группы обнаружение оксалат-ионов

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Особое значение в качественном анализе имеет оксалат кальция a aOi трудно растворимый в уксусной кислоте (ПРсаср, = =3,8-10 ). Способность Са++образовывать соксалатами малорастворимое соединение используют для обнаружения Са+ -ионов в присутствии Ва++- и 5г++ ионов, оксалаты которых не выпадают в присутствии уксусной кислоты, а также для отделения этих катионов от катионов I группы. [c.137]

При использовании Сг + в качестве восстановителя Таубе с сотр. [25] смог обнаружить и изучить перенос многих одновалентных атомов и групп. Существенно, что комплексные ионы Сг(П) лабильны, а комплексы Сг(1П) инертны. Следовательно, если перенос атома происходит при окислении Сг(П), атом будет оставаться частью координационной сферы Сг(П1) достаточно долго, чтобы его можно было бы обнаружить. С помощью СгСР , ГеСГ , Au l" и Со(КНз)5СР+ в качестве окислителей был обнаружен перенос атомов хлора [25]. При применении Со(МНз)5Х в качестве окислителя был подтвержден перенос атома X, где X N S , N , РО ", ацетат, оксалат, РоО Вг- и SO - [26]. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология