Титрование обратное

Известны следующие четыре способа проведения комплексонометрического титрования прямое титрование обратное титрование титрование по способу вытеснения косвенные способы. [c.274]

В таблице приведены примеры титрований. Определить, какой метод (прямое титрование обратное титрование титрование по замещению) использован в каждом конкретном случае. Привести формулу для расчета результатов анализа. [c.78]

Какая методика (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) используется для определения метанола перманганатометрическим методом [c.142]

Количество взятого 1п, мг Прямое титрование Обратное титрование раствором сульфата магния [c.102]

Комплексонометрическое определение выполняют в слабокислых, нейтральных или аммиачно-тартратных растворах методом прямого или чаще обратного титрования. Обратное титрование проводят при pH 10 и температуре 70— 80 °С растворами солей цинка с индикатором эриохромчерным Т в присутствии тартрат-ионов, предотвращающих гидролиз. [c.216]

Избыток щелочи оттитровывают соляной кислотой. Титрование обратное. [c.95]

Избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Титрование обратное. [c.98]

Прямое титрование Обратное титрование [c.310]

Какая реакция лежит в основе бромометрического метода анализа 2. Как взаимодействуют с бромом фенолы Ароматические амины Непредельные углеводороды 3. Как готовят рабочий раствор бромид-бромата 4. Как определяют точку эквивалентности при бромометрическом титровании 5. В каких случаях используют прямой метод бромометрического титрования Обратный метод [c.171]

Галлий в нейтральных и щелочных растворах (pH 6,5—10) в присутствии тартрат-идна, предупреждающего гидролиз, образует с индикатором синевато-фиолетовое комплексное соединение, На холоду окраска не изменяется от прибавления даже избытка комплексона III, что указывает на меньшую прочность соединения галлия с комплексоном III, чем с индикатором. При добавлении комплексона III к горячему раствору вблизи точки эквивалентности синевато-фиолетовая окраска переходит в голубую, присущую свободному индикатору. Переход окрасок недостаточно отчетлив, йа может быть использован для ориентировочного установления необходимого количества раствора комплексона III, вводимого для обратного титрования. Обратное титрование осуществляется растворами солей Zn, Mg и Pb. [c.99]

Определение свободного комплексона не представляет каких-либо затруднений и может быть выполнено титрованием раствором соли магния с индикатором эриохром черным Т, т. е. титрованием, обратным обычно применяемому для определения жесткости природных вод. Здесь приводятся методы определения общего содержания комплексона III в сточных водах, свободного и связанного. [c.200]

Из вышеизложенного видно, что величина ошибки может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от того, перетитрован или недотитрован раствор. Величина ошибки зависит от соотношения объемов титруемого и титрующего растворов и от их концентрации. Она тем меньше, чем концентрированнее раствор, которым титруют. При малых объемах растут источники других ошибок, например в результате неправильных отсчетов по бюретке. Ошибка титрования обратно пропорциональна нормальности раствора и увеличивается с разбавлением раствора. [c.442]

Определение кальция титрованием раствором Кривая титрования обратна кривой, получаемой в предыдущем примере (рис. 163). [c.342]

Метод основан на том, что нитрат-ион количественно реагирует с индигокармином, избыток которого оттитровывают перманганатом калия. Объем перманганата калия, израсходованного на титрование, обратно пропорционален содержанию нитрат-иона в пробе. [c.188]

Используем основное правило титрования объемы растворов, израсходованные на титрование, обратно пропорциональны их нормальностям [c.48]

Избыток бихромата калия, не вступивший в реакцию, титруют иодометрически (см. стр. 71). Титрование обратное. На основе сопоставления вешеств, участвующих в определении диэтилового эфира, рассчитывают его грамм-эквивалент [c.83]

По количеству кислоты, затраченной на образование аммонийной соли, рассчитывают содержание гексаметилентетрамина. Титрование обратное. [c.121]

Каковы условия титрования дихроматом 2. Как определяют содержание железа (II) в соли Vlopa 3. Как определяют железо (III) в руде дихроматометрически 4. Как определяют сурьму в баббите брома-тометрически 5. На чем основан бромид-броматный метод 6. Как определяют фенол бромид-броматным методом 7. Как вычисляют ре зультаты анализа при титровании обратным методом [c.165]

Содержание гексаметилентетрамина определяют по количеству роданида кадмия, затраченного на образование комплекса. Титрование обратное. [c.122]

Существует четыре различных приема, используемых в комплексометрическом титровании с ЭДТА,— прямое титрование, обратное титрование, титрование, основанное на вытеснении, алкалиметрическое титрование. [c.194]

Щелочноземельные металлы не мешают, даже если присутствуют в больших концентрациях. Железо(III) следует восстановить до железа(II) реакцией с восстановленным свинцом. Вследствие протекающего в процессе титрования обратного окисления соотношение 5с Ре =1 1 наиболее приемлемо. Не изучена возможность удаления кислорода воздуха с помощью азота или другого инертного газа. Было испытано применение в качестве восстановителя аскорбиновой кислоты. Однако ее количество должно быть строго ограниченным, так как в случае ее избытка восстанавливается медь, применяющаяся в качестве индикатора. Из обычных анионов не мешают хлорид-, перхлорат-, нитрат- и ацетат-ионы. Мешает сульфат-ион, если его концентрация в растворе превышает 0,1 М. Сообщается о методах обратного титрования в щелочной среде раствором соли ртути (потенциометрический метод) [62(120)] и раствором соли никеля с мурексидом [62(6)]. [c.193]

Обратное титрование. Обратное титрование менее удобно, однако к нему приходится прибегать, когда для прямого титрования нельзя подобрать соответствующий индикатор, или когда катионы металла очень медленно взаимодействуют с титрантом, или когда при благоприятных значениях pH определяемый ион металла осаждается в виде гидроксокомплексов. Во всех этих случаях к титруемому раствору прибавляют избыток ЭДТА, раствор оставляют на некоторое время, чтобы произошла реакция, или ус коряют процесс взаимодействия, подогревая раствор Затем избыток ЭДТА титруют раствором второго металла, для которого реакция с комплексоном соот ветствует всем требованиям, предъявляемым к реак циям комплексонометрического титрования. [c.284]

Hii титропание контрольной пробы должно быть израсходовано около 2 мл 0,005 н раствора тиосульфата. В опытных образцах объем раствора тиосульфата, израсходованный на титрование, обратно пропорционален содержанию глюкозы в крови. [c.233]

Предложен ряд вариантов комплексонометрического определения магния при помош и ДЦТА в материалах, содержаш,их фосфаты. При прямом титровании [1242] к анализируемому раствору добавляют комплекс цинка с ДЦТА, доводят pH до 3—4, смесь хорошо перемешивают, создают pH 8—10 прибавлением аммиачного буферного раствора, вводят эриохром черный Т и титруют магний раствором ДЦТА. Раствор во время титрования надо поддерживать горячим и около эквивалентной точки следует титровать медленно. Этот вариант для практического использования неудобен лучше обратное титрование [825, 826]. В этом случае титруют при комнатной температуре. Наличие избытка ДЦТА и отсутствие аммиака в растворе при обратном титровании предотвраш,ает осаждение магния в виде MgNH4P04, и фосфат-ион не мешает титрованию магния даже при соотношении 2500 1. Обратное титрование выполняется значительно быстрее, чем прямое (определение из готовых растворов длится 20 мин.). Метод пригоден для определения очень малых количеств магния (0,1% и выше). Проводят три титрования. Обратным титрованием избытка ДЦТА раствором М 304 при pH 10 с эриохром черным Т находят суммарное содержание всех металлов обратным титрованием избытка ДЦТА раствором Z nS04 при pH 5 с ксиленоловым оранжевым находят сумму металлов, мешаюш их определению магния обратным титрованием избытка ДЦТА раствором СаС1а при pH 12 в ультрафиолетовом свете с кальцеином определяют содержание кальция. Количество магния находят по разности из этих трех титрований. Фотометрическое фиксирование конца титрования в описанном методе позволяет получить большую точность, чем при визуальном титровании [826] сумму всех металлов титруют при 650 нм сумму мешающих металлов при 600 нм. [c.98]

РЬ(П) Мо(У) + РЬ 5,5-6 8 КО ЭХЧ Прямое титрование Обратное титрование избытка ЭДТА р-ром соли 2п Молибдат свинца 0,001 0,009 (Мо) 948 948 [c.659]

Если окислительно-восстановительная реакция протекает нестехиометрично или недостаточно быстро, применяют косвенные способы титрования обратное титрование и титрование по замещению. Например, при цериметрическом определении Ре используют способ титрования по замещению [c.293]

Реакцию проводят при титровании 0,1 н. НС1 до (переход окраски метилового оранжевого) — это оптимальные условия для протекания реакции, так как она требует значительного избытка тиосульфата атрия. При рН>4 реакция тормозится за счет выделения щелочи, а при рП<4 (в присутствии большого избытка кислоты) разрушается тиосульфат натрия. О числе вступивших в реакцию этилениминных групп судят не по количеству израсходованного тиосульфата нат- рия, а по количеству выделившейся щелочи, которое определяют по разности объемов 0,1 н. НС1 и 0,1 н. NaOH, пошедших на прямое и обратное титрование. Обратное титрование 0,1 н. NaOH по фенолфталеину до рН= 10 необходимо для определения внесенного при прямом титровании (pH = 4) избытка соляной кислоты. [c.65]

Буферная емкость в любой точке титрования обратно пропорциональна наклону кривой титрования в этой точке. Если кривая титрования кислоты строится в координатах X—pH, где X обозначает добавленную долю стехиометрического количества основания, то наклон кривой определяется величиной йрН/с/Х Однако, поскольку йЬ = СкйХ, где Сд — аналитическая концентрация кислоты в начале титрования с поправкой на разбавление в точке X на кривой титрования, мы имеем [c.52]

Определение свободного ЭДТА не представляет каких-либо затруднений и может быть выполнено титрованием раствором соли магния с индикатором эриохромом черным Т, т. е. титрованием, обратным обычно применяемому для определения жесткости природных вод. [c.396]

Если берется большой избыток титранта, так что суммарная концентрация N (главным образом в виде НУ) в точке эквивалентности также оказывается высокой, то количество не вступившего в реакцию М, выражаемое через См.е, тоже становится большим, особенно в тех случаях, когда комплекс ЫУ облада1ет низкой устойчивостью. Этот фактор уменьшает воспроизводимость определения конечной точки титрования, поскольку наклон кривой титрования обратно пропорционален значению см,е [см. уравнение (4.56)]. Большой избыток хелона уменьшает и точность обратного титрования, как это можно видеть из данных табл. 4.6, которые были вычислены по уравнениям (4.72) и (4.77) для простой системы, состоящей из двух комплексов с одинаковой устойчивостью. Из данных табл. 4.6 следует, что теоретическая ошибка титрования, соответствующая определенной погрешности в определении рМе (предполагается, что АрМ= 0,5), минимальна для умеренного избытка (около 10%) хелона. На практике такой избыток обычно не достаточен для обеспечения полноты реакции илй предотвращения образования осадка. Однако в интервале Сы См=0,1—1,0 не наблюдается значительного возрастания погрешности, так что 100%-ный избыток хелона мало влияет на точность обратного титрования. [c.300]

Ход определения. Точную навеску (- 0,2—0,3 г) стали (чугуна) поместите в коническую колбу емкостью 250 мл и растворите, при осторожном нагревании под тягой, в 12—15 мл смеси кислот. Когда прекратится выделение бурых окислов азота (обычно после 10—15 минутного нагревания), разбавьте раствор 50 мл горячей воды, прибавьте 5 мл 1%-ного раствора А ЫОз и 5—7 мл 20%-ного раствора (ЫН4)23208. Далее нагрейте раствор до слабого кипения и кипятите его в течение 30—40 сек [не больше, так как иначе часть НМПО4 может разложиться с выделением осадка МпО(ОН)2]. Для завершения реакции дайте раствору 3—4 мин постоять, после чего сейчас же возможно сильнее охладите его под краном. Холодный раствор оттитруйте рабочим раствором арсенита до обесцвечивания или до перехода розовой окраски в желтую (если в стали присутствует хром). Титровать нужно возможно быстрее, так как имеющийся в растворе персульфат хотя и медленно (вследствие низкой температуры), но все же продолжает окислять марганец, восстановленный при титровании, обратно в НМПО4. [c.394]

Если нормальность растворов различна, то раствора, нормальность которого больше, пойдет на титрование в соответствующее число раз меньше по объему. Например, на нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора H2SO4 нужно израсходовать только 5 мл 0,5 н. раствора NaOH. Следовательно, объемы, израсходованные на титрование, обратно пропорциональны их нормальности. Если обозначить нормальность и объем одного из взаимодействующих растворов через N и V, а второго — через Ni и Уь то можно составить пропорцию [c.120]

Определение свободной азотной кислоты. Азотную кислоту восстанавливают сплавом Девара до аммиака, который после прибавления к испытуемому раствору щелочи отгоняют в приемник, где он улавливается раствором титрованной кислоты. По количеству связанной кислоты рассчитывают содержание азотной кислоты. Титрование обратное. [c.105]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.327 , c.345 , c.438 , c.439 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.165 , c.204 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.172 , c.211 , c.232 ]

Статистика в аналитической химии (1994) -- [ c.74 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.158 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.31 , c.80 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.37 , c.165 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.582 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.122 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.267 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.144 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.172 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.417 , c.438 , c.539 , c.551 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.310 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.297 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.42 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.296 , c.380 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.315 , c.351 , c.398 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.31 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.180 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.142 , c.150 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.259 , c.313 , c.324 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.291 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.305 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.345 , c.370 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.121 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.141 , c.149 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.47 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.37 , c.165 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.206 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.261 , c.289 , c.326 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.282 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.439 , c.469 , c.506 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология