Перманганат титрованный раствор

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора перманганата калия. [c.322]

Перманганат калия в кислом растворе легко окисляет щавелевую кислоту до двуокиси углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата [c.339]

На титрование 20 мл раствора, содержащего сульфат железа (П), пошло 16 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр раствора сульфата железа. [c.93]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Приготовленный раствор используют для определения нормальности и титра раствора перманганата калия. [c.139]

Раствор нитритов непосредственно титровать раствором перманганата калия нельзя, так как в кислой среде, в которой протекает взаимодействие, образуется азотистая кислота. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрат-ионы, добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После 15-минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя (о титровании заместителя см. следующий раздел). [c.166]

В колбу для титрования помещают 20 мл стандартного раствора перманганата калия, прибавляют 15-20 мл 20%-го раствора серной кислоты, смесь слегка подогревают и титруют раствором нитрита до обесцвечивания. По бюретке фиксируют расход раствора нитрита на титрование (Vj). [c.110]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Щавелевая кислота легко окисляется с образованием двуокиси углерода и воды. На этом основано применение ее как восстановителя, в частности, в количественном анализе для определения титра растворов перманганата [c.178]

Определение органических соединений. Отличительной особенностью реакций органических соединений с МпОГ является их малая скорость. Определение возможно, если использовать косвенный способ анализируемое соединение предварительно обрабатывают избытком сильнощелочного раствора перманганата и дают возможность реакции протекать необходимый период времени. Остаток перманганата титруют раствором оксалата натрия [c.301]

Колбу закрывают пришлифованной пробкой, раствор взбалтывают в течение 1—2 мин., а затем после обмывания пробки водой избыток перманганата титруют раствором сульфата железа (П) до обесцвечивания. Добавляют 0,5—1,0 мл избытка раствора сульфата железа (П), который затем снова оттитровывают 0,4 н. раствором перманганата калия до появления розового окрашивания. [c.20]

Для титрования используется ячейка (см. рис. 2.15), в которой в качестве индикаторного электрода применяют электрод из гладкой Р1. В ячейку вводят 0,01—0,1 М раствор сульфата железа (II), добавляют серную кислоту в таком количестве, чтобы ее концентрация составила 1 М, и титруют раствором перманганата той же концентрации (в М), что иРе 04, или в 2 раза большей. Раствор перемешивается магнитной мешалкой. Методика титрования и обработка результатов аналогичны использованным в работе 8. При расчете концентраций следует учитывать стехиометрические коэффициенты VI и [c.129]

Для титрования отбирают пипеткой 25 мл полученного раствора в коническую колбу вместимостью 500 мл, приливают 250 мл серной кислоты (1 20), 5 мл фосфорной кислоты и титруют раствором перманганата калия до бледно-розовой окраски (К ). Одновременно проводят контрольный опыт с теми же реактивами, за исключением цинкового порошка (У2). [c.113]

Затем щавелевую кислоту (заместитель ) титруют раствором перманганата калия. [c.205]

Образовавшуюся при этом щавелевую кислоту титруют раствором перманганата калия [c.177]

Смесь галоидных солей титруют раствором АдМОз, а раствор соли Мора — перманганатом. [c.170]

Достаточно точные результаты могут быть получены титрованием перманганат ом, если титр раствора перманганата установить по раствору роданида известной концентрации и при тех же условиях концентрации, температуры и времени, как и при титровании. Для получения лучших результатов раствор роданида для титрования не должен быть слишком разбавленным. [c.88]

Если титр раствора перманганата уменьшился на 1 %, то необходимо через несколько дней его снова проверить если титр раствора прогрессивно убывает, то таким раствором пользоваться нельзя. Препарат, из которого готовился раствор, следует очистить перекристаллизацией или вообще изъять из употребления. [c.131]

При определении среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов по методу, основанному на переведении оксалатов в окислы и титровании оксалатов перманганатом, титр раствора перманганата устанавливают по чистому оксалату тех редкоземельных металлов, которые являются основными компонентами смеси . Хотя определение атомного веса большей частью служит для контроля точных разделений, но оно представляет интерес и в рядовых анализах, так как может дать представление об относительном содержании некоторых металлов или подгрупп, особенно иттриевой группы, элементы которой мало различаются по физическим и химическим свойствам. [c.578]

Титр раствора перманганата по железу [c.139]

При определении среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов по методу, основанному на переведении оксалатов в окислы II титровании оксалатов перманганатом, титр раствора перманганата устанавливают по чистому оксалату тех редкоземельных металлов, которые являются основными компонентами смеси . Хотя определение атомного веса большей частью служит для контроля точных разделий, но оно представляет интерес и в рядовых анализах, так как может дать представление [c.632]

Нормальность и титр раствора перманганата калия вычисляют, исходя из среднего объема раствора КМПО4, затраченного на титрование. [c.139]

Пример 2. Навеску 0,0912 г образца щавелевой кислоты растворяют в произвольном объеме воды и титруют раствором перманганата. Титр раствора КМПО4 равен 0,001716 г/мл, расход его на титрование растворенной навески составляет 26,67 мл. Найти процентное содержание Н2С2О4 в образце. [c.138]

При анализе этих образцов необ.ходимо было определять 1) марганец и 2) активный кислород . Для определения марганца образец растворялся в серной кислоте, содержащей сульфат железа (П). Затем марганец окислялся висмутатолт натрия в азотной кислоте. Получающийся перманганат титровали раствором соли Мора. [c.419]

Выполнение определения. Берут точную навеску пероксида водорода, переносят в мерную колбу емкостью 100 мп с таким расчетом, чтобы получить примерно 0,05 М раствор. В колбу емкостью 100 мл вносят пипеткой 10 мл полученного раствора, добавляют 10 мл Н2504 и титруют раствором перманганата до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. [c.155]

Охладив раствор до комнатной температуры, переносят осадок из стакана на фильтр. Стакан несколько раз (3-4) промывают дистиллированной водой, сливая ее через фильтр. Осадок на фильтре промывают холодной дистиллированной водой до отрицательной реакции на оксалат-ионы при испытании нитратом серебра. Переносить нацело осадок из стакана на фильтр не нужно, так как последующее растворение осадка производится в том же стакане. По окончании промывания фильтр с осадком развертывают на стенке стакана, в котором проводилось осаждение. Осадок смывают с фильтра в стакан с 50 мл 10%-го раствора H2SO4 и разбавляют до 100 мл водой. Раствор нафевают до 70-80 °С и титруют раствором перманганата калия до розовой окраски. [c.109]

Для Ьпределёния точной концентрации приготовленным раствором перманганата титруют в кислой среде раствор оксалата аммония,приготовленного из фиксанала. Из мерной колбы отбирают пипеткой раствор оксалата аммония, добавляют 20 л<л 2 н. раствора серной кислоты, нагревают до 60—70° С и из бюретки титруют раствором перманганата до появления слабо розовой окраски, не исчезающей в течение 2 мин. [c.256]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

При кулонометрическом титровании 10 см раствора перманганата калия электролически генерируются в растворе ионами Fe + на восстановление ионов MnOi" понадобилось 28 мин при силе тока 100 мА. Определить титр раствора КМПО4. [c.139]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

На титрование 10 мл раствора КМПО4 пошло 12 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты. Вычислить нормальность и титр раствора перманганата. [c.252]

Титр раствора перманганата следует устанавливать железистое и не ро дистым калием, или, что предпочтительнее, кальциево-калиевой желези-стосинеродистой солью, которая может быЧъ Получена в очень чистом виде и кристаллизуется без воды. Приготовление этой соли для установки титра описано ниже. [c.63]

Титр раствора часто рассчитывают не по растворенному веществу, а по определяемому элементу или веществу. Если, например, раствор перманганата калия предназначен для определения железа и титр его равен Ткмпо, = 0,003098 г/мл, то 1 мл этого раствора соответствует 0,005474 г железа. Таким образом, титр раствора перманганата по железу Гкипо /ре — 0,005474 г/лл. [c.122]

Отбирают пипеткой 25,0 мл раствора оксалата аммония в колбу для титрования, добавляют 20 мл 2М раствора Н2504, нагревают до 70—80° С и титруют раствором перманганата до появления устойчивого слабо-розового окрашивания. Вблизи конечной точки раствор подогревают и дотитровывают. Вычисляют нормальность раствора перманганата или его титр. Если, например, на 25,0 мл раствора (ЫН4)2Са04 с Л =0,1015 пошло 25,62 мл раствора КМПО4, то нормальность раствора перманганата будет [c.137]