Ван-дер-Ваальса двуокиси углерода

Как сернистый газ, так и двуокись углерода обладают квадрупольными моментами, и поэтому возникает вопрос о том, что в первую очередь определяет теплоту адсорбции — неполярные силы Ван-дер-Ваальса или электростатические силы. Активные центры для этих двух типов поверхностных сил не совпадают друг с другом (см. раздел V, 12). Участки, активные ПО отношению к силам Ван-дер-Ваальса, остаются неактивными в отношении электростатических эффектов и наоборот. [c.112]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

Молекулярная решетка. Молекулярные кристаллы имеют в углах пространственной решетки полярные или неполярные молекулы, связанные между собой силами Ван-дер-Ваальса. В качестве примера можно указать на твердую двуокись углерода (сухой лед), нафталин, лед. На рис. 13 показано строение элементарной ячейки твердой двуокиси углерода. Как видим, атомы углерода образуют кубическую решетку с центрированными гранями атомы кислорода расположены по обе стороны от углерода на отрезках прямых, ориентированных определенным образом относительно ребер элементарной ячейки. [c.34]

Молекулярная решетка. Молекулярные кристаллы имеют в углах пространственной решетки полярные или неполярные молекулы, связанные между собой силами Ван-дер-Ваальса. В качестве примера можно указать на твердую двуокись углерода (сухой лед), нафталин, лед. На рис. 10 показано строение элементарной [c.31]

Расхождение в результатах составляет 4,28%. При таком большом давлении двуокись углерода отклоняется от идеального состояния и более точные результаты получаются при вычислениях с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.23]

Вандерваальсовы кристаллы. Кристаллы, состоящие из нейтральных молекул, удерживаются вместе силами такого же типа, которые действуют между молекулами в реальных газах (стр. 36). Поскольку такие взаимодействия слабые, молекулярные кристаллы обычно очень мягкие и обладают сравнительно низкими точками плавления. В качестве примера таких кристаллов, удерживающихся силами Ван-дер-Ваальса, служит двуокись углерода, четыреххлористый углерод, аргон и большинство органических соединений. [c.673]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология