Биполярные ионы

Внутреннюю соль аминокислот называют биполярным ионом, так как ион имеет два противоположных заряда, два полюса. [c.358]

Протон, освобождающийся при диссоциации карбоксильной группы какой-либо а-аминокислоты, связывается ее аминогруппой, и в результате внутримолекулярной нейтрализации кислотной и основной групп образуются биполярные ионы, или цвиттерионы [c.350]

Как взаимодействует биполярный ион лейцина [c.100]

Биполярные ионы (цвиттер-ионы) [c.36]

В чем заключается амфотерность аминокислот Напишите формулы аминокислот в виде биполярных ионов а) глицина б ) аланина в) а-аминоизомасляной кислоты. Для каждого соединения представьте его превращение в катион при избытке водородных ионов (в кислой среде) и в анион при избытке гидроксильных ионов (в щелочной среде). [c.79]

Ион водорода, отщепляющийся при диссоциации от карбокси. аминокислоты, может переходить к ее аминогруппе с образовани< аммониевой группировки. Таким образом, аминокислоты суш ствуют и вступают в реакции также в виде биполярны ионов (внутренних солей) [c.498]

I См. также Диссоциация (стр. 82) Биполярные ионы (стр. 36). [c.210]

Производные углеводородов, в молекулах которых содержатся одновременно карбоксильная группа и аминогруппа, называются аминокислотами. В водно л растворе аминокислоты находятся в виде биполярных ионов (внутренних солей) [c.103]

Оба эффекта — всаливание и высаливание — наблюдаются при изучении растворимости аминокислот, которые в водных растворах существуют в виде биполярных ионов НгН—К— [c.170]

Для этого процесса возмоя>ны как согласованные механизмы, включающие образованно циклического переход-його состояния (четыре электрона в поле четырех ядер), так и несогласованные — с участием ациклических интермедиатов типа бирадикалов или биполярных ионов. [c.190]

Далее, согласно обоим предположениям, озониды (27) и (28) распадаются с образованием биполярного иона (29) и карбонильного соединения, которые затем взаимодействуют друг с другом и образуют озонид (24). [c.26]

Возможность промежуточного образования при распаде озонида (28) необычного по структуре биполярного иона (30) допускали на основании следующих экспериментальных фактов. [c.26]

Значение pH, при котором аминокислота существует в виде биполярного иона (внутренней соли), [c.106]

Во-вторых, ничем не мотивировано обозначенное стрелками перераспределение электронной плотности в имеющем симметричное строение озониде (27), а также образование биполярного иона из озонида (28). [c.27]

С этих позиций без допущения промежуточного образования биполярного иона можно также объяснить как образование гидроиероксидов (31) —(33) при озонировании в присутствии протонных растворителей, так и образование смешанного озонида при проведении реакции в присутствии формальдегида [c.28]

Реакция с хлорангидридами кислот (реакция Арндт — Ай-стерта). Аналогичным образом диазометан реагирует с хлорангидридами карбоновых кислот. Однако от первоначально образовавшегося биполярного иона предпочтительно отщепляется НС1, а не молекула азота, и образуется диазокетон [c.469]

Этилендиаминтетрауксусная кислота имеет строение двойного биполярного иона [c.152]

Дальнейшее превращение биполярного иона обусловлено его природой и природой карбонильного соединения. Если IV — альдегид, то в результате рекомбинации альдегида н биполярного иона происходит образование озонида (V), который является основным продуктом реакции. На этой стадии реакции биполярный ион проявляет себя как нуклеофил. [c.92]

В дальнейшем происходит образование новой связи (с). Затем совершается внутренняя конверсия в основное состояние дезактивацией л -электрона на исходную п-орбиталь образовавшийся биполярный ион ( 0 претерпевает перегруппировку в конечный продукт И. [c.283]

Возможно внутримолекулярное взаимодействие между двумя функциональными группами. Это приводит к тому, что все аминоспирты существуют в виде, внутренних солей или биполярных ионов [c.368]

В кислой среде биполярный ионит способен поглощать в основном анионы [c.149]

В щелочной среде, наоборот, биполярный ионит поглощает в основном катионы [c.149]

Если биполярный ионит получен в нейтральной форме, он может поглощать из нейтральных растворов одновременно катионы и анионы солей [c.150]

Какими свойствами обладает биполярный ион [c.360]

Исключительно аффектиииая стабилизация при сохранении высокой реакционной способности достигается в биполярных ионах, в особенности если атомы или группы, несущие заряды противоположного знака, непосредственно соседствуют в их структуре. Таковы илиды — биполярные ионы, в которых карбанионный центр стабилизирован соседним положительным (ониевым) центром на атомах фосфора, серьг, мышьяка и др. ПростейнЕими примерами типичных илидов могут с.чужить соединения 37 и 38. [c.74]

Полученные соединения, сохранив способность к комплексооб-разованию и отличаясь в этом плане от фенилфениламино-4-антипи-рилметана, тем не менее оказались малопригодными для аналитических целей из-за низкой растворимости (1,5(1) и 3(2) мг/мл, что соответствует концентрации 10 моль/л). Низкая растворимость в хлороформе объясняется существованием этих соединений в виде биполярного иона. [c.86]

При сульфировании олеумом серная кислота может прото-нировать атом кислорода в 50з еще до взаимодействия его с бензолом, генерируя электрофильную частицу +5020Н, по активности соизмеримую с нитроний-катионом. Однако это предположение менее вероятно, так как реакция сульфирования протекает со значительным изотопным эффектом (5—6), наличие которого легче объяснить, предполагая, что о-комплекс образуется за счет электронейтральной молекулы 50з, и отщепление протона от биполярного иона осуществить труднее, чем от карбокатиона. В этом случае подход к а-комплексу акцептора протона затрудняется из-за возникающего между ним и несущей полный отрицательный заряд группой ЗОз электростатического отталкивания. Таким образом, отщепление протона на завершающей стадии реакции в данном случае будет происходить значительно медленнее, чем при проведении других реакций электрофильного замещения. [c.367]

Реакции с альдегидами и кетонйми. При атаке диазометаном атома углерода карбонильной группы образуется биполярный ион, а затем выделяется молекула азота и образуется второй биполярный ион [c.467]

Определение аминоуксусной кислоты методом высокочастотного титрования основано на реакции взаимодействия биполярного иона с раствором гидроксида натрия [c.236]

БЕТАИНЫ — внутренние соли N-триалкилзамещенных аминокислот. Молекула Б. содержит положительно и отрицательно заряженные атомы или группы, и поэтому является двухполюсным, или биполярным, ионом типа [c.43]

К числу конденсированных систем принадлежат производные антрацена, фенантрена, пурины и птеридины, различные бензтиофены и бензофураны, акридины, антоциа-нидины. К ним относится, в частности, природный алкалоид гербиполин, являющийся биполярным ионом [c.81]

Карбонильная группа кетопов меиее чувствительна к нуклеофильной атаке, чем карбонильная группа альдегидов, поэтому большинство кетонов вообще ие реагирует с биполярным ионом. Исключение составляют кетоны, образующиеся при озоинрованин олефинов, содержащих в а-положеиии к двойной связи электроотрицательные заместители. Если IV — ке-тон, то обычно реализуются следующие пути стабилизации биполярного иона [c.93]

Реакцию озонирования обычно проводят в неактивных по отношению к озону п биполярному иону растворителях при температурах —бОч—70°С. Такие условия способствуют протеканию реакции с преимущественным образованием озонидов. Выбор растворителя за(Виоит от растворимости как самих полимеров, так и продуктов озонирования. К числу наиболее часто используемых относятся четыреххлористый углерод, хлористый этил, хлороформ и н-углеводороды. [c.94]

Наличие в молекуле аминокислот и основной и кислотной групп предопределяет их способность к внутреннему соле-образованию, приводящему к образованию биполярных ионов [c.169]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.354 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.94 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.672 ]

Химия (2001) -- [ c.432 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.94 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.490 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.6 , c.166 , c.722 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.375 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.263 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.66 ]

Основы химии карбанионов (1967) -- [ c.272 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.289 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология