Кубические решетки

Рис. 61. Элементарная ячейка кубической решетки

Постоянную кубической решетки можно рассчитать, если известны индексы плоскости и межплоскостные расстояния по уравнению [c.111]

Железо имеет четыре модификации (рис. 235). До 770 С устойчиво a-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 С a-Fe переходит в P-Fe у него исчезают ферромагнитные свойства и Железо становится парамагнитным, но кристаллическая структура его с/щественно не изменяется. При 912°С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру y-Fe, а металл остается парамагнитным. При 1394°С происходит новый полиморфный переход и сЗразуется б-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1539°С). [c.582]

Кристаллические решетки, изображенные на рис. 194, а и б, получили свое название от соответствующих модификаций сульфида цинка 2nS — сфалерита (кубическая решетка) и вюрцита (гексагональная решетка). [c.466]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Никель образует две аллотропные модификации гексагональную a-Ni, существующую ниже 250°С, и p-Ni, имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной решетке. [c.607]

Кобальт имеет две аллотропные модификации. До 417°С устойчив а-Со (гексагональная решетка) выше 417°С — Р-Со (гранецентрированная кубическая решетка). Родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.595]

Рис. 3.4. Кубическая решетка кри- Рис. 3.5. Размещение частиц в пло-

Значение константы к в формуле (2.20) может быть различным в зависимости от особенностей метода решения, взаимного расположения частиц в суспензии и от того, учитывается или нет отсутствие скольжения жидкости на стенках канала. Значения к, полученные различными исследователями, лежат в пределах от 1,3 для хаотически распределенных частиц до 1,9 для кубической решетки. Хаотическое расположение частиц в суспензии, исследованное в работе [104], создавалось с использованием программы, генерирующей случайные числа. Далее суспензия исследовалась обычным методом с помощью ЭВМ. Коэффициент 1,3 представляет собой среднее от значений для 231 исследованной суспензии, [c.66]

Энтропия информации кристаллических катализаторов рассчитывалась в связи с решением задач подбора катализаторов в процессах гидрирования и дегидрирования, изотопного обмена водорода с дейтерием, орто-пара-превращения водорода и др. [87]. Исследовалась зависимость энтропии информации кристаллических катализаторов от размера кристалла и структуры активного центра. Были рассмотрены три каталитические системы с различной структурой решетки кристалла 1) гранецентрированная трехмерная решетка кристалла 2) простая кубическая решетка 3) одномерные кристаллы в виде линейных цепочек атомов без изломов и с изломами на т-ж атоме. Первая каталитическая система рассчитывалась для четырех модификации структуры активного центра единичный атом решетки п = 1) дуплет атомов п = 2) трехатомный центр п = 3) шестиатомный центр-секстет Баландина. Модификация третьей каталитической системы — цепочка из N атомов без изломов, цепочка из N атомов с изломом на каждом третьем атоме, цепочка атомов с изломом на каждом четвертом атоме. Зависимости энтропии информации кристаллических катализаторов от структурных параметров активных центров показаны на рис. 2.13, а. [c.102]

Вариант I. Определить межплоскостные расстояния в кубической решетке. Сопоставить полученные межплоскостные расстояния с табличными данными и определить вещество. Определить тип кристаллической решетки. [c.126]

Вариант 5. Определить постоянную кубической решетки одним из способов. Определить по индексам плоскостей тип кубической решетки. Рассчитать плотность вещества. Сопоставить рассчитанную плотность с табличным значением. [c.127]

В ранней теории Баландина и сотр. [77] считали, что адсорбция бензола аналогична ассоциативной адсорбции олефинов, и предположение о секстете активных центров, образующих правильный шестиугольник, было достаточно жестким геометрическим ограничением (форма А), исключающим все металлы с объемноцентрированной кубической решеткой (а-Сг, а-Ре). С тех пор было показано (несмотря на наличие некоторых противоречащих данных [78]), что на а-Ре гидрогенизация бензола происходит [69]. Обнаружение л -связанного бензола в комплексах (разд. 11.1.В) заставило многих авторов [79] постулировать, что именно я-комплекс (В) представляет собой наиболее вероятную форму адсорбции бензола [c.94]

Простые вещества. В виде простых веществ V, Nb и Та — серые тугоплавкие металлы с объемноцентрированной кубической решеткой. Некоторые их константы приведены ниже [c.540]

Вариант 2. Определить постоянную кубической решетки. Провести индицирование графическим способом. Определить тип кубической решетки. Определить вещество. [c.126]

Электролитический осадок металла мо>кно характеризовать, таким образом, го кристаллографической структурой. Так, кристаллографическая структура электроосаждениой меди всегда представляет собой структуру гранецентрированной кубической решетки. Для некоторых металлов (например, железа, марганца) можно получить, в зависимости от условий электролиза, осадки двух или трех различных кристаллографических Tpyt Typ, [c.335]

Для определения индексов плоскостей на график наложить полоску бумаги шириной 15—20 мм как это показано на рис. 72, а. Отметить штрихами все вычисленные значения sin б Если предположить, что все атомные плоскости кубической решетки отражали рентгеновские лучи, то первое кольцо на рентгенограмме должно принадлежать первой возможной атомной плоскости (0,0, 1 О, 1,0 или 1,0,0). Затем переместить полоску бумаги так, чтобы нижний ее край совпадал с осью абсцисс и полоска была параллельна осп ординат до совпадения первого штриха с линией графика. Если принятое предположение справедливо, то при этом значении к/2а все штрихи, отмеченные на полоске, обязательно совпадут с несколькими линиями графика. Индексы этих линий являются индексами атомных плоскостей исследуемого кристалла. [c.123]

Типы кристаллических структур окислов металлов разно образны и определяются электронным строением катиона, степенью его окисления, ионным радиусом. В целом для твердых окислов характерны простые кубические решетки типа ЫаС1, гексагональные решетки типа а-ЛЬО , тетрагональные решетки типа Т1О2, моноклинные решетки типа МоО, [1.2]. [c.6]

Ксли принять, что Н2О обладает центрированной кубической решеткой, эти расчеты показывают, что взаимодействие диполей увеличивает энергию испарения воды па [c.445]

Ионные кристаллы. Рассмотрим сначала соединения из двух элементов, обладающие формулой типа АВ. Для таких ионных соединений наиболее распространенным является знакомый нам по Na l тип решетки, называемый простой кубической решеткой. В решетке этого типа кристаллизуются в обычных условиях почти все галогениды щелочных металлов и большая часть окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов щелочноземельных металлов. Близка к ней объемно-центрированная кубическая решет- [c.129]

Рис. 10. Распределение атомов кислорода на поверхности (111) металла с гра-нецентрированной кубической решеткой

Если бы на рис. 11.6 диаметры капилляров были неизменны по всей длине, то эта схема соответствовала бы модели Козени— Кармана (11.31) и демонстрировала основной формальный дефект этой модели. Ведь при приложении перепада давления в направлении, перпендикулярном плоскости рисунка, жидкость сквозь слой течь не сможет. В связи с этим Дюллиеном [25] была предложена сетевая или точнее решеточная модель структуры зернистого слоя в виде совокупности трех систем взаимно перпендикулярных капилляров, пересекающихся в узлах пространственной кубической решетки (рис. 11.7). Как указал ему Курц, проницаемость подобной сети капилляров должна быть одинаковой при-любой ориентации направления среднего потока относительно трехмерной системы каналов, что было в дальнейшем подтверждено Дюллиеном аналитически. [c.37]

Из рис. 2.13 видно, что точка нулевого значения информации Я, ) перемещается к большим N с усложнением структуры активного центра и структуры решетки. После максимума объем информации, приходящийся на один атом, начинает уменьшаться с возрастанием линейного размера кристалла (т. е. числа N). Потеря информации происходит быстрее для простых структур и решеток. Так, для одноатомного центра кубической решетки средняя потеря информации на один атом после максимума Я( ) составляет [c.103]

Очевидно, поверхность катализатора должна обладать разными свойствами, чтобы смогла протекать и та и другая реакция. Образование цис-бутена-2, вероятно, более легко протекает на грани кубической решетки, где легко замыкается цикл. Для образования транс-бутена-2 активными центрами будут координационно ненасыщенные ионы А1, способные образовывать с я-электронами молекулы углеводорода я-комплекс. [c.156]

Шпинелями называются такие окислы, в структуре которых атомы кислорода образуют плотную кубическую решетку с октаэдрическими пустотами, в которых расположены ионы двух- и трехвалентных металлов. Обратная пши-нель имеет структуру МеЗ+ [Ме2+ МеЗ+] О4. [c.27]

Считая, что для простых веществ v=10 с , и 10 —10" для простой кубической решетки a Ai/6d Р Р , пользу- [c.279]

Когда размеры ионов различаются сильнее, более выгодными становятся уже другие структуры например, хлористому натрию свойственна структура простой кубической решетки, показанная иа рис. 35. Если же отношение числа ионов (или атомов) элементов, составляющих данное соединение, равно не 1 1, а более сложно, или если в состав соединения входят не два, а большее число ионов различных видов, то очевидно, что структуры, отвечающие наиболее плотной упаковке, становятся более сложными и более разнообразными. К тому же объемы ионов не являются строго постоянными, так как поляризующее и деформирующее действие соседних ионов может несколько влиять и на размер ионов. [c.129]

Алмаз имеет кубическую решетку, построенную из сочетания тетраэдров, плотно упакованных в куб. По сравнению с графитом решетка алмаза более напряжена и это определяет более высокую устойчивость последней модификации при обычных условиях. Переход алмаза в графит при обычных условиях заторможен кинетическими факторами. [c.175]

М. X. Карапетьянц показал хорошую применимость этого ме тода сопоставленпя к большому числу веществ в кристаллическом состоянии, включая многие простые вещесра, окислы, сульфиды, галогениды и др. Рис. V, 5 иллюстрирует наблюдаемые соотно шения при сопоставлении температур, отвечающих одинаковым значениям теплоемкостей (Ср) алмаза, кремния, германия и олова (в а-модификации). Здесь в качестве эталонного вещества принят кремний. Для каждого из этих веществ зависимость имеет линейный характер, причем все прямые пересекаются практически в одной точке. Это объясняется тем, что все рассматриваемые вещества обладают кубической решеткой алмаза. Для свинца же, обладающего кубической гранецентрированной решеткой, такая [c.205]

Р0О2 т. возг. 885°С) имеет кубическую решетку типа СаР, (см. рис. 70, а) с координационным числом атома полония 8. [c.341]

Алмаз — кристаллическое вещество с атомной координационной кубической решеткой (рис. 166). Вследствие5/7 -гибридизации каждый атом в алмазе образует равноценные прочные о-связи с четырьмя [c.392]

Простое вещество. В виде простого вещества алюминий — серебристо-белый металл (т. пл. 660°С, т. кип. 2500°С). Кристаллизуется в гра ецентрированной кубической решетке. Обладает высокой электрической проводностью и теплопроводностью, исключительно пластичен. [c.451]

Экспериментальные точкп представляют д, п -решетку на симплексе, где д — число компонентов смеси п — степень полинома. Симплекс-решетчатые планы являются насыщенными планами. По каждому компоненту имеется п+ ) одинаково расположенных уровней Х = 0, 1/а, 2//г,. .., 1 и берутся все возможные комбинации с такими значениями концентраций компонентов. Так, например, для квадратичной решетки д, 2 , обеспечивающей приближение поверхности отклика полиномами второй степени (и = 2), должны быть нсиользовапы следующие уровни каждого из факторов О, /г и 1, для кубической ( = 3) — О, /з, /з и 1 и т. д. Некоторые 3, я -решетки представлены на рис. 46, а 4, и) на рис. 47. Эти планы частично композиционные. Неполную кубическую решетку 3, 3 , например, можно получить из 3, 2 , добавив тэлько одну точку в центре симплекса решетку 3, 4 — добавлением точек к решетке 3, 2 . [c.254]

Кристаллическую решетку ионного соединения можно рассматривать как бесконечное повторение минимального трехмерного участка (параллелепипеда), называемого элементарной ячейкой. В соответствии с симметрией элементарной ячейки кристаллическую решетку относят к одной из кристаллических систем (сингоний) кубической, тетрагональной, гексагональной, тригональной, орторомбической, моноклинной и триклинной (в порядке убывания симметрии). Нена-сыщаемость и ненаправленность ионной связи приводят в большинстве ионных кристаллов к образованию структур так называемых плотнейших упаковок. Это кубические решетки типов Na I и s l (рис. 60), сфалерита (ZnS) и флюорита (СаРг), гексагональные типа ZnO и др. [c.129]

Рассмотрим стационарную конвективную диффузию в лами-на,рном потоке вязкой несжимаемой жидкости, проходящем сквозь систему сфер равного радиуса, расположенных в узлах кубической решетки, причем отношение периода решетки 21 к радиусу сферы Oft удовлетворяет неравенству 2//а <СРе . Поле скоростей жидкости в решетке определим в рамках ячеечной модели [2]. Считаем, что положение сфер в решетке задается набором трех целых чисел и расстояние вдоль оси потока определяется значением парамет- [c.129]

Так, для кубической решетки типа ЫаС1 (рис. 3.4) величины работ Л1/2 и Аш можно найти следующим образом если А1 — энергия связи двух самых близких частиц (т. е. частиц, отстоящих друг [c.263]

В кристаллохимии широко используется понятие координационного числа. Этим термином называется число атомов, непосредственно взаимодействующих с данным атомом. Можно показать, что координационное число в общем тем больше, чем меньше различие в размерах ионов (пли атомов). При одинаковых размерах ионов координационное число может достигать 12, как это имеет место у металлов, кристаллизующихся в плотнейших кубической или гексагональной решетках. Из структур, встречающихся у соединений типа АВ, наиболее плотной укладке. отвечает объемно-центрированная кубическая, решетка s l со свойственным ей координационным числом 8, далее следует простая кубическая решетка Na l с координационным числом 6 и еще дальше структуры сфалерита (и вюрцита) с координационным числом 4. Кристаллы соединений двух- и трехвалентных элементов, не рассматривавшиеся нами, имеют иногда решетку графита, у которой координационное число равно 3. [c.130]

Теория Косселя и Странского [35—43]. В этой теории рассматривается идеальный кристалл (без дефектов решетки). Для простоты изложения в качестве примера можно выбрать кристалл типа ЫаС1 с кубической решеткой. Кристалл растет непрерывно посредством одного и того же повторяюшегося процесса. Частицы встраиваются в решетку, располагаясь одна за другой и образуя ряды и плоскости. То, в какое место вероятнее всего попадет частица, зависит от энергетических условий на поверхности кристалла. Частицы прежде всего размещаются в тех места.х, где это наиболее выгодно энергетически, т. е. там, где выполняется условие (3.62). Различные возможные положения частиц [/—4] иллюстрируются рис. 3.6. [c.264]

Ион, вероятнее всего, будет попадать в положение полукристалла, так как в этом случае высвобождается максимальное количество энергии. После того как плоскость закончена, размещение в углу плоскости энергетически наиболее выгодно и начинается дальнейший рост новых рядов и плоскостей. Наименьшая энергия высвобождается при размещении ионов посередине плоскости. Это положение, следовательно, как начало роста новой плоскости при росте кристалла из жидкой фазы является наименее вероятным. Это простая модель хорошо описывает рост ионного кристалла ЫаС1 с кубической решеткой. [c.265]

Твердые растворы внедрения. Б кристаллической решетке твердых растворов внедрения атомы растворенного элемента не замещают атомы растворителя, а располагаются между атомами в узлах решетки. Чаще всего твердые растворы внедрения образуются при растворенин в металлах переходных групп неметаллов с малыми атомными диаметрами, таких, например, как водород, азот, углерод, бор. В частности, твердый раствор углерода в у-железе (аустенит) является твердым раствором внедрения. Твердые растворы внедрения чаще всего образуют металлы, имеющие гранецентрированную кубическую решетку. [c.123]

Допустим, что атомы в кристаллической фазе образуют простую кубическую решетку с энергией , для одной связи между ближайшими соседями. Пусть энергия связи адсорбционного атома с подложкой есть Es, а зародыш представляет собой прямоугольный параллелепипед из N частиц размерами ёХёХп межатомных расстояний, так что Граничная энергия в системе комплекс — подложка минимальна, если квадратная грань зародыша параллельна подложке, и [81] =—ЫАц+[1х, Ы)—Ы11 ] = —ЫАц + + 2йЦЕ 12)+Ып Е,12)—д Е, = + й Е—Е,)+2йпЕ где [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология