Кальций оксалат

Кальций щавелевокислый, 1-водный Кальций оксалат Щавелевой кислоты кальциевая соль [c.260]

Другие методы определения кальция после осаждения его в виде оксалата. Титрование перманганатом. Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [c.710]

Осаждение в виде оксалата кальция и последующее определение связанного с кальцием оксалат-иона методом перманганатометрии (см, гл. 1И, 28) или цериметрии. [c.261]

Кальций оксалат см. Кальций щавелевокислый Кальций олеат см. Кальций олеиновокислый Кальций олеиновокислый [c.256]

Рис. 75. Кривая кондуктомет-рического титрования ацетата кальция оксалатом натрия

Титрование оксалатом лития. Оксалат лития может служить реагентом для определения Са++, 5г++, Ва++, Ац+, РЬ++, Си++ и других. Наибольшее практическое значение имеет определение Са+ так как его определение другими реагентами затруднено вследствие довольно высокой растворимости осадков. При титровании солей кальция оксалатом лития протекает реакция [c.94]

Для предотвращения загрязнения осадка оксалата кальция оксалатами щелочных металлов исиользуют осаждение из аммиачного раствора. В данном случае получается осадок, меиее загрязненный натрием и калием по сравнению с осадком, полученным ири медленной нейтрализации кислого раствора, содержащего оксалат. [c.29]

Количество примесей, захваченных кристаллическим осадком, в значительной мере можно уменьшить путем переосаждения осадка. Например, при осаждении ионов кальция оксалатом в присутствии ионов магния осадок оксалата кальция в значительной мере загрязнен магнием. Для уменьшения примеси магния осадок растворяют в хлороводородной кислоте и затем раствор нагревают и постепенно нейтрализуют гидроксидом аммония, при этом образуется осадок оксалата кальция, содержащий значительно меньше оксалата магния. [c.197]

При прочих равных условиях осаждение Ва или Са будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Приведенные величины произведений растворимости однотипных соединений показывают, что из солей бария наименее растворим сульфат ВаЗО , а из солей кальция — оксалат СаСзО . Поэтому наиболее полно Ва и Са удается осадить именно в виде этих соединений. Очевидно, для осаждения Ва2+ следует воспользоваться анионом 804 (т.е. Н2804, На2304 и т.п.), а для осаждения Са [c.80]

Хорошие результаты получаются при осаждении кальция оксалатом в присутствии комплексона III [1365]. [c.158]

Метод осаждения кальция оксалатом аммония из кислых растворов в присутствии мочевины рекомендуется как лучший в ирисутствии магния [693]. [c.29]

Для раздельного определения магния 100 мл раствора подкисляют уксусной кислотой до розовой окраски метилового красного, нагревают до кипения и осаждают кальций оксалатом аммония. Осадок оксалата кальция отфильтровывают через 1—2 ч и промывают горячей водой, содержащей небольшое количество оксалата аммония. Фильтрат и промывные воды собирают в коническую колбу вместимостью 500 мл, добавляют аммиак (до появления запаха) и 15—20 мл хлоридно-аммиачной буферной смеси. Затем добавляют 15—20 капель индикатора и титруют 0,1 М раствором комплексона П1. [c.238]

Если анализируемая проба содержит серу, то последняя будет находиться, полностью или частично, вместе с хлоридами щелочных металлов в виде сульфат-ионов. Поэтому если сера присутствует в заметном количестве, ее нужно удалить прибавлением соответствующего количества 10%-ного раствора хлорида бария (одной капли его часто более чем достаточно) перед вторым осаждением кальция. Избыток прибавленного бария затем удаляют карбонатом аммония, а остаток кальция — оксалатом аммония, как указано выше. Если серу не удалить таким образом, то масса хлоридов будет несколько выше истинной, и в дальнейшем ходе анализа осадок хлороплатината калия почти наверняка будет загрязнен сульфатом натрия. Слабая реакция на сульфат-ионы обычно получается всегда, когда выпаривание проводят на водяной бане, обогреваемой газом. [c.1011]

Фосфат- и арсенат-ионы не соосаждаются при осаждении кальция оксалатом из кислой среды и медленной нейтрализации аммиаком. Для предотвращения соосаждения хромат- и иодат-ионов рекомендуется двукратное осаждение. Соосаждение анионов сильнее в горячих растворах, чем в холодных, в отличие от соосаждения катионов [272]. [c.30]

Для предотвращения осаждения оксалата дгагния ири осаждении кальция оксалатом аммония [1544] рекомендуются следующие предосторожности разбавление анализируемого раствора осаждение на холоду прибавление избытка оксалата аммония, в кото-ром оксалат магния растворим вс.чедствие образования комплексных ионов с оксалат-ионом двукратное нереосаждение [1018]. Некоторые авторы считают, что полное разделение кальция и маг-ния может быть достигнуто, если осадок промывать кипящей водой до отрицательной пробы в фильтрате па оксалат-ион, игнорируя растворение оксалата кальция в воде [1228]. Небольшие количества магния могут быть отделены от кальция осаждением из раствора с pH 4,2—4,4 при гидролизе диметилоксалата [982]. [c.29]

Стронций-кальций оксалат см. Стронций-кальций щавелевокислый [c.449]

В кислых источниках натрий определяли атомно-эмиссионным методом после сорбции ионов Амберлитом IR-120 и элюированием натрия 0,5 М НС1 [1242]. Железо и алюминий отделяли аммиаком, кальций — оксалатом аммония, фильтрат упаривали досуха, затем [c.161]

Для амперометрического определения использована также малая растворимость оксалата кальция например, при титровании кальция на хлоридно-аммиачном фоне в присутствии спирта (для понижения растворимости осадка) и ионов меди в качестве индикатора. Однако проще и удобнее титровать кальций оксалатом по току окисления последнего оказалось, что на фоне 0,1 М нитрата калия оксалат-ион дает хорошо выраженную полярографическую волну на платиновом электроде. Для титрования рекомендуется потенциал между +0,9 и +1,0 в (Нас. КЭ. [c.233]

Пилипенко [447] предложил дробную реакцию обнаружения кальция оксалатом. Открытию мешают Ag, РЬ, Hg, Зи, [c.16]

Для титрования кальция оксалатом предложен индикатор [c.71]

КАЛЬЦИЯ ОКСАЛАТ a jOt, крист, раств. в разбавленных НС1 и НКОз, не раств, в воде и уксусной к-те. Получ. обработкой оксалата натрия Са(0Н)2, Примен, для синтеза щавелевой к-ты и ее эфиров, [c.237]

При сравнительном изучении серебряного, ртутного, свинцово-амальгамного, медного и цинкового электродов 3-го рода в методах определения кальция оксалатом наилучшие результаты показал свинцово-амальгамный электрод [841]. [c.75]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии-большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньше методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание количества присутствующего кальция. Значительно лучший метод основан на предложенном В. Ф. Гиллебрандом способе извлечения из прокаленного остатка нирофосфата магния того малого количества кальция, которое осталось в фильтрате после осаждения кальция в, виде оксалата и перешло затем в осадок нри осаждении магния фосфатом. При приме-ненци этого метода обычное осаждение оксалатом опускают, кальций осаждают в виде фосфата вместе с магнием и определяют следующим образом. V [c.695]

При работе со спектрофотометром в области концентраций натрия до 100 мкг/мл нет необходимости использовать буферный раствор. В этом случае анализируемую воду обычно разбавляют дистиллированной водой. При использовании фотометра со светофильтрами целесообразно осадить кальций оксалатом аммония и определять натрий в фильтрате [c.204]

Пример 1. Требуется определить содержание Са в известняке, который состоит в основном из карбоната кальция СаСОз. Осаждают кальций оксалатом аммония (NH4)2 204 в виде оксалата кальция. СаС204 — осадок кристаллический, весовая форма — оксид кальция СаО, масса весовой формы 0,5 г. Найти массу навески. [c.99]

Подлинность препарата устанавливаюг реакциями иа ион кальция по образованию кальция оксалата п на аннон молочной кислоты (к раствору солп, подкисленному разведенной серной кислотой, прибавляют раствор перманганата калия до красно-фиолетовою окрашпваиня прп нагревании обнаруживают запах ацетальдегида [c.158]

Описано титрование кальция оксалатом натрия в присутствии какотелина и ионов двухвалентного железа как индикаторов конечной точки [1596]. Известен метод прямого титрования кальция оксалатом аммония с фотометрическим окончанием по максимальному помутнению [941, 1115]. [c.71]

Реакция 1—перевод кальция в хлорид реакция 2 — осаждение кальция оксалатом аммония. Чтобы осаждался только Са, а М оставался в растворе реакцию проводят в присутствии КН4С1 реакция 3 — освобождение эквивалентного кальцию количества щавелевой кислоты, которую количественно оттитровывают перманганатом (реакция 4) (подробнее [c.89]

В основе методов окисления-восстановления лежат окислительно-восстановительные реакции, связанные с изменением валентности-реагирующих между собою веществ. При окислении валентность элементов повышается, при восстановлении — понижается. Изменение валентности обусловлено переходом электронов окислители присоединяют электроны, восстановители отдают. Титрованные растворы, применяемые в этих методах, являются либо растворами окислителей, либо растворами восстановителей и дают возможность определять разнообразные вещества, способные окисляться или восстанавливаться. Кроме того, некоторые вещества (не окислители и не восстановители), вступающие в реакцию с окислителем или восстановителем в стехиометрическом отношении с образованием осадков или комплексных соединений, также могут быть определены методами окисления-восстановления. Например, соединения кальция вступают в реакцию с оксалат-ионом с образованием оксалата кальция. Оксалат-ион, явлйясь восстановителем, может быть оттитрован раствором перманганата калия (после растворения оксалата кальция в минеральной кислоте или непосредственным титрованием избытка осадителя). [c.33]

Использована [573]способность оксалат-иона окисляться на платиновом мнкроаноде для индикации конечной точки при амперометрическом титровании кальция оксалатом. Оксалат-ион легко окисляется на платиновом поляризованном аноде и дает четко выраженную волну па фоне 0,1 М раствора KNO3. Оксалат окисляется ступенчато и образует волну с 2 площадками (0,4—0,6 и 0,8—1,0 в). Вторая площадка выражена более четко, по ней обычно производят определение кальция. [c.81]

Комплекс Кз[Ге(С204)з] разлагается ионом кальция с образованием оксалата кальция, поэтому можно титровать этот комплекс раствором соли кальция в присутствии ферроцианида калия в качестве индикатора до появления синей окраски [906]. Так как ионы Ге(1П) в присутствии оксалата не дают окраски с ферроциапидом или роданидом калия, возможно прямое титрование кальция оксалатом в присутствии K4[Fe(GN)в) и ионов Ре(П1) до первого образования сини [907]. Результаты, полученные этим методом, совпадают с данными перманганатометрического метода. [c.71]

Матеровой [371] предложены для титрования кальция оксалатом ионообменные мембранные электроды, которые отличаются низким сопротивлением. Проведено сравнительное изучение мембранных электродов из смолы СБС-1, цирконилфосфата, а также анионитов АВ-17, АВ-18, АН-2Ф, ЭДЭ-10П в СаО -форме, В качестве наполнителя при изготовлении мембранных электродов используют 25—50% полистирол. Наиболее резкий скачок получен при титровании 0,015 М раствора гидрата окиси кальция 0,02 М раствором щавелевой кислоты с электродами из анионита АВ-17, АВ-18. Мембраны в оксалат-форме при погружении в раствор Са(0Н)2, обменивают ионы jO на ионы 0Н . В процессе титрования э.д.с, заметно уменьшается. В точке эквивалентности концентрация гидроксил-ионов резко падает, а концентрация [c.75]

Са(С204)2 Н2О (кальция оксалат моногидрат, кальций щавелево- 18 1,7 10 20,14 8,75 [c.294]

Engelhard предлагает получать этиленгликоль нагреванием дихлорэтана с концентрированными водными растворами солей, имеющих слабую щелочную реакцию. Сюда относятся ацетаты натрия, калия или кальция, оксалат калия, фосфат натрия или бензосульфонат натрия. Можно непрерывно или периодически добавлять такие нейтрализующие вещества, как например карбонаты калия ИЛИ натрия, с тем чп обьг поддерживать в ipa TBope слабощелочную реакцию. [c.550]

Примечание. При определении СаРг в баритовой руде [38] сначала выделяется BaS04, в фильтрате осаждается кальций (оксалат), который отфильтровывается, сжигается и взвешивается в виде СаО. 1 вес. ч. СаО соответствует 1,3928 вес. ч. СаРг [38, 39]. Пример расчета — в методике № 20. [c.60]

Щавелевая кислота. Эта кислота известна еще с XVII столетия. Она чрезвычайно распространена в природе. В виде щавелевокислого кальция (оксалата кальция) она содержится во всех растениях. Много кислой калиевой соли щавелевой кислоты находится в щавеле и кислице. В ничтожных количествах щавелевая кислота встречается и в животных организмах. Окса-лат кальция содержится в виде осадка в моче человека при некоторых нарушениях обмена веществ. [c.519]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.171 , c.314 , c.316 , c.319 , c.322 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.392 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.237 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.285 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.186 , c.190 , c.325 , c.363 , c.369 , c.389 , c.400 , c.403 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.326 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.364 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.342 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.115 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.220 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.172 , c.175 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.286 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология