Окис лительно-восстановительные реакции

При нахождении коэффициентов этим способом следует иметь в виду, что он не учитывает электронную плотность атомов и механизм, реакций (и, следовательно, является формальным). Несмотря на указанные недостатки, этот способ позволяет относительно быстро подбирать коэффициенты в простейших окис-лительно-восстановительных реакциях по изменению степени окисления атомов в начальных и конечных продуктах реакции. [c.170]

Выпишите из текста данного параграфа уравнения окис-лительно-восстановительных реакций и объясните расстановку коэффициентов в них методами электронного баланса и электронно-ионным. [c.213]

Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно-восстановительной системы, другой полупарой является восстановитель со своей окисленной формой. Любая окис-лительно-восстановительная реакция — результат одновременного протекания процесса окисления и процесса восстановления, которые в химических системах не могут существовать один без другого. [c.174]

Глава 19. Электродные потенциалы и направление окис лительно-восстановительных реакций....... [c.351]

Почему для кондуктометрического титрования редко применяют окис-лительно-восстановительные реакции [c.219]

На основании изучения характера зависимости скорости окис-лительно-восстановительной реакции в системе ванадий (V) — комплексон от pH и молярной доли комплексона предполагается [c.150]

Обратного хода от яблок к апельсинам и лимонам нет окис-лительно-восстановительную реакцию повернуть вспять не удастся. [c.397]

После изучения теории электролитической диссоциации вещества рассматриваются с позиции ионных представлений, развивается понятие о ионах. В разделе Ионная связь приводились как пример только простые ионы. Теперь уже говорится о сложных ионах, образованных разными элементами, например сульфат-ионе 804 , нитрат-ионе N03 и т. п. Вводятся новые принципы классификации веществ на электролиты и неэлектролиты, на сильные и слабые электролиты. Отмечается влияние типа химического строения на поведение веществ в растворе. С позиции теории электролитической диссоциации учащиеся изучают свойства электролитов в растворах, химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, совершенствуя понятие об этих классах веществ. Их свойства рассматривают в процессе выполнения лабораторных опытов и при решении экспериментальных задач. Изучается также поведение веществ в окис-лительно-восстановительных реакциях. Дальнейшее рассмотрение веществ в последующих темах осуществляется уже с [c.263]

Количество выделившегося иода эквивалентно количеству прореагировавшей кислоты. В растворах слабых кислот [Н+ мала, окис-лительно-восстановительная реакция протекает медленно. [c.316]

Иодометрический метод объемного анализа основан на окис-лительно-восстановительных реакциях, сопровождающихся пе реходом элементарного иода в ионы I" или обратно [c.38]

Кондуктометрическое изучение окис-лительно-восстановительных реакций. I. Иодометрическое определение сульфитов кондуктометрическим титрованием. [c.105]

Потенциометрическое изучение окис-лительно-восстановительных реакций. Окисление хлорамином Т (непрямые количественные определения). [c.168]

Как уже было отмечено выше, элементы 3-й группы, за исключением алюминия и цинка, образуют катионы различной валентности. Так как изменение последней осуществляется сравнительно легко, для большинства этих катионов характерны окис-лительно-восстановительные реакции. Особенностью катионов этой группы по сравнению с катионами двух первых групп является также их достаточно резко выраженная тенденция к ком-плексообразованию. Наконец, следует отметить, что многие из их частных реакций настолько специфичны, что позволяют обнаружить тот или иной катион непосредственно в исходном растворе. [c.62]

Величина С пол может быть уточнена при составлении полного теплового баланса процесса с учетом нагрева металла. В действительности кислород также реагирует по металлургическим реакциям, и при высоких температурах начинают быстро протекать окис- лительно-восстановительные реакции. [c.143]

Раствор нитрата ртути (1) является восстановителем и может быть использован также для анализов, основанных на окис-лительно-восстановительных реакциях. Его можно использовать, напрпмер, для определения Ре +, в этом случае в качестве индикатора применяют железо-аммонийные квасцы. [c.49]

Во-вторых, в свете учения об ионной связи (Коссель) в химии сильно укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже в том случае, когда невозможна отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окис-лительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом окислительное число (степень окисления) полностью отождествлялось с электровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматриваются как вещества с ионной связью. Однако понятие окислительного числа носит только условный характер и не имеет ничего общего ни с эффективными зарядами атомов, ни с фактическим числом связей, которые образует данный атом (валентность). [c.37]

Чтобы подойти к выяснению причин различной скорости процесса в зависимости от природы гидроперекиси и других ранее выявленных закономерностей каталитического разложения гидроперекисей 2, нами был применен метод ингибирования. В присутствии ингибитора распад гидроперекиси протекает по окис-лительно-восстановительным реакциям (1) и (2) с участием катализатора. В использованных нами органических растворителях эти реакции, согласно литературным данным 3, правильнее представить следующим образом [c.168]

В основе действия химических лазеров лежат окис-лительно-восстановительные реакции, например. На + СЬ, [c.258]

Рассмотрим влияние поля центробежных сил на диффузионную кинетику в вращающемся сферическом слое, образованном шаром радиусом Ri, помещенным в сферу радиусом / 2. Шар и сфера жестко закреплены относительно друг другу и вращаются вместе с угловой скоростью (О. Сферический слой заполнен электролитом, поверхность шара и сферы служит катодом и анодом обратимой окис-лительно-восстановительной реакции. Предполагается, что реакция идет по диффузионной кинетике. В этом случае при протекании тока в ЭЯ появляется градиент концентрации реагирующих веществ, что приводит к градиенту плотности раствора. Вращение сферического слоя обусловливает появление поля центробежных сил, действующих на раствор. Из-за неоднородной плотности жидкости система в поле центробежных сил неустойчива относительно возникновения конвективного движения раствора, которое изменяет скорость доставки реагирующих веществ к электродам. Уравнения, описывающие конвективную диффузию в вращающемся сферическом слое, имеют вид (6.50) — (6.52). В уравнении (6.50) вектор линейного ускорения g следует заменить на вектор центробежного ускорения а, который мол<но записать в виде двойного векторного произведения а = <й X - [c.253]

Поставьте коэффициенты в уравнениях следующих окис-лительно-восстановительных реакций [c.406]

В каких средах и почему хром проявляет коррозионную устойчивость В каких средах он коррозионно нестоек Напишите уравнение потенциала окис-лительно-восстановительной реакции [c.349]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

В горячих щелочных растворах моносахариды реагируют с некоторыми окисляющими агентами, такими, как Си +, Ag+ и Ре(СЫ) , давая смесь продуктов окисления углевода и изменяя окраску окисляющего агента. Эти окис-лительно-восстановительные реакции используются как тесты на восстанавливающие сахара, т. е. на углеводы с незамещенным аномерным альдегидным атомом углерода. [c.44]

Примером обратимого гальванического элемента является медно-цинковый элемент Даииэля (опыт 54). Окис-лительно-восстановительные реакции, протекающие в этом гальваническом элементе, наглядно демонстрируются в опыте 55. [c.121]

В активный каталитический центр входят группы, которые могут ориентировать молекулы субстрата в определенном положении по отношению к активному центру. Активный центр фермента имеет строго определенную структуру. Он подобен матрице, в которую может войти молекула только определенного строения. Обычно в ферменте на участок цепи с молекулярной массой 30 000—80 ООО приходится один активный центр. В настоящее время известно около тысячи ферментов. Отдельные группы ферментов катализируют окис-лительно-восстановительные реакции (оксидоредуктазы) реакции с переносом групп (трансферазы) реакции гидролиза (гидролазы) реакции отщепления групп атомов негидролитическим путем с образованием двойной связи или присоединением по двойной связи (лиазы) реакции изомеризации (изомеразы) реакции присоединения двух молекул (синтетазы). Приведенный перечень реакций, катализируемых ферментами, показывает, что при температурах 0—40 " С в живом организме синтезируются высокоэффективные катализаторы практически для всех реакций, связанных с жизнедеятельностью организма. [c.632]

В пятом издании книги переработаны такие разделы, как Реакции, протекающие с обра к)ванисы слабых электролитов , Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов , Окислительно-восстановительные реакции , более подробно рас-сматриваютс [ качественные и количественные характеристики окис-лительно-восстановительных реакций. Описан механизм некоторых [c.3]

Хлориодомвтрия — титриметрический метод анализа, в котором титрантом является раствор хлорида иода (I) I I. который вступает в окис-лительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до I или Iji I I + 2е- —> - + СГ Е° = + 0,795 В [c.342]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высшую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окис-лительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

Используя понятие о степени окисления, можно дать более общее определение процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления увеличивается, при восстановлении — ул1еньшается. Коэффициенты в уравнении окис-лительнО-восстановительной реакции определяют двумя методами электронного баланса и полуреакций. Первый метод можно рассмотреть на примере окисления концентрированной соляной кислоты перманганатом калия. Эта реакция используется в лабораториях дЛя получения хлора [c.171]

Электронная теория катализа — это, в первую очередь, теврия полупроводникового катализа. Область ее применения — окис-лительно-восстановительные реакции. Результаты электронной теории могут быть перенесены и на диэлектрики. К металлам электронная теория не применима. Следует учесть, однако, чтэ в условиях окислительного катализа все металлы покрыты оксидной пленкой. Кислород, водород, азот очень быстро и прочно поглощаются металлами уже при низких температурах, покрывая поверхность пленкой бинарного соединения. Таким образом, в большинстве случаев металлы покрыты полупроводниковой пленкой, и реакция, катализируемая металлом, в действительности протекает на поверхности полупроводника,. [c.227]

Основные научные работы посвящены изучению химизма ассимиляции углерода зелеными растениями, проблеме окислительных процессов в живой клетке, учению о ферментах. Дал (1893) объяснение химизма процесса ассимиляции углекислого газа хлорофильиыми растениями с образованием сахара, согласно которому в основе этого процесса лежит сопряженная окис-лительно-восстановительная реакция, происходящая за счет элементов воды. Показал, что источником выделяющегося при ассимиляции молекулярного кислорода являет- [c.41]

Растворение малорастворимых соединений вследствие протекания в растворе окис-лительно-восстановительных реакций. Если хотя бы один из ИОНОВ принимающих участие в образованиии малорастворимых соединений, вст пает в окислительно-восстановительные реакции, то это, очевидно, также должно приводить к понижению ионного произведения, к нарушению равновесия [c.37]

Газовая смесь, образовавшаяся после сожжения пробы, поступает в восстановительную зону, название которой полностью не отражает всех происходящих в ней реакций, служит для количественного восстановления оксидов азота в элементный азот, поглощения непрореагировавшего избыточного кислорода, хемосорбции галогенов, а в случае необходимости — для осуществления конверсии 50з в ЗОг при определении серы и при совместном определении С, И, Ы, 5 или С, Ы, 5. Эту зону обычно наполняют металлической проволокообразной медью с относительно большой площадью активной поверхности. В каждом случае следует выбирать оптимальные температуру и длину слоя [93]. Обычно при определении С, И, N поддерживают температуру 650 °С, при определении 5 — 820 °С. Недостатком меди является ее склонность к спеканию при указанной температуре. Во избежание этого было предложено применение посеребренной меди [71], однако этот препарат оказался малоэффективным. Использование для указанных целей СигО [94] тоже не обеспечивает полноты протекания реакций. Кроме окис-лительно-восстановительных реакций, протекающих в реакционном блоке, здесь также осуществляется поглощение мешающих элементов с помощью селективно-адсорбирующих реагентов, таких, как Ад, АдШ04, АдУОз, MgO, СеОг и др. Это необходимо, если соответствующие реагенты не предусмотрены в составе наполнения зоны доокисления или если эту роль не выполняют плавни и окислители, добавленные непосредственно к пробе в зоне окисления. [c.19]

В заключение этого раздела, посвященного спектроэлектрохимии, еще раз отметим основные возможности этого нового современного метода в изучении механизмов электрохимических процессов. Прежде всего он позволяет определять окислительно-восстановительные потенциалы, т. е. термодинамически описывать процессы с медленно устанавливающимся электрохимическим равновесием. Этому способствует расширение временной шкалы метода по сравнению, например, с вольтамперометрией. Последнее обстоятельство обеспечивает возможность исследовать окис-лительно-восстановительные реакции сложных биологических молекул, которые трудно, а иногда и невозможно оценивать другими способами, обнаруживать и идентифицировать при этом промежуточные неустойчивые соединения. [c.64]

Основные реакции N0 — это реакции присоединения и окис-лительно-восстановительные реакции. Например, хлорид и сульфат Fe (II) могут поглощать до 22 л N0 на 1 л своего насыщенного раствора с образованием в растворе хлорида (или сульфата) нит-розилпентаакважелеза (II) [c.275]

Кроме того, следует подчеркнуть, что содерм<ание подвижного марганца в почвах, определяемое даже при помощи одного 1и того же реагента, не является сколько-нибудь постоянной и устойчивой величиной. Оно может сравнительно легко изменяться в зависимости от ряда факторов, и прежде всего от окис-лительно-восстановительных реакций, проходящих в почве, от ее кислотности и щелочности. [c.154]

Многие фотометрические методы определения ванадия основаны на окис-лительно-восстановительных реакциях. В косвенном методе с применениел [c.136]

Стандартный злектродный потенциал (символ единица - вольт. В) - напряжение гальванического элемента , содержащего стандартный водородный и измеряемый электроды, в условиях, когда актнвностн всех участников окис-лительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе, равны единице, внешнее давление составляет I атм ( 0,1МПа),а температура 25 С. [c.511]

Процесс окисления гидрохинонных групп в поливинилгидрохи-ноне в хинонные не вызывает изменений в размере звеньев полимерной сетки, а следовательно, ее перенапряжения. Поэтому окис-лительно-восстановительные реакции в поливинилгидрохинонё проходят с высокой степенью конверсии и не сопровождаются разрушением полимера. [c.473]