Взаимодействие слабое

В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом [c.97]

Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. Исходный раствор кислоты в результате частичной ионизации кислоты содержит два вида кислот молекулы слабой кислоты и ионы Н3О+. В случае уксусной кислоты равновесие имеет вид [c.94]

Кроме того, вода способствует окислению металлов, а реакции взаимодействия слабых органических кислот с окислами металлов протекают значительно быстрее, чем с металлами. [c.38]

Здесь суммирование проводится по повторяющимся индексам — компоненты единичного вектора по направлениям главных осей, а со — образуемый им телесный угол. В данную модель входит лишь одна молекулярная упругая составляющая, направленная вдоль оси цепи. Любые взаимодействия путем сдвига или направленные перпендикулярно осям цепи не могут быть учтены. Поэтому следует только полагать, что эти взаимодействия слабые и ими можно пренебречь. [c.48]

Реакция нейтрализации слабого основания является заметно обратимой, и в растворе в момент эквивалентности имеются непрореагировавшие ионы водорода. Следовательно, pH в точке эквивалентности меньше 7. В принципе, положение здесь аналогично нейтрализации слабой кислоты сильными основаниями. Рассуждения, подобные тем, которые были приведены для взаимодействия слабой [c.97]

Направление реакций обмена с участием солей в растворах может быть определено также на основе рассмотрения энергии решетки. Как правило, в системе с двумя ионными парами наиболее прочную решетку образуют ионы с более высоким значением ионного потенциала, который вычисляется как отношение заряда иона к его радиусу (в какой-то степени это мера концентрации заряда). Ионы с небольшими ионными потенциалами взаимодействуют слабо и остаются в растворе и лишь при упаривании растворителя дают кристаллическую фазу, например [c.375]

Простейшим примером является реакция взаимодействия слабой одноосновной кислоты НХ с водой. При этом происходят следующие реакции [c.120]

Межмолекулярное взаимодействие. Слабые взаимодействия между нейтральными молекулами, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц, называют межмолекулярными взаимодействиями. [c.65]

Кондуктометрические кривые титрования смесей, удовлетворяющих условиям, приведенным в табл. 5, всегда отличаются достаточно резкими изломами в точках эквивалентности. Это связано с тем, что взаимодействия слабых кислот и солей чередуются и при титровании слабых кислот электропроводность раствора всегда повышается, а при титровании солей зависит только от сравнительной подвижности участвующих в реакции ионов. [c.91]

Как видно из изложенного, гидролиз по своему существу — реакция, обратная нейтрализации. Следовательно, можно сказать, что при взаимодействии слабой кислоты с сильным основанием, или сильной кислоты со слабым основанием, или же слабой кислоты со слабым основанием реакция нейтрализации не идет до конца. Только при взаимодействии сильных кислот с сильными основаниями реакция нейтрализации практически идет до конца, и образовавшиеся растворы не проявляют заметно ни кислотных, ии щелочных свойств. [c.218]

Гидриды переходных металлов по внешнему виду и некоторым свойствам подобны металлам. Характер химической связи в этих гидридах близок к металлической. Они также обладают восстановительными свойствами, но менее активны, чем ионные гидриды. Большинство из них с водой взаимодействует слабо. [c.256]

Допустим, что окружение интересующей нас системы 1 составляет очень большая система 2. Системы I и 2 взаимодействуют слабо, так что в выражении для полной энергии совокупности система 1 -Ь система 2 можем пренебречь членом, связанным с взаимодействием [c.75]

Между частицами, из которых состоит вещество атомами, молекулами, ионами — в большей или меньшей степени происходят взаимодействия, определяющие существование вещества в твердом, жидком или газообразном состояниях. Эти взаимодействия, слабые в газообразном состоянии, становятся заметными в жидком и твердом состояниях. [c.89]

Хингидронный электрод применяется как индикаторный вместо водородного при pH не больше 8—9,5 иначе начинается взаимодействие слабой кислоты — гидрохинона со щелочью. Не применим в растворах, содержащих сильные окислители, сильные восстановители. Менее чувствителен, чем стеклянный электрод, но удобнее в работе, так как быстро достигается химическое равновесие и не мешает присутствие воздуха. [c.501]

Рассмотрим случай (11.2), когда соль образуется при взаимодействии слабого основания NH OH и сильной кислоты [c.121]

В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы много меньше плотности жидкой фазы, межмолекулярное взаимодействие слабее. Поэтому часто полагают, что неидеальность системы обусловлена неидеальностью только жидкой фазы, то есть = 1. Тогда [c.34]

Взаимодействие слабой кислоты или слабого основания с водой представляет собой обратимый процесс, и выражения для константы равновесия таких реакций устанавливаются таким же образом, как и для любых других равновесных реакций. Например, в состоянии равновесия реакция [c.265]

Поскольку межмолекулярные взаимодействия слабы, молекулы способны достаточно прочно связываться друг с другом, только если есть соответствие между их поверхностями, а во взаимодействии участвует большое число атомов. Для образования прочного комплекса соответствие должно быть достаточно точным, т. е. поверхности молекул должны быть комплементарными. Так, если на поверхности одной молекулы имеется выступ (например, группа —СНз), то на комплементарной ей поверхности другой молекулы должно быть углубление напротив положительного заряда должен быть расположен отрицательный. Группа, способная отдавать протон, может образовать водородную связь только в том случае, если есть комплементарная группа, содержащая неподеленные электроны. Для образования гидрофобных связей неполярные (гидрофобные) группы должны располагаться одна против другой. Один из наиболее важных принципов биохимии гласит две молекулы, поверхности которых комплементарны, стремятся взаимодействовать и соединяться друг с другом, тогда как молекулы, не содержащие комплементарных поверхностей, не взаимодействуют. Уотсон назвал это принципом избирательной слипаемости молекул [1]. Он лежит в основе самосборки нитей, трубочек, мембран и полиэдрических структур из взаимно комплементарных биологических макромолекул. Принцип комплементарности ответствен также за специфическое спаривание оснований в процессе репликации ДНК. [c.242]

Рассмотрим зависимость от расстояния энергии притяжения частиц — молекуляриой составляющей расклинивающего давлс ния. Из сил Ван-дер-Ваальса наиболее универсальными и существенными силами притяжения являются лондоновские силы дисперсионного взаимодействия. Как уже отмечалось, дисперсионное взаимодействие слабо экранируется, и поэтому взаимодействие между частицами легко определить суммированием взаимодействий между молекулами или атомами в обеих частицах, например, с помощью интегрирования. Такой приближенный расчет в предположении аддитивности межмолекулярных (межатомных) взаимодействий был проведен де Буром и Гамакером. Для вывода уравнения энергии молекулярного притяжения между частицами воспользуемся уравнением энергии притяжения одной молекулы (атома) к поверхности адсорбента (в данном случае частицы), приведенном в разд. III. А, посвященном адсорбции (111.6) [c.328]

В нашем случае наибольший выход триазина 1 в метаноле можно объяснить способностью лёгкого отщепления водорода в виде протона и вследствие этого протонирование карбонильного атома углерода молекулы диэтилоксалата с последующим взаимодействием слабого нуклеофила - молекулы семикарбазида -с атомом углерода. Низкий выход 1 в ДМФА, по-видимому, связан с тем, что диметилформамид является апротонным растворителем, не способным отдавать протоны и тем самым увеличивать положительный заряд на атоме углерода карбонильной группы диэтилоксалата и активность этой карбонильной группы. [c.9]

Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]

Параметры взаимодействия между некондеисирующимися компонентами отсутствуют. Это объясняется тем, что их взаимодействие слабо влияет на свойства жидкости. В настоящей [c.124]

Исходя ИЗ развитых Дерягиным представлений о расклинивающем действии двойных ионных слоев и уравнения Штауффа, в работах И. Ф. Ефремова, О. Г. Усьярова и И. С. Лаврова рассмотрено взаимодействие двух коллоидных частиц, имеющих наведенные дипольные моменты. Увеличение напряженности электрического поля вызывает снижение силового (потенциального) барьера взаимодействия частиц, а следовательно, уменьшение устойчивости дисперсной системы и ускорение коагуляционных процессов. Если 2г>И, то поляризационное взаимодействие слабо зависит от расстояния и определяется значением напряженности электрического поля Е и параметрами двойного ионного слоя. При этом электрополе играет роль своеобразной электрической ловущки . [c.7]

Д) из-за наличия в их молекулах конденсироватных ароматических ядер, кислорода и азота, Адсорбируемость серосодержащих соединений и полициклических ароматических углеводородов на алюмосиликатах примерно одинакова, что делает невозможным их разделение на этом адсорбенте. Высокую адсорбируемость ароматических и непредельных углеводородов на силикагеле связывают с проявлением их слабых основных свойств в результате образуются комплексные соединения, например при взаимодействии слабого основания — бензола (электронодонорной молекулы) и гидроксила кремниевой кислоты (электроноакцепторного адсорбента). [c.237]

Глинистые породы с большинством органических жидкостей или совсем не взаимодействуют, или взаимодействуют слабо. Напримбр, в дизельном топливе, керосине и других нефтепродуктах глинистые породы незначительно набухают, по сравнению с набуханием в воде. Поэтому растворы на нефтя ной основе, дисперсионной средой которых, как правило, является дизельное топливо, считаются инертными к глинистым породам, слагающим стенки скважин. Разбуриваемые глинистые породы не образуют с ними дисперсных систем и выпадают в осадок в желобах или отстойниках или легко удаляются из неводнсрго бурового раствора механическими очистными устройствами. [c.13]

Природа высокой эластичности обусловлена гибкостью полимерных цепей, которая отчетливо проявляется, когда тепловое движение достаточно интенсивно, а межмолекулярные взаимодействия слабы [14, с. 54]. Ничтожно малая по величине упругая деформация полимера связана с изменением средних расстояний между атомами и деформацией валентных углов полимерной цепи, а Бысокоэластическая — с ориентацией и перемещением звеньев гибких цепей без изменения среднего расстояния между цепями. [c.106]

Другая большая группа силикатов имеет слоистую структуру с относительно большим расстоянием между слоями. Эти слои притягиваются к размещающимся между ними катионам металлов. Это взаимодействие слабее, чем энергия ковалентной полярной связи между атомами кислорода и кремния, находящихся в плоскости. Поэтому слоистые минералы легко расщепляются на чешуйки. К ним относятся слюда, тальк. В минералах глины, находящиеся между с.гюями катионы металлов, могут присоединять воду, что вызывает увеличение расстояния межд , слоями — глина набухает. [c.613]

Газы не имеют собственной поверхности и собственного объема, они занимают полностью емкость того сосуда, в который они помещены. Газы обладают неограниченной способностью к расщирению при повыщении температуры и понижении давления. Расстояние между молекулами в газах во много раз больше размеров самих молекул, а межмолекулярные взаимодействия слабы и молекулы движутся практически независимо друг от друга. Расположение частиц в газовой системе почти г/олностью хаотично и энтропия газа намного выше энтропии вещества в других состояниях. [c.10]

На рис. V-27 графически показан ход изменения реакции среды при различных случаях нейтрализации (в 0,1 н. растворе). Если и кислота, и основание — сильные электролиты (НС1 и NaOH), то переход через эквивалентное соотношение между ними сопровождается очень резким скачком pH, т. е. сильным изменением реакции среды. Напротив, при взаимодействии слабых кислоты и основания (СНзСООН и NH40H) этот скачок почти отсутствует. В смешанном случае кривая нейтрализации становится несимметричной. Различие характера отдельных кривых нейтрализации имеет большое значение для количественного химического анализа. [c.194]

Тщательные исследования структуры ДНК привели к выводу, что я-электрониые системы существуют не только в рамках пар оснований. Основания, расположенные в спиральной молекуле ДНК друг над другом, также имеют общие я-электронные системы, поэтому можно говорить о гигантской общей я-системе электронов, распространяющейся на всю частицу нуклеиновой кислоты. Особенно сильно проявляется взаимодействие в тех случаях, когда в правой спирали молекулы ДНК пиримидиновое основание находится над пуриновым (при обратном расположении взаимодействие слабо) несколько меньще взаимодействие оснований одного типа. [c.355]

Молекулы имеют сферическую форму. Если параметр е мал, то взаимодействие слабое и отклонения неидеального газа от идеального невелики. Когдае =0, газ идеален. В уравнении (XI. 8) не учтено быстрое возрастание Е(Я) при малых т. е. короткодействующее отталкивание, обеспечивающее непроницаемость молекул. Мы еще вернемся к этому вопросу и увидим, что учет короткодействующего отталкивания в данном случае не играет большой роли. [c.241]

Т. е. работа адгезии в этом случае равна работе когезни менее полярной жидкости. Мож1Ю сказать, что образование новой поверхности при нарушении контакта жидкостей с резко различающейся полярностью происходит как бы по менее полярной фазе, где взаимодействия слабее, чем в более полярной фазе и на [c.105]

На рис. 78 потенциальная поверхность изображена только в одной проекции. Действительно, для молекулы с осью симметрии третьего порядка (например, молекулы СНз1) у потенциальной функции должно быть три минимума в плоскости, перпендикулярной оси симметрии. Это показано на контурной диаграмме на рис. 79. Как видно из рисунка, в случае молекулы СНз1 в вырожденном электронном состоянии атом иода при равновесной конфигурации молекулы не будет находиться на оси симметрии скорее всего, будет три эквивалентных равновесных положения, несколько удаленных от оси. При этом потенциальная функция как целое все еще сохраняет симметрию Сз . Если минимумы глубокие, т. е. если очень велика энергия, необходимая для перевода молекулы из одного минимума в другой, то молекулу в большинстве Случаев можно считать асимметричной, т. е. принадлежащей точечной группе Если же электронно-колебательное взаимодействие слабое, то для перевода молекулы из одного миниму- [c.137]

Полное разграничение между о,п- и л-ориентациями при электрофиль-ном замещении наблюдается редко, потому что всегда найдется несколько таких ситуаций, когда реагирующие частицы обладают достаточной энергией для преодоления более высокого барьера, а значит, и для протекания реакции с большей энергией активации. Данные табл. 16-3 иллюстрируют это положение, а также показывают нам, что большинство заместителей дают больше продуктов пара-замещения, чем орто-замещения. Причиной тому служат в основном стерические факторы в активированном комплексе, ведущем к геара-атаке, взаимодействие слабее, чем в комплексе, ведущем к ортоатаке. Это можно ясно увидеть, если аппроксимировать геометрию активиро- [c.622]

Деление твердых углеводородов на парафины и церезины было сделано на основании различия кристаллической структуры этих углеводородов, их химических и физических свойств. При одинаковой температуре плавления церезины отличаются от парафинов большими молекулярными массами, вязкостью и плотностью. Церезины энергично взаимодействуют с дымящей серной и хлорсульфоновой кислотами, а парафины с этими реагентами взаимодействуют слабо. Для исследования состава парафинов и церезинов была использована реакция нитрования. Азотная кислота с азоалканами образует третичные нитросоединения, а с н-алканами — вторичные нитросоединения. Методом нитрования показано, что в нефтяных парафинах содержится 25—35 % изоалканов, а в церезине — значительно больше. Появились сведения о присутствии в твердых углеводородах нафтеновых структур. Действительно, выделенные из петрола-тумов углеводороды имели более высокие значения показателя преломления, вязкости и плотности, чем парафины с той же температурой плавления. [c.167]