Эквивалент перманганатометрии

По методу перманганатометрии производят количественное определение не только восстановителей, но и окислителей. В последнем случае применяют обратное титрование, заключающееся в том, что к отмеренному количеству исследуемого вещества прибавляют строго определенное, но заведомо избыточное количество раствора восстановителя. Затем этот избыток титруют раствором перманганата и определяют количество восстановителя, израсходованное на реакцию с перманганатом. После этого по разности определяют количество восстановителя, прореагировавшего с исследуемым окислителем, и по закону эквивалентов рассчитывают количество определяемого окислителя. [c.77]

Последняя реакция имеет наибольщее значение в количественном анализе. Большая часть анализов методом перманганатометрии проводится в кислой среде. Грамм-эквивалент перманганата калия при окислении в кислой среде равен молекулярной массы 158,04 5 = 31,61 г. [c.133]

Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя находят по числу электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Грамм-эквивалент вычисляют, деля грамм-атом, грамм-ион, моль на число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганатометрии грамм-эквивалент КМпО4 равен его молю, деленному на 5, если реакция идет в кислой среде [c.390]

Пример 7.17. Сколько молей эквивалентов Н2С2О4 2Н2О содержится в 1,8908 г этого вещества Из навески приготовлен раствор, используемый в перманганатометрии. [c.71]

Справочник химика 21