Ср/С —отношение мольных теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме. [c.44]

Упражнение 11.16. Покажите, что отношение мольных долей Nj и Н2 остается в ходе реакцип неизменным только при у = 1. [c.30]

С. Изменение отношения мольных концентраций вода углеводород от 12 до 25 приводит к уменьшению скорости общего превращения этана. При дальнейшем увеличении этого отношения скорость реакции остается постоянной [c.120]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Таким образом, отношение мольных долей или, более точно, отношение активностей веш,ества, растворенного в двух слоях, является постоянным при постоянной температуре. [c.217]

При малых концентрациях возможна замена отношения мольных долей отношениями объемных концентраций или других единиц концентрации [c.231]

Показателем летучести чистых углеводородов является давление их насыщенных паров при данной температуре или температура кипения при атмосферном давлении. Таким образом, чем больше разница в температурах кипения углеводородов, тем легче разделить их обычной перегонкой. Однако если углеводороды отличаются по химическому строению, то можно использовать специальные виды перегонки, изменяющие летучесть этих углеводородов. Летучесть (щ) может быть определена как отношение мольных долей углеводорода в паровой и жидкой фазах, т. е. [c.206]

Для оценки разделительной способности сорбционного процесса обычно принято использовать отношение мольных долей компонентов (целевого и балластного) в сорбированной и объемной фазах [c.43]

Ясно, что расчет состава жидкой фазы газожидкостной реакции по константам KpN подобен расчету равновесия при изомеризации (K n — отношение мольных долей продукта и реагента), рассмотренному выше, и не вызывает затруднений. [c.236]

J J — отношение мольной концентрации вещества А в жидкости к концентрации инертных компонентов, выраженной в кмоль. [c.17]

Ч — отношение мольной концентрации вещества А б газе [c.17]

Считают, что разделяемая смесь подчиняется правилу Трутона, по которому отношение мольной теплоты испарения или конденсации г к абсолютной температуре кипения Т приближенно есть величина постоянная для всех жидкостей [c.34]

Деля ее на плотность р, найдем объем 1 моль раствора. Отношение-мольной доли X к этому объему представляет мольную концен--трацию [c.443]

В ряду анизол — трет-бутилфениловый эфир отношение мольных долей фенола и бензола возрастает с увеличением числа углеродных атомов в алкильном остатке, причем особенно быстро, если этот остаток разветвлен. В опытах с изопропил- и трет-бутилфениловым эфирами выход бензола настолы о незначителен, что можно полагать полное отсутствие разрыва по связи 1, так как такое небольшое количество бензола вполне могло образоваться за счет восстановления фенола. [c.186]

Разделяемая смесь следует правилу Трутона, согласно которому отношение мольной теплоты испарения или конденсации г к абсолютной температуре кипения Т для всех жидкостей является приближенно величиной постоянной. Для смеси, состоящей из п компонентов [c.486]

Ki определяется как отношение мольной доли г-го компонента в газовой фазе yi к мольной доле его ж в жидкой фазе, находящейся в равновесии с газообразной [c.24]

Отношение мольных долей можно заменить отношением числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя в 1000 г воды, т. е. [c.40]

Обычно коэффициент распределения / компонентов между двумя двухкомпонентными растворами определяют как отнощение мольных долей компонентов в одном растворе, деленное на отношение мольных долей компонентов в другом равновесном растворе. В рассматриваемой модели двухмерного и трехмерного растворов [c.270]

Отношение мольной массы атомов элемента (М) к его эквивалентной массе (Э) называют валентностью (В). В общем виде это можно выразить соотношением М Э = В или Э = = М В. [c.27]

Для каждого иона характерен свой электрохимический эквивалент. Последний можно вычислить, зная мольную массу и заряд иона. В процессах электролиза отношение мольной массы иона к его заряду называется химическим эквивалентом иона Э. Например [c.77]

Отношение объемов при хроматографировании постоянно, поэтому постоянно и отношение мольных долей [c.249]

Если концентрации и давления в напорном и дренажном каналах практически постоянны (рис. 5.2), на практике такой вариант реализуется при небольших значениях коэффициента деления потока (отношение мольных расходов пермеата и исходного потока), невысоких значениях селективности к целевому компоненту, для каналов, в которых длина и ширина соразмерны, причем длина невелика [1, 2]. Например, при разделении воздуха с получением в качестве целевого продукта обогащенного кислородом потока на модулях с плоскопарал яельными и иногда — с рулонными мембранными элементами при разделении изотопов водорода, радиоактивных газов и т.д. [c.160]

При Peo = 50—100 р° и умеренных температурах отношение -мольных долей в растворе A h ooh/A HjO может составлять несколько единиц. [c.345]

