Оксалаты III группы

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Редкоземельные элементы обладают весьма близкими химическими свойствами и при отделении их от других элементов практически всегда выделяются в виде суммы соединений всех редкоземельных элементов (например, оксалатов или фторидов). Для разделения и выделения отдельных элементов этой группы используют различные химические и физико-химические методы. Для определения отдельных редкоземельных элементов в их смеси наряду с некоторыми физическими методами используют спектрофотометрические методы. [c.200]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Многие соли оксокислот и элементов группы ИА малорастворимы в воде Это — сульфаты (кроме Ве и Мд), фосфаты, арсенаты, карбонаты, хроматы, оксалаты С увеличением атомного номера металла растворимость солей и способность к образованию кристаллогидратов, как правило, уменьшаются [c.199]

Ранее аллиловый спирт получали нагреванием глицерина со щавелевой кислотой (образующийся эфир при пиролизе теряет элементы оксалат-ной группы в виде 2Q0 ) [c.312]

Силикатные минералы (торит, оранжит, гадолинит, ортит и др.) чаще всего разлагают при двух- или трехкратном упаривании с концентрированной соляной кислотой сухой остаток смачивают той же кислотой, разбавляют горячей водой и затем отделяют кремнекислоту обычно принятым способом. После фильтрования и промывания осадка последней фильтрат обрабатывают при определенных условиях сероводородом и отделяют сульфиды металлов сероводородной группы. После удаления избытка сероводорода кипячением торий вместе с р. 3, э осаждают щавелевой кислотой в виде оксалатов. [c.159]

Одним из характерных химических свойств этой группы, имеющим значение в анализе и при отделении, является полнота осаждения водных оксалатов в кислой среде. При прокаливании оксалатов при 900 получаются окислы исключение составляет лишь оксалат церия (3), который при прокаливании дает двуокись. [c.34]

Электролиты для осаждения меди делятся на две основные группы — кислые и щелочные. К первой группе относятся сернокислые, борфтористоводородные, йодные, йодидные, хлоридные, бромидные, алкил- и арилсульфоновые, перхлоратные, оксалат-ные, цитратные. тартратные, формиатные и некоторые другие электролиты. [c.144]

Элементы 1УБ-группы в высшей степени окисления — хорошие комплексообразователи, причем координационное число циркония и гафния может достигать 7 и 8. Данные элементы образуют ацидокомплексы с органическими лигандами (например с оксалат-ионом) и пероксокомплексы, имеющие характерную окраску. [c.244]

Термины существенно ковалентный и существенно ионный характер связи Паулинг [P57J интерпретирует следующим образом. Связи между атомами большинства металлов и атомами кислорода, азота и хлора носят вследствие относительной электроотрицательности соответствующих атомов примерно на 50°/о ковалентный характер. (Наряду с постулатом об электронейтральности центрального атома это положение хорошо объясняет известное эмпирическое правило, согласно которому координационное число ионов металлов вдвое больше их положительного заряда.) Таким образом, кобальт (III) и хром (III) образуют с кислородом оксалат-группы по б связей (используя d sp гибридизованные орбиты) примерно на 50% ковалентного характера, так что центральный атом остается электрически нейтральным. В случае комплексов железа и алюминия для того, чтобы центральный атом остался электрически нейтральным, он должен образовать 4 связи (используя имеющиеся s- и /7-орбиты) примерно на 75% ковалентного характера и две чисто ионные связи. Связи между шестью кислородами оксалат-групп являются равноценными, причем каждая из них примерно на 50% является ковалентной. Таким образом, различие между типами оксалатных комплексов в случае кобальта (III) и железа (III) состоит не столько в различном характере связи в них, сколько в разной устойчивости этих комплексов, так как связи в обоих комплексах по своему характеру примерно наполовину ковалентны. [c.52]

В дальнейшем надлежит выяснить, в какой мере эта способность легко обмениваться присуща также другим координированным анионам. В связи с этим представляют значительный интерес только что опубликованные данные Ф. А. Лонга [39], указывающие на то, что в комплексных триоксалатохромиатах координированные оксалат-группы практически не обмениваются с оксалат-ионами окружающей среды в течение промежутков времени порядка 20 мин. Объясняется ли это своеобразное явление наличием циклической группировки или иными причинами, пока сказать трудно. [c.170]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

Из табл. 14 видно, что для большинства приведенных солей значения ПР, а следовательно, и их растворимость ( в моль/л) умеиынаются 01 км. и.цпя к барию, особенно это относится к хро-матам. Так, растворимость хроматов при переходе от кальция к барию уменьшается почти в 1600 раз, в то время как для сульфатов и фосфатов эти цифры соответственно составляют 460 и 80. Растворимость оксалатов в том же направлении увеличивается приблизительно в 7 раз. Различия в растворимости хроматов и сульфатов используются в систематическом ходе анализа для отделения друг от друга катионов II группы. Различия же в растворимости меньшего порядка существенного значения не имеют. [c.247]

Молекула аммиака, одновалентный кислотный остаток и некоторые другие группы, непосредственно связанные с центральным ионом одной связью, занимают одно координационное место. Но возможен случай, когда координированная группа связана с центральным ионом посредством двух или нескольких атомов такие группы занимают около центрального иона два или большее число координационных мест и называются би-, три- и поли-дентатными (иначе двух-, трех- или поликоординационными). К таким группам относятся этилендиамин NH2—СНа—СНг—К Но (занимает два координационных места за счет двух атомов азота), оксалат-ион С2О4 (связь осуществляется посредством двух атомов кислорода), триаминопропан NH2—СНг—СН(ЫН2) — —СН2—NH2 (трехкоординационный адденд) и многие другие. [c.32]

Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

Аналогичным образом, принимая, что ЫОг-группа обладает более высоким трансвлиянием, чем хлор, удается объяснить характер протекания реакции между оксалатом калия и нитропен-тахлороиридатом (III) калия. [c.163]

Устойчивые оксиды элементов 111Б группы получают термическим разложением солей (нитратов, карбонатов, оксалатов и т. п.) [c.231]

Соли элементов 1ПБ группы из водного раствора выделяются в виде кристаллогидратов. Оксалаты Э2(С204)з-(5—Ю)Н20 и фториды ЭРз малорастворимы в воде. [c.232]

Анализ смеси катионов III и VI аналитических групп. Из раствора прежде всего отделяют ионы Са + добавляют к раствору этиловый спирт (50% от объема раствора), слегка нагревают и дают постоять. Выпавший осадок aS04 отделяют центрифугированием, растворяют его в холодной воде и обнаруживают Са + по реакции с оксалатом аммония (см. разд. 14.1.1, п. 7, А схема 14.2). [c.268]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

В соответствии с таким строением оксалат-иона ИК-спектры поглощения ионных оксалатов (например, щелочных и редкоземельных катионов, индия(1П) и др.) в области -400—2000 см" характеризуются наличием четырех областей п01Л0щения интенсивные полосы антисимметричных валентных колебаний карбоксильных групп УаДСОО ) около -1600—1650 см , полосы средней интенсивности симметричных валентных колебаний карбоксильных групп уДСОО ) в интервале -1320—1400 см , полосы средней интенсивности антисимметричных деформационных колебаний 5о,(С00) при -780—815 см" и малоинтенсивные полосы симметричных деформационных колебаний б СОО) около-480—520 см" [c.578]

Таким образом, ИК-спектроскопически можно не только идентифицировать оксалатогруппу, но и сделать вывод о том, является ли эта группа оксалат-ионом или же она связана в комплексном соединении металла. [c.580]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Нели анализируемое вещество представляет собой бесцветный, прозрачный и нейтральный раствор, естественно, следует пpeдпoJЮжить, что в нем отсутствуют окрашенные ионы и такие катионы и анионы, которые в нейтральном растворе, соединяясь, образуют осадки. Например, если найдены кагионы IV аналитической группы, то в данных условиях отсутствуют фосфаты, карбонаты, yJЬ Ьиды и т. п. если найден катион кальция, то отсутствуют карбонаты, фосфаты, оксалаты и т. д. [c.456]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Такие группы, как оксалат-ион СгО или карбонат-ион СОз , могут занимать два из шести координационных мест в октаэдрическом комплексе в качестве примеров можно привести Со(МНз)4СОз и Сг(Са04) 1-. [c.480]

ОКСАЛАТЫ, соли и эфиры щавелевой к-ты. См., напр., Бария оксалата моногидрат, Калия оксалата моногидрат, Натрия оксалат, Дибутилоксалат, Диэтилоксалат. ОКСАЛИЛХЛОРИД С1(0)С—С(0)С1, Гпл —12 °С, < 64 °С сР° 1,43 раств. в эф., бензоле, хлороформе, разлаг. водой и р-рами щелочей при нагрев, выделяется СО.. Получ. взаимод. щавелевой к-ты с РСЬ. Примен. хлорирующий агент для введения группы O I (хлоркарбоиилирова-ние) для получ. оксалатов. Раздражает слизистые оболочки дыхат. путей и глаз. [c.400]

Гипероксалуриями называют группу тяжелых заболеваний, характеризующихся образованием-в тканях кристаллов оксалата клЯ1 иМ смерть наступает в возрасте ме-20 лет от нарушений функции лочен. п , [c.118]

Известны пероксосоединения со смешанными лигандами, содержащими оксалато-, сульфато-, фторо- и другие группы. Термическая устойчивость и растворимость соединений Me3[Nb(00)4l (Ме — Li, Na, К, Rb, s, NH4) увеличивается с ростом радиуса катиона. В ряду соединений Ме 3 [Nb(OO) г(С 2О 4) 21 — диоксалатодипероксониобатов — зависимость обратная [36]. Пероксосоединения используются в аналитической практике. [c.44]

В применении к растворам концепцию ЖМКО можно выразить в виде правила, гласящего, что жесткие вещества должны растворяться в жестких растворителях, а мягкие вещества — в мягких растворителях [66]. Это правило можно рассматривать как современный вариант правила подобное растворяется в подобном . Например, бензол следует рассматривать как очень мягкий растворитель, поскольку для него характерна только основная функция. Напротив, вода является очень жестким растворителем в отношении ее основных и кислотных свойств. Она служит идеальным растворителем для жестких оснований и жестки.х кислот. Если в молекуле воды один из атомов водорода замещен на алкильную группу, то жесткость растворителя существенно снижается примерно пропорционально объему алкильной группы. Поэтому спирты растворяют и более мягкие вещества. Так, в метаноле оксалаты металлов практически нерастворимы, а соответствующие более мягкие бистиооксалаты растворяются хорошо. [c.111]

Пероксокомплекс -м (Ь — фосфиноксид OP[N (СНз)2]з) [7] представляет интерес с нескольких точек зрения. В этой молекуле значения длин связи Мо—О лежат в широком интервале, что явилось предметом всестороннего изучения [ 8]. Расположение связей соответствует пентагональной бипирамиде (или тригональной бипирамиде, если рассматривать Ог как один лиганд) весьма похоже построен и анион в соединении Сз [ЫЬ0(С204)г(Нг0)21-2Нг0 [9], в котором на месте пероксо-групп размещены оксалат-ионы, а вторая молекула воды занимает оставшуюся экваториальную позицию. Длина аксиальной связи НЬ—О равна 1,69 А. Если фосфиноксид в комплексе ж заменить на кислород, то мы перейдем к мостиковому иону [(Нг0)(0г)20М0—О—МоО(02)г(Н20)р-, (Мо—Ом 1,92 А Мо—О—Мо 149°), у которого каждая половина имеет структуру, аналогичную комплексу ж. Существует также ион, который содержит два гидропероксидных мостика (О—ОН 1,46 А) [10]. [c.208]

Ряд реакций жидкой N204, дающих нитрозильные соединеиия и нитраты, можно интерпретировать в соответствии с этими типами ионизации. Может показаться, что указанные две формы нонизацин являются аргументом в пользу асимметричной структурной формулы (б) или мостиковой (в), а не формулы типа а, н которой две группы N02 могут быть или компланарны, или наклонны друг к другу. Однако слабость этого аргумента иллюстрируется тем фактом, что изоэлектронный оксалат-ион, о кото- [c.569]

Микроскопическое исследование. Эпидермис с многоугольными клетками, содержащими слизь одноклеточные толстостенные волоски длиной до 260 мкм, слегка извитые у основания межклеточные поры на обоих поверхностях под эпидермальными клетками один ряд расположенных частоколом клеток гроздья кристаллов оксалата кальция, расположенные в лакунозной ткани на адаксиальной поверхности листа расположены скле-ренхиматозные волокна, а на абаксиальной поверхности аналогичные волокна расположены группой в виде желоба и содержат призматические кристаллы оксалата кальция. [c.323]

Без предварительной делигнификации из древесины лиственных пород можно извлекать с большим выходом только ксилаи. Древесину хвойных пород дня выделения гемицеллюлоз с большим выходом следует делигнифицировать. Древесину перед выделением гемицеллюлоз или же перед выделением из нее сначала холоцеллюлозы предварительно освобождают от экстрактивных веществ. С этой целью проводит обработку водой для удаления водорастворимых веществ, в том числе и нецеллюлозных полисахаридов, затем спирто-толуольной смесью для удаления смол и дополнительно раствором оксалата аммония для удаления не растворимых в воде пектиновых веществ. Эти предварительные обработки оказывают влияние на результаты выделения гемицеллюлоз. Так, продолжительное экстрагирование древесины горячей водой приводит к частичному отщеплению от гемицеллюлоз ацетильных групп с образованием уксусной кислоты, вызывающей частичный гидролиз полисахаридов. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология