Магний малорастворимые соединения

Перечислите малорастворимые соединения магния и щелочно-земельных металлов. [c.282]

TOB (солей железа, алюминия, магния и т. п.). При введении коагулянтов в воду снижается агрегативная устойчивость системы, ионы сорбируются на поверхности частиц и в результате химической реакции образуется новое малорастворимое соединение, концентрация которого в воде значительно выше его растворимости. Чем больше концентрация примесей, выше температура процесса, интенсивнее перемешивание, тем быстрее частички формируются в крупные хлопьевидные агрегаты. Процессу способствуют электрическое и магнитное поле. [c.479]

Растворимость солей и гидроксидов различна. Так, соли и гидроксиды щелочных металлов являются сильными электролитами и в подавляющем большинстве хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимые основания образуют элементы II группы — барий и стронций гидроксид кальция обладает средней растворимостью, магний и бериллий образуют малорастворимые формы гидроксидов. Основания всех остальных металлов представляют собой малорастворимые соединения. [c.134]

Для очистки рассола от примесей кальция и магния применяют содово-каустический метод. Очистка основана на образовании малорастворимых соединений кальция и магния. При этом протекают следующие реакции [c.63]

Раствор, содержащий сульфаты калия, натрия и магния, титруют раствором Ва(0Н)2 В первую очередь протекает реакция с сульфатом магния с образованием двух малорастворимых соединений [c.83]

Так, например, при титровании солей цинка и магния раствором Ва(0Н)2 наблюдается адсорбция ионов Ва2+ на образующихся осадках малорастворимых соединений, что приводит к изменению величины электропроводности раствора во времени [6]. В результате вблизи точки эквивалентности не наблюдается резкого излома кривой титрования. [c.25]

Раствор ацетата цинка нельзя использовать для разделения смесей, содержащих щавелевую кислоту, так как ее цинковая соль малорастворима. При хроматографии таких смесей элюирование проводят 0,2 М раствором ацетата магния [45]. Некоторые кислоты образуют с ионами магния несорбируемые соединения. Их устойчивость значительно зависит от выбора pH. При низких значениях pH диссоциация дикарбоновых кислот подавляется, и их анионы ведут себя как одновалентные ионы коэффициенты распределения дикарбоновых кислот, не образующих комплексов с ионами магния, следовательно, также уменьшаются. Исключением является малеиновая кислота, поскольку она сильно удерживается смолой вследствие преобладающего взаимодействия двойной связи со скелетом смолы. Щавелевая кислота образует несорбируемые комплексы, которые устойчивы в широком диапазоне pH, и она первой элюируется растворами ацетата магния, тогда как в среде ацетата натрия она удерживается прочно. Винная кислота элюируется намного позднее, и ее элюирование можно ускорить путем увеличения концентрации раствора ацетата магния. Однако малеиновая кислота сильно удерживается даже в 1 М растворе ацетата магния. [c.172]

Кальций и магний образуют малорастворимые соединения с жирными кислотами (например, с пальмитиновой или стеариновой). [c.83]

Для металлов, образующих устойчивые и малорастворимые соединения в щелочах, т. е. для аких важных в техническом отношении металлов как железо, медь, никель, хром, марганец, кадмий, магний, характерен третий тип зависимости скорости коррозии от pH. [c.51]

Фосфаты многих металлов представляют собою малорастворимые соединения, в связи с чем некоторые из них используются, как известно, в классическом весовом и объемном анализе. Таковы, в частности, двойные аммониевые фосфаты бериллия, магния, цинка, кадмия и кобальта, кислый фосфат циркония, фосфаты алюминия, железа и др. [c.5]

Обычный систематический ход анализа смеси катионов I, П и П1 аналитических групп сильно усложняется в присутствии С-зО Р0 -, АзО - и некоторых других ионов. Эти анионы в нейтральной или в щелочной среде образуют малорастворимые соединения с катионами бария, стронция, кальция, магния. Поэтому, например, в случае попытки отделения катионов П1 аналитической группы от катионов I и П групп при помощи (НН4)28 в слабощелочной среде, в осадок выпадут, наряду с сульфидами [c.398]

II группы будет неполным, а при pH > 10,4, частично выпадет малорастворимые соединения магния. [c.189]

Наличие ионов кальция и магния в рассоле также непосредственно снижает выход щелочи, так как они связывают гидроксильные ионы В малорастворимые соединения кальция и магния. [c.48]

Применение методов на основе соосаждения для атомной абсорбции не рекомендуется в связи с большой продолжительностью и трудоемкостью процесса, а также с опасностью загрязнения и потерь. Эти методы могут быть использованы при условии, если определяемый элемент склонен к образованию малорастворимых соединений [362]. В качестве коллекторов чаще всего применяют малорастворимые гидроксиды, а также сульфиды и фосфаты металлов. Из гидроксидов металлов наиболее широко применяют для концентрирования металлов из природных и сточных вод гидроксид железа. Его используют в качестве коллектора при определении Ве [363], Аз [364], и [365, 366], V [367], Мо [368], 5е [369], Са, 2п, Мп, ТЬ и др. Для концентрирования примесей из природных вод применяют гидроксиды магния, титана, лантана и др. [362]. Преимуществом методов соосаждения являются высокие показатели концентрирования. [c.179]

Большинство солей сернистой кислоты представляют собой малорастворимые соединения. Растворимыми являются только соли натрия, калия и магния. [c.241]

Для водоумягчения применяют методы осаждения ионного обмена. Путем осаждения катионы Са + и Mg + переводят в малорастворимые соединения, выпадающие в осадок. Это достигается либо кипячением воды, либо химическим путем — введением в вод соответствующих реагентов. При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в СаСОз и Mg(0H)2 [c.675]

При последующем осаждении осадок выделяется в чистом виде, а постороннее, загрязняющее вещество медленно осаждается после того, как осадок уже сформирован, т. е. осадок загрязняется малорастворимым веществом. Например, если осаждать Са - оксалатом аммония в присутствии Mg +, то выделяется осадок СаС204-Нг0, а оксалат магния остается в растворе. Но при выдерживании осадка оксалата кальция под маточным раствором через некоторое время он загрязняется малорастворимым оксалатом магния, который медленно выделяется из раствора. Это происходит потому, что вблизи поверхности осадка за счет адсорбционных сил повышается концентрация С2О4 и превышается ПР оксалата магния. Загрязнения осадков за счет совместного осаждения малорастворимых соединений и последующего осаждения их можно избежать, прибегая к определенным приемам работы. Поэтому в дальнейшем будут рассмотрены лишь случаи загрязнения осадков в результате соосаждения. [c.108]

В ряду напряжений магний расположен перед водородом ( 298 = = —2,36 В). С холодной водой взаимодействует очень медленно, так как образующийся ири этом Mg(0H)2 плохо растворим ,при нагревании реакция ускоряется за счет растворения Mg(0H) 2T в кислотахч, растворяется очень энергично, за исключением кислот (HF, H3POJ, образующих с ним малорастворимые соединения. Со щелочами маг- ний практически не взаимодействует. ------------------------ [c.476]

Д/ я иодоумягчения применяют методы осаждения и ион[[ого обме1 а. Путем осаждения катионы Са + и М 2+ переводят в малорастворимые соединения, выпадающие в осадок. Это достигаете либо кипячением воды, либо химическим путем — введением в воду соответствующих реагентов. При кипячении гидро-карбо[ аты кальция и магния превраш.аюгся в СаСОз п Мд(0П)2 [c.618]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

Обычный систематический ход анализа смеси катионов 1, П и П1 аналитических групп сильно усложняется в присутствии С2О,"-, РО, -, AsO " - и некоторых других ионов. Эти анионы в нейтральной или в щелочной среде образуют малорастворимые соединения с катионами бария, стронция, кальция, магния. Поэгому, например, в случае попытки отделения катионов П1 аналитической группы от катионов I и П групп при помощи (NH4)aS в слабощелочной среде, в осадок выпадут, наряду с сульфидами и гидроокисями катионов П1 группы, также и соответствующие осадки катионов 1 и II групп [например, [c.462]

Отличительным свойством магния является образование этим катионом в области 2<а<5 лищь водорастворимых моноядерных протонированных нитрилтриметиленфосфонатов В отличие от магния и щелочноземельных металлов бериллий образует с НТФ только полиядерные малорастворимые соединения [336]. Произведения растворимости некоторых комплексонатов НТФ с элементами II группы Периодической системы приведены в табл 2 17. [c.194]

Наблюдается соосаждение калия с осадками натрий-цинк уранилацетата [1949], оксалатов кальция (1765] и магния [1535]. 8-оксихинолината магния [1535], сульфида железа (1935], аммо-ний-магнийфосфата [674, 1535], фосфата кальция [1271] и других малорастворимых соединений (1073, 2651] [c.148]

Способ обратного титрования наиболее удобен при определении ионов металлов в присутствии анионов, образующих с определяемыми ионами металла малорастворимые соединения. Например, можно определить свинец в присутствии сульфат-ионов, магний в присутствии фосфат-ионов и др. Присутствие ЭДТА препятствует образованию осадков. [c.81]

Иногда мешающее влияние посторонних ионов устраняют осаждением их в виде малорастворимых соединений с различными осадителями (ОН , Р , СгО , РО , ЗО , 8 и др.). Затем определяемый иои титруют раствором ЭДТА в присутствии осадка. Образующийся осадок не должен реагировать с титрантом и индикатором, обладать малой адсорбционной способностью. Например, определение кальция в присутствии магния проводят при рН 12 с использованием мурексида в качестве металлоиндикатора. При этом ионы магния оказываются замаскированными в форме М (ОН)2 и не влияют на результаты определения кальция. [c.363]

С помощью ортооксихинолина амперометрически определяют медь, кадмий, магний, цинк, висмут, алюминий и некоторые другие металлы, которые с этим реагентом образуют малорастворимые соединения. При титровании с ртутно-капельным катодом получают кривые Второго типа (см. рнс. 59), если восстанавливается на электроде только ортооксихинолин, или кривые третьего типа (см. рис. 60), если идет восстановление как иона металла, так и ортооксихинолина. [c.138]

Весовые методы определения рутения основаны на выделении из растворов его малорастворимых соединений гидрата скиси [63—65], сульфида [12], комплексных -чединений с серусодержащими лигандами, такими как тионалид [66], тиомочевина [17], пригодными для выделения весьма малых количеств металла. Определение рутения восстановлением цинком или магнием [67, 68] не дает точных результатов, но может быть использовано в особых условиях [69]. [c.125]

Очистка от механических примесей достигается от стаиваиием и фильтрацией рассола, а от химических — осаждением их в виде малорастворимых соединений. Для этого рассол обрабатывают содой, едким натром и хлористым барием и осаждают углекислый кальций, гидроокись магния и сернокислый барий. Осаждение ведут из холодного или подогретого рассола. В последнем случае получаются более крупнокристаллические и быстрее отстаивающиеся осадки. Порядок осаждения различен. В том случае, когда предполагается использование осадка сернокислого бария как ценного отхода, осаждают иредваритслыю [c.345]

Фосфаты [12]. Механизм защитного действия фосфатов заключается в том, что образующиеся малорастворимые соединения — метафосфаты кальция или магния — сорбируются на стенках стальных труб продуктами коррозии, которые при этом уплотняются и изолируют металл от воды. При большой концентрации малорастворимых кальциевых или магниевых метафосфатов (50— 100 мг/кг в расчете на Р2О5) эти соединения отлагаются непосредственно на металлической поверхности, создавая защитную пленку и без продуктов коррозии. [c.144]

Если взять какое-либо малорастворимое соединение, включенное в ряд, и прибавить к нему растворимую соль, ион к-рой образует малорастворимое соединение, находящееся в ряду правее, то образуется это малорастворимое соединение. Напр., при добавлении растворимой соли меди к гидроокиси магпия, к-рая в ряду гидроокисей находится левее гидроокиси меди, происходит образование последней, а ионы магния перейдут в р-р Mg(0H)2+ uli u 0H)2+Mg +. Гидроокись магния осаждает гидроокиси любых ионов металлов, находящиеся в ряду правее Mg(0H)2. [c.253]

Пучок света интенсивностью /о от электрической лампы накаливания падает на кювету с анализируемой суспензией или эмульсией и частично рассеивается взвешенными частицами. Интенсивность рассеянного света равна /, интенсивность света, прошедшего через кювету, Л. Рассеянный свет наблюдается обычно под прямым углом к направлению падающего света. Интенсивность рассеянного света и света, прошедшего через анализируемую смесь, может быть измерена с помощью фотоэлементов или визуально. В выпускаемом промышленностью нефелометре НФМ интенсивность рассеянного света измеряется визуально. Для измерения интенсивности света, прошедшего через взвесь, успешно используются фотоэлектроколориметры. Количественные определения обычно проводятся методом градуировочного графика. В случае нефелометрических измерений в соответствии с уравнением (7.28) или (7.29) график строится в координатах ///о — с или Лкаж—1 с, а при турбидиметрических определениях — в координатах А — с. Известны также методики турби-диметрического титрования, основанные на реакциях образования осадков малорастворимых соединений. При титровании. Например, магния фосфатом оптическая плотность в ходе титрования возрастает, так как увеличивается концентрация взвешенных частиц фосфата магния, а по достижении точки эквивалентности остается постоянной. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология