Металлы типичные

Особое место среди электропроводящих материалов занимают так называемые полупроводники. При низких температурах они характеризуются очень низкой электрической проводимостью, близкой к таковой диэлектриков — типичных представителей изоляторов. С повышением температуры их электрическая проводимость сильно (по экспоненциальной зависимости) повыщается, приближаясь к таковой металлов — типичных представителей проводников электрического тока. Кроме того, электрическая проводимость полупроводников сильно зависит от внешнего воздействия (давления, освещенности, наличия электрического и магнитного полей и т. п.), а также от содержания примесей и дефектов в кристаллах. Возможность в широких пределах управлять электрической проводимостью полупроводников изменением температуры, введением примесей, механическим воздействием, действием света, а также электрического и магнитного полей положена в основу их разнообразного применения. Их используют при изготовлении всевозможных диодов, транзисторов, тиристоров, фото- и термоэлектронных приборов, в качестве лазерных материалов и т. д. (см. разд. 1.22). [c.261]

Свойства металлов отражают особенности электронной структуры атомов и специфику взаимодействия их в кристалле (см. 5.10). Для металлов типичны большая электрическая проводимость и теплопроводность, металлический блеск, пластичность, образование сплавов и другие свойства. Металлы переходных элементов существенно отличаются от непереходных. [c.121]

Покажите, что коррозия металлов — типичный окислительно-восстанови-тельный процесс. [c.151]

Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов. Типичные соли е ионной связью. Водой разлагаются. См. 1.8.2.4.В. [c.300]

Таким образом, на поверхности раздела металл — раствор образуется так называемый двойной электрический слой, подобный конденсатору. Обе обкладки его лежат по разные стороны поверхности раздела. Между электродом и раствором устанавливается некоторая разность электрических потенциалов, а процесс перехода катионов в раствор прекращается, т. е. достигается равновесие. Величина указанной разности потенциалов зависит главным образом от двух причин. Первая определяется энергией связи между катионами и электронами внутри металла. Типичные металлы, легко отдающие свои валентные электроны (малая работа выхода электрона), отличаются более сильной тенденцией к переходу в раствор. Соответственно, потенциал металла но отношению к раствору будет более отрицательным, чем в случае металлов с большим сродством к электрону. [c.103]

Вариант 2. Разделение проводят при определенной концентрации комплексообразующего реагента, зависящей от прочности (констант устойчивости) комплексных соединений разделяемых металлов. Типичные кривые изменения коэффициентов распределения двух катионов Мх и Ма, образующих комплексы различной прочности, на катионите и анионите при возрастающей концентрации анионов комплексообразователя приведены на рис. 56. Кривые катионного и анионного поглощения могут перекрываться в различной степени в зависимости от относительной прочности комплексных соединений. Абсолютная величина Kd зависит от концентрации ионов фонового электролита, в частности, от концентрации катиона, вводимого в систему вместе с комплексообразователем (катионный обмен), или от концентрации аниона когда она слишком велика (анионный обмен). На основании экспериментальных [c.199]

Продукты взаимодействия галогенов с другими элементами называются галогенидами. Галогениды металлов - типичные соли - следует рассматривать как соли соответствующих галогеноводородных кислот — НХ, где X - галоген. [c.175]

Благодаря уменьшению окислительной активности от фтора к иоду каждый последующий галоген может окисляться предыдущим. Продукты взаимодействия галогенов с другими элементами называются галогенидами. Галогениды металлов типичные соли — следует рассматривать как соли соответствующих галогеноводородных кислот — НХ, где X — галоген. [c.194]

В виде самородных металлов находятся наименее активные металлы. Типичными их представителями являются золото и платина. Серебро, медь, ртуть, олово могут находиться в природе как в самородном состоянии, так и в виде соединений, все остальные металлы (стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до олова) — только в виде соединений с другими элементами. [c.231]

Самородные металлы. Это наименее активные металлы. Типичными их представителями являются золото и платина. [c.289]

Схему течения металла, типичную для штамповок, можно видеть на рис. 6, который показывает макроструктуру полуфабриката в сечении, перпендикулярном плоскости симметрии. [c.161]

По характеру связи элемент-галоген простые Г. подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей. Г. щелочных и щел.-зем. металлов, а также многие моио- и дигалогениды др. металлов-типичные соли, в к-рых преобладает ионный характер связи. Большинство из них относительно тугоплавки и малолетучи, хорошо растворимы в воде в водных р-рах почти полностью диссоциируют на ионы. Св-вами солей обладают также тригалогениды РЗЭ. Р-римость в воде ионных Г., как правило, уменьщается от иодидов к фторидам. Хлориды, бромиды и иодиды Ag , Си , Hg и РЬ плохо растворимы в воде. [c.487]

Элиминирование. р-Эффект (см. с. 303) может играть определенную роль при отщеплении некоторых лигандов от атома металла. Типичные примеры реакций этого типа приведены ниже (схемы 272, 273). [c.319]

При реакции с металлами типичные неметаллы образуют соединения в основном с ионной связью. Иногда неметаллы реагируют друг с другом, образуя соединения с ковалентной связью как полярные, так и неполярные. [c.214]

Наличие альдегидных групп доказывают, окисляя а.1ьдегиды соединениями серебра, ртути, меди в щелочной среде. При эюм катионы металлов восстанавливаются до свободных металлов. Типичный пример — фармакопейная реакция образования серебряного зеркала . При действии аммиачного раствора серебра(1), содержан его комплексы [Ag(NH3)2]OH, на альдегиды на чистых стеклянных стенках реакционного сосуда образуется тонкая блестящая пленка металлического серебра ( серебряное зеркало ), а альдегиды окисляются до соответствующих кислот [c.169]

Галогениды щелочных и щелочноземельных металлов — типичные материалы, наиболее пригодные для инфракрасной области. Наиболее широко применяемые материалы перечислены в табл. 38 в порядке возрастания [c.249]

С точки зрения формального соответствия определениям атомарный водород можно назвать кислотой, а электрон (или металл) — основанием. Но в химическом отношении они настолько отличаются от других кислот и оснований, что их включение в эти классы веществ кажется нам "нецелесообразным. Реакция между кислотой и металлом — типичный пример окислительно-восстановительного процесса. [c.141]

Для некоторых других металлов, типичные представители которых — алюминий и титан, наоборот, при очень высоких поло- [c.46]

Ц.к. претерпевают три типа хим. превращений окислит.-восстановит. переходы, характерные для правильных и клинообразных сэндвичей (р-ция 1) замещение у атома металла, типично для клинообразных сэндвичей и полусэцд-вичей (р-ции 2, 3) р-ции, протжиощие в Ср-кольцо (4) [c.372]

Характер элемента (типичный металл, типичный неметалл, элемент, проявляющий частичные амфотерные свойства). Простое вещество (тип связи, физические свонсгва). [c.90]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия KaS. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода НаО, хлороводород НС1, аммиак NH , примерами вторых — оксид углерода (IV) СОг, метан СН , бензол Hs. [c.159]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода [c.191]

Неметалл. Устойчивая форма существования элемента углерод (а-С). Известны также термодинамически метастабильные формы р-С — алмаз, (Сг), — кар-бин, Сбо и С о — фуллерены. Графит — серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий, обладает электропроводимостью. Химически активен (в отличие от алмаза и карбина) реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрироваииой азотной кислотой, оксидами металлов. Получение в промышленности — пиролиз каменного угля или углеводородов. [c.99]

Флавопротеины содержат прочно связанные с белком простетические группы, представленные изоаллоксазиновыми производными —окисленными флавинмононуклеотидом (ФМН) и флавинадениндинуклеотидом (ФАД). Флавопротеины входят в состав океидоредуктаз —ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные реакции в клетке. Некоторые Флавопротеины содержат ионы металлов. Типичными представителями флавопротеинов, содержащих также негемовое железо, являются ксантин-оксидаза, альдегидоксидаза, СДГ, дигидрооротатдегидрогеназа, ацил-КоА-дегидрогеназа и транспортирующий электроны флавопротеин. На долю двух последних приходится до 80% митохондриальных флавопро- [c.85]

В обзоре Кимура и др. [ 13] рассмотрен механизм связывания ионов металлов типичными циклическими ди-, три-, тетра- и пентаминами, которые предстаэлены на рис. 3.53. В табл. 3.31 приведены lgK, Дй и Д5 циклических полиаминов и соответствующих полиаминов с открытой цепью. [c.187]

Водород образует с металлами соединения с различными типами связи. Соединения водорода со щелочными и щелочноземельными металлами можно рассматривать как химические соединения иоппого типа, где водород играет роль аналогичную хлору в соединении Na l. Соединения водорода со щелочными металлами — типичные гидриды. Соединения водорода с редкоземельными металлами имеют ковалентную связь. Для характеристики соединений водорода с переходными металлами можно использовать представления о растворах внедрения, где малые по размеру атомы водорода занимают пустоты в кристаллической решетке металла [83]. [c.247]

Необходимость учета температурного фактора существенно зависит от металла. Типичными в этом отношении являются черные металлы. Если рассматривать прочность при различных температурах, не привлекая временной фактор продолжительного действия температуры, но иметь в виду возможную концентрацию напряжений в сварных элементах, то зависимость прочности от температуры схематично выразится (рис.2.3.1) двумя линиями линией 1, соответствующей прочности гладкого образца, и линией 2, относящейся к образцу с острым надрезом. Левая часть кривой 2 относится к так назьшаемой низкотемпературной хрупкости, когда металл очень чувствителен к концентрации напряжений. В области, где эта хрупкость отсутствует, прочности гладкого и надрезанного образцов примерно одинаковы. При продолжительном действии температуры и нафузки проявляется ползучесть металла, и прочность определяется пределом длительной [c.16]

Циглеровские катализаторы выгодны тем, что они позволяют работать в мягких условиях температуры и давления и, применяя их, можно регулировать строение полимера. Они представляют собой смеси металлалкила и галоидной соли металла типичным примером таких катализаторов является смесь триэтилалюминия и четыреххлористого титана. Несмотря на то что подобные добавки [88] уже использовались в реакциях полимеризации до работ Циглера, он первый систематически исследовал [89] функцию металлалкилов и показал, какие галогениды металлов промотиру- [c.435]

Так, показано, что роль комплексообразователя могут выполнять не только ионы, но и нейтральные атомы, как, например, в комплексах N (00)4 или Сг(СбНб)г- Однако в большинстве комплексов координационным центром является ион металла. Типичные комплексообразователи — ионы переходных металлов Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, №, Си, Мо, , Рс1, Р1, Ag и др., у которых внешние электроны располагаются на -орбиталях, т, е, на орбиталях [c.67]

Для некоторых металлов, типичным представителем которых служит хром, возможно наступление активного анодного растворения электрода при очень положительных потенциалах. Это явление получило название транспассивности (или перепассивации). Перепассивация, установленная в работах Г. В. Акимова совместно с М. М. Куртеповым [75] и В. П. Батраковым [76], исследована более детально затем Н. Д. Томашовым т Г. П. Черновой [77] и В. П. Батраковым [78], заключается в том, что по достижении достаточно положительного потенциала Ет наступает образование окислов высшей валентности, растворимых в данных условиях и, следовательно, не обладающих пассивирующими свойствами. После этого наступает анодный процесс растворения металла с образованием катионов металла высшей валентности или соответствующих им комплексных анионов. На поляризационной кривой этот участок соответствует отрезку К8. Для хрома, например в кислых растворах, при потенщ алах, начиная с +1>3 в и положительнее, происходит процесс перехода защитной пленки трехвалентного хрома в шестивалентны хром (образование анионов хромово кислоты ) по реакции [c.46]