При расчете выхода продуктов каталитического крекинга при-, вимается что расщепление карбониевого иона идет по -правилу так, что отщепляются осколки не менее С3 и до тех пор, пока в ионе не останется шесть углеродных атомов. В случае Гидрокрекинга принимается что отщепляются осколки не менее С4 и до тех пор, пока в ионе не останется семь атомов углерода. Была определена зависимость интенсивности гидрокрекинга узких фракций от их среднего молекулярного веса и показано, что с максимальной интенсивностью расщепляются фракции Сд. Углеводороды с числам углеродных атомов менее 8 устойчивее и тем более, чем ниже их молекулярный вес. Уменьшение конверсии в случае углеводородов С и С10 связывается с образованием осколков Се, устойчивых к дальнейшему распаду. Кроме того отмечается что отношения мольных выходов продуктов С1 и С4 в случае гидрокрекинга углеводородов Св и продуктов С 2 и С4 в случае углеводородов С, отличны от 1 1, т. е. процесс сложнее, чем обычный распад. Авторы предполагают, что этот процесс идет через присоединение ионов С к цроме-жуточцо образуемым олефинам (С ) например [c.313]

Величина допнановского потенциала тем больше, чем больше разница концентраций противоионов в ионите и в растворе. Вследствие этого доннановский потенциал растет с уменьшением концентрации раствора и с увеличением концентрации фиксированных ионов (степени превращения). Если пренебречь коэффициентами активности и давлением, то можно считать величину доннановско-го потенциала прямо пропорциональной логарифму отношения мольной концентрации адсорбированного ионитом электролита к мольной концентрации электролита в растворе и обратно пропорциональной валентности иона. Этим объясняется влияние величины заряда иона на адсорбцию. [c.373]

В других странах имеются программы для ЭВМ, которые позволяют исследовать влияние определенных промоторов ванадия или соотношения масс активной фазы и носителя по соответствующей карте или сетке (патенты США № 4285927 и 4294723). Обычно для нахождения состава активного катализатора необходимо попасть в сравнительно узкий интервал содержания активного компонента на носителе, концентрации связующего, избытка щелочи или кислоты. В японском патенте [59] утверждается, что максимальные конверсии достигаются при оптимальном суммарном содержании V2O3 (в масс. %) в катализаторе и оптимальном содержании щелочи, выраженном в виде отношения мольного содержания КгО-ЬНагО к мольному содержанию V2O5. [c.256]

VRATIO — отношение мольных объемов, используемых при определении параметро 5 Вильсона [c.154]

Обычно перед интегрированием вводят числовые значения величин. Величина г = NjNi представляет собой отношение мольной доли растворенного веш,ества к мольной доле растворителя или отношение числа молей растворенного веш ества к числу молей растворителя п /п , так как N- — = nj nvi N2 = nj n. Если выражение для коэффициентов активности будет представлено в моляльности, т. е. числом молей на 1000 г растворителя, то для воды г будет представлять отношение числа молей растворенного ве-ш ества т к числу молей воды в 1000 г воды, а будет равно 1000/18, т. е. 55,5, откуда г = n/55,5. [c.39]

Если раствор можно считать идеальным, то активности в соответствии с уравнением = Л/ (VIII, 37) заменяются мольными долями или, вернее, отношением мольных долей при равновесии, так как в качестве стандартного состояния при каждой температуре принимается состояние чистой жидкости под общим давлением в 1 атм, а для твердых реагентов — состояние чистой переохлажденной жидкости при тех же условиях. Такой выбор стандартного состояния для твердых компонентов раствора обусловлен тем, что замена активности компонента раствора величиной, пропорциональной концентрации, справедлива, строго говоря, только для идеальных растворов, для которых аддитивность энтальпии соблюдается лишь при одинаковых агрегатных состояниях реагентов. [c.469]

Пусть система состоит из молекул растворителя и М,. молекул полимера. Каждая молекула растворителя занимает одно место квазикристаллической реы1етки, каждая молекула полимера — г мест (величину г можно приближенно приравнять отношению мольных объемов полимера и растворителя). Все места решетки заняты общее число мест равно [c.425]

Влияние изотопного состав а на ма-крофи 3 ичес к ие свойства химических соединений.. Мольный объем, представляющий собой частное от деления молекулярной массы на плотность, с введением в молекулу тяжелого изотопа может увеличиваться и уменьшаться. Как правило, тяжелые изотопные молекулы характеризуются большей плотностью, чем легкие. Так, плотность дейтерохлороформа при 20° С равна 1,5012, в то время как плотность H I3 равна 1,4892. Если рост плотности превышает рост молекулярной массы, мольный объем тяжелой разновидности уменьшается по сравнению с легкой разновидностью при противоположных соотношениях, т. е. в случаях, когда плотность растет медленнее молекулярной массы, мольный объем будет увеличиваться. Например, отношение мольных объемов Не и Не при 3 20 К составляет 0,547, но это отношение для D O и HjG при 20° С составляет 1,0040. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